國中化學會考知識要點總結

國中化學的學習是我們重要的學習任務，講化學知識掌握好，會考的時候才能拿高分。下面是本站小編為大家整理的國中化學會考知識要點，希望對大家有用!

一、常見酸和鹼的化學性質

(1)酸、鹼、的定義：

①酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

分類：按化合物中是否含有氧原子分為含氧酸和無氧酸;

按化合物中氫原子的個數分為一元酸、二元酸、三元酸等(2)鹼：②鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫鹼。

二、稀硫酸、稀鹽酸的化學性質的比較

在酸溶液中都存在自由移動的H+，所以酸溶液有相似

的化學性質：

①活動性較強的'金屬 + 稀硫酸(稀鹽酸)→ 鹽 + 氫氣

例：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑

②金屬氧化物 + 稀硫酸(稀鹽酸)→ 鹽 + 水

例：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

③石灰石 + 稀鹽酸 == 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳

GaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

實驗室常用此反應原理製取二氧化碳氣體

一、化合反應

1.C + O2 點燃CO2 (白光，放熱。在空氣中燃燒變紅熱)

2.2C + O2 點燃 2CO

3.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2(在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體)

4.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 (產生白煙)

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2O (安靜燃燒，產生淡藍色火焰，放出大量的熱

6.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 (劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體)

7. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO (發出耀眼的白光)

8.鋁在空氣中與氧氣反應生成氧化薄膜：4Al + 3O2==== 2Al2O3

9.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 (藍色火焰，放出大量的熱)

10.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3

11.二氧化碳和碳的反應：C+ CO2 CO

12.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

一、常見的鹼：氫氧化鈉;氫氧化鈣;氨水等

(1)俗名及物理性質

(2)化學性質：在鹼溶液中都存在自由移動的OH+，所以鹼溶液有相似的化學性質

①與酸鹼指示劑作用：

鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。

②與非金屬氧化物反應，生成鹽和水

例：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

2NaOH +SO2 == Na2SO3 + H2O

Ga(OH)2 + CO2 == GaCO3↓ +H2O

③與某些鹽反應,生成另一種鹼和另一種鹽

例：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2 ↓+ CaSO4↓

Na2CO3 + Ga(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH

二、中和反應的應用：

(1)改良土壤的酸鹼性。一般用熟石灰來中和酸性土壤

(2)處理工廠的廢水：一般用熟石灰來中和硫酸廠的廢水