國中化學重要知識點總結

化學是一門以實驗為基礎的學科，但是國中的時候要學好化學，首先就要將知識點理解好。下面是本站小編為大家整理的國中化學重要知識點，希望對大家有用!

物質的分類

(1)混合物和純淨物

混合物：組成中有兩種或多種物質.常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液.

純淨物：組成中只有一種物質.

① 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

② 純淨物具有固定的組成和特有的化學性質,能用化學式表示;

③ 純淨物可以是一種元素組成的(單質),也可以是多種元素組成的(化合物).

(2)單質和化合物

單質：只由一種元素組成的純淨物.可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體.

化合物：由兩種或兩種以上的`元素組成的純淨物.

(3)氧化物、酸、鹼和鹽

氧化物：由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物.

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物; 酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物.酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等.

鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物.鹼可分為可溶性和難溶性鹼. 鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物. 鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽.

走進化學世界

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會鍊鐵、鍊鋼。

3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)

①四特點P6(原料、條件、零排放、產品) ②核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)

(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(温度最高)

(2)比較各火焰層温度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化;結論：外焰温度最高

(3)檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁

(4)熄滅後：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。説明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象;

7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)

一、化學用語

(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律

(2)元素符號的意義

① 某一種元素.

② 這種元素的一個原子.

③ 若物質是由原子直接構成的,則組成該物質的元素也可表示這種單質,例如： 、S、P等.

(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價.

化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物裏,元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價.

(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子.

(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子.注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用.

(6)化學反應類型

(7)質量守恆定律

二、溶液

(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裏,形成的均一、穩定的混合物.

(2)溶液的組成：溶質、溶劑.在溶液中,溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

(3)特徵：溶液是均一性、穩定性.

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

一般規律：飽和溶液 不飽和溶液

(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

溶解度：在一定温度下,某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度.

影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質.同一温度下溶質、溶劑不同,溶解度不同.② 温度.大多數固態物質的溶解度隨温度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受温度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨温度的升高而減小.