關於國中化學知識點總結之酸的通性

國中化學知識點總結之酸的通性

【—總結之酸的通性】關於酸的通性知識點，希望同學們很好的掌握下面的知識。

酸的通性

酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合複分解條件）

以上對酸的通性知識的學習，希望同學們對此知識點可以很好的掌握，相信同學們會學習的更好。

國中生怎樣掌握常用化學儀器

做實驗離不開使用儀器，在中常使用的儀器約二十種。這些儀器不同於日常生活用具，有它自己的名稱和特定的使用。首先應該正確地叫出化學儀器的名稱，不能用生活用具的名稱代替它。例如，有的把燒杯叫玻璃杯、把試管夾叫夾子，是十分錯誤的。

各種化學儀器都有一定的使用範圍。有的玻璃儀器可以加熱用，如試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿等；有的不能加熱，如量筒、集氣瓶、水槽等。有的儀器可以做量具用，如托盤天平和法碼用來稱取物質的質量；量筒和滴定管用來量取液體的體積。有的儀器在實驗裝置中起支撐作用，如鐵架台及其附件用來支撐燒瓶、燒杯；三腳架及其附件用來支撐燒杯、蒸發皿、坩堝等。有些儀器外觀很相似，容易混淆，應該通過對比加以分辮。如坩堝和蒸發皿，實驗室常見為瓷制的，外觀相似。坩堝附有坩堝蓋，蒸發皿沒有蓋；坩堝上端沒有流液體用的豁口，而蒸發皿有；坩堝較高，而蒸發皿較低。有的學生常把廣口瓶當成集氣瓶使用，就因為沒有搞清它們的區別。廣口瓶附有蓋，是盛固體藥品的容器；而集氣瓶沒有蓋，常跟玻璃片配套使用。集氣瓶瓶口上部，經過磨砂比較祖糙，目的是塗上凡士林後再蓋上玻璃片，使得氣體不外逸。而廣口瓶瓶口上部 國中化學，沒有經過磨砂。

化學儀器在做化學實驗時經常用到，學會正確使用這些儀器的方法，是十分重要的。每種儀器，根據它的用途不同，有着不同的使用要求。因此，在使用各種化學儀器前都應該明確它的要求及這種要求的原因。例如，使用燒杯時，為了防止攪拌時液體濺出或液體溢出，燒杯所盛液體不得超過它的容積的2/3；為了防止由於加熱時受熱不均勻而使燒杯破裂，加熱前要把它的外壁擦乾，加熱時燒杯底要墊石棉網。特別是一些容易出現錯誤用法的儀器，更需要特別注意。例如，用試管夾夾持試管時，有的學生把拇指按在夾的活動部分，在實驗過程中，由於不小心拇指按動了夾的活動部分，致使試管脱落而打破。因此，使用試管夾時，一定十分注意拇指千萬不要按在夾的活動部分。

化學實驗後，要及時洗刷玻璃儀器，擦拭、整理其它儀器。因為，如混入雜質往往會影響實驗效果。所以，要求所使用的儀器必須是清潔的，有些實驗還要求是乾燥的。每次做完實驗，應該立即把用過的玻璃儀器洗淨。通常反覆用水沖洗幾次，如果內壁附有不易洗淨的物質，再用試管刷刷洗，如果附有不溶性物質或油脂，還需加鹽酸或熱鹼刷洗。洗淨的試管應該放在試管架上晾乾。

九年級化學方程式彙總（2）

【—九年級化學方程式彙總（2）】同學們對化學方程式的知識還熟悉吧，下面是對九年級化學方程式彙總內容學習哦。

九年級化學方程式彙總

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、製備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗

2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

通過上面對九年級化學方程式彙總知識學習，相信同學們對上面的方程式知識已經能很好的掌握了吧，希望同學們考試成功。

會考化學反應速率及反應先後問題

一個反應的快慢受濃度、温度、壓強的影響，顆粒的大小也影響反應速率。

近幾年，和競賽題中，出現了一些不考慮上述因素的，有溶液參加的化學反應。它涉及反應的快慢和反應的先後問題，這些問題困擾着，也是教學中的難點，而目前國內報刊、雜誌及網絡上的刊物都未有人對此問題有過探討。下面我們從置換反應和複分解反應兩大類型分析和研究化學反應速率及反應先後問題。

一、置換反應中化學反應速率問題１、金屬和酸的反應的快慢此類問題甚為簡單，只要熟記金屬活動順序表即可解決。金屬活動順序表是按金屬單質失去電子的難易程度排列的，排在前面的金屬比排在它後面的金屬更容易失去電子，變成陽離子，其本質是其原子核對最外層電子引力的大小，引力越小越容易失去電子；引力越大，越不容易失去電子。

例１、足量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別跟１０ｇ稀硫酸反應，充分反應後生成氫氣的質量與反應時間的關係為（縱座標表示生成氫氣的質量ｍ，橫座標表示反應時間ｔ）（）

分析：此類圖表題的解答要看三個點：第一是起點；第二是折點或交點；第三是終點。此題中，足量的鎂、鐵、鋅分別與１０ｇ稀硫酸反應，酸完全反應，而金屬有剩餘，則產生氫氣質量一定相等，先否定ｄ。三種金屬在金屬活動順序表中的順序為鎂、鋅、鐵，故與酸反應時順序為最快的是鎂，最慢的是鐵，此題答案為ｃ。

例２、相同質量的三種金屬與足量的稀硫酸反應時都生成＋２價的硫酸鹽，其產生的氫氣的質量（縱座標）與反應時間（橫左標）的關係如右圖。以下説法正確的是（）

ａ、３種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙ｂ、反應消耗的稀硫酸質量一定相等ｃ、３種金屬的相對原子質量為甲＜乙＜丙ｄ、反應速率最快的是甲，最慢的是乙分析：圖中甲產生的氫氣體積最多，丙最少，當金屬質量相同時，產生氫氣越多，其＋２價金屬的相對原子質量越小；相反，產生氫氣越少，金屬的相對原子質量越大。當產生氫氣的質量相同時，甲所用的'時間最少，而乙用的時間最多，反應速率是甲最快，而乙最慢，所以答案為ｃ、ｄ。

綜上所述，金屬與酸反應速率的快慢，可由金屬活動性順序表判斷。排在前面的金屬比排在它後面的金屬反應速率要快。

２、金屬和鹽溶液的置換反應例１、在ｆｅｃｌ２和ｃｕｃｌ２的混合溶液中加入鎂粉，下列説法不正確的是（）

ａ、若鎂粉無剩餘，溶液中如有ｃｕ２＋，則一定有ｆｅ２＋

ｂ、若鎂粉無剩餘，溶液中如無ｃｕ２＋，則一定有ｍｇ２＋和ｆｅ２＋

ｃ、若鎂粉有剩餘，則溶液中有ｍｇ２＋，無ｃｕ２＋，可能有ｆｅ２＋

ｄ、若鎂粉有剩餘，則溶液中有ｍｇ２＋ 國中化學，而無ｆｅ２＋、ｃｕ２＋

分析：在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入鎂粉，鎂比鐵和銅都活潑，則鎂與氯化銅和氯化亞鐵都會發生置換反應，而且生成的鐵也會和氯化銅發生反應。當氯化銅完全消耗後，鎂才可能和氯化亞鐵反應，此題中涉及鎂原子與亞鐵離子與銅離子的反應，剛才我們説過，金屬活動順序，實際上是原子核對最外層電子的引力的大小，銅原子比鐵原子對最外層引力大，當銅離子和亞鐵離子獲得電子時，仍然銅原子核比鐵原子核對電子的引力大，所以，金屬離子獲得電子的與金屬活動順序相反。故銅離子比亞鐵離子更容易獲得電子變成原子。

當鎂有剩餘時，溶液中既不可能有銅離子也不可能有亞鐵離子；當鎂無剩餘時，溶液中如有銅離子，一定有亞鐵離子，就是説銅離子尚未全部得到電子，則亞鐵離子不可能獲得電子。若無銅離子，則一定有鎂離子，可能有亞鐵離子。此題答案為ａ、ｄ。

會考化學複習考點分析 氧化碳的性質

（1）二氧化碳的性質：通常狀況下二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，固體二氧化碳俗稱“乾冰”，乾冰昇華時需要吸收大量的熱。（2）二氧化碳的性質：①不能燃燒，也不能支持燃燒；不能供給呼吸；②二氧化碳與水反應生成碳酸：，碳酸能使紫色石蕊試液變紅。碳酸不穩定，受熱易分解，③二氧化碳和澄清石灰水反應：二氧化碳和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應，生成不溶於水的白色物質碳酸鈣，使澄清的石灰水變渾濁，，利用此反應可以鑑定CO2的存在。（3）二氧化碳的用途：①可用於滅火；②做製冷劑、人工降雨；③制汽水；④可用作温室肥料；⑤重要的化工原料，制純鹼、尿素等。

考點2．二氧化碳的實驗室製法

（1）藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸。（2）反應原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 會考。（3）實驗裝置：類似於制氫氣的裝置，因為實驗室製取CO2是常温下用固體和液體反應制得的。（4）收集：因為CO2能溶於水，不能用排水法收集；CO2的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。（5）檢驗：驗證：把製得的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明這種無色氣體是CO2。驗滿：把燃着的木條放在集氣瓶口，若火焰熄滅，證明瓶內已充滿CO2。（6）注意：實驗室製取CO2不能用碳酸鈉代替大理石（或石灰石），原因是反應速率太快，不宜收集；不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，原因是濃鹽酸易揮發，使收集的CO2氣體中混有較多氯化氫氣體；也不能用稀硫酸代替稀鹽酸，原因是生成的CaSO4微溶於水，覆蓋在大理石（或石灰石）表面，阻止反應續續進行。

二、與綜合考點

考點3．實驗室製取氣體的總結（學科內綜合考點）

（1）實驗室製取氣體的一般思路：若要製取氣體，首先研究生成該氣體的化學反應原理，就是要研究在實驗條件下（如常温、加熱、加催化劑等），可用什麼藥品、通過什麼反應來製取這種氣體；第二，需要研究製取這種氣體所採用的實驗裝置；第三，需要研究如何驗證製得的氣體就是所要制的氣體。

（2）氣體發生裝置：①選擇發生裝置的原理：根據反應物的狀態和反應條件。②常用發生裝置：a.固體或固體混合物在加熱條件下製取氣體。此裝置用於實驗室制O2（氯酸鉀和二氧化錳混合加熱或高錳酸鉀加熱）。在信息給予題中可能出現用該裝置製取NH3、CH4等氣體。此裝置也可用於Cu2(OH)2CO3的受熱分解、木炭還原氧化銅等；b.固體與液體反應不需加熱製取氣體。此裝置可用於實驗室製取H2（用鋅粒與稀鹽酸或稀硫酸反應）、實驗室制CO2（用大理石或石灰與石與稀鹽酸反應），此裝置還可能出現在信息給予題中用於制H2S等氣體。

（3）氣體收集方法：氣體的收集方法取決於所制氣體的溶解性和密度等，常見的方法有：①排水法：凡是不易溶於水（難溶、微溶）且不與水發生化學反應的氣體都可用此法。操作時注意事項：a. 導氣管剛過集氣瓶口即可；b. 集氣瓶中要預先裝滿水，用玻璃片蓋住，倒置於水槽中，注意不要留氣泡；c. 排水法收集時，實驗剛開始有氣泡冒出不宜立即收集，等氣泡連續均勻出現後再收集。②排空氣法可分為：a. 向上排空氣法：氣體密度大於空氣的密度（相對分子質量>29），如：O2、CO2；b. 向下排空氣法：氣體密度小於空氣的密度（相對分子質量<29），如：H2。操作時注意事項：a. 用排空氣收集時，導管要伸入試管或集氣瓶底部；b. 用向下排空氣法收集滿的集氣瓶，要蓋上玻璃片倒置於桌上。

考點4．温室效應（拓展考點）

隨着工業生產的發展和人類生活水平的提高，煤、石油、天然氣等礦物燃料的需求量不斷增大，它們燃燒後放出大量二氧化碳氣體。而由於一些天災和人為的亂砍濫伐，能吸收二氧化碳的大片森林卻在不斷消失。因此，每年都有大量的二氧化碳進入大氣，使大氣中的二氧化碳的含量增大。在地球的大氣層中，二氧化碳等氣體能像温室的玻璃那樣起保温作用。這就是所謂的“温室效應”。由温室效應引起的全球性氣候變暖，將給人類帶來嚴重後果。如嚴重的旱澇災害，沙漠地區擴大，對農業、漁業、沿海生態系統、野生等都產生不良影響，人類應高度重視。為了保護我們人類賴以生存的地球，應該採取措施防止温室效應的進一步發展。可以採取的措施有：大量植樹造林，禁止亂砍濫伐；減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用核能、太陽能、風能、地熱等。

三、創新考點

考點5．檢驗二氧化碳氣體的方法（開放性考點）

鑑別CO2氣體可根據其他待鑑別的物質的性質選用以下方法：（1）通入澄清石灰水中，溶液變渾濁的為二氧化碳（如區別CO2和CO）。（2）通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅的為二氧化碳（如區別CO2和N2）。（3）使燃着的木條熄滅的氣體為二氧化碳（如區別CO2和O2）。

國中化學實驗氫氣還原氧化銅操作

【—國中氫氣還原氧化銅操作】化學中氫氣還原氧化銅實驗。

氫氣還原氧化銅：

H2+CuO=△=Cu+H2O

裝置特點：試管口略向下傾斜；導氣管通入試管底部，位於氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3處；藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。

實驗步驟及操作要點：實驗開始時先通氫氣，再點燃酒精燈，目的是趕盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發生爆炸，實驗完畢時先熄滅酒精燈，繼續通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為&ldquo 國中化學;氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實驗現象：黑色氧化銅變為光亮紅色；試管口有液滴生成。

通過上面對化學中氫氣還原氧化銅實驗知識的內容講解學習，同學們對此知識已經能很好的掌握了吧，希望同學們都能考出好成績。

化學實驗不定項選擇題專訓

【—不定項選擇題專訓】關於化學實驗的知識學習，我們做了下面的不定項選擇題目給同學們練習學習。

化學實驗

不定項選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意）

21．下列實驗室製取氣體的設計中，不可行的是（）

A．稀鹽酸與銅反應制氫氣B．加熱高錳酸鉀製氧氣

C．木炭在氧氣中燃燒製二氧化碳D．稀硫酸與鋅反應制氫氣

22．除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可選用的試劑是（）

A．稀硫酸B．稀鹽酸C．氯化鈣溶液D．氫氧化鋇溶液

23．某學生測定的下列數據中，不合理的是（）

A．用10mL量筒量取7。5mL水

B．用pH試紙測得某地雨水的pH為5。6

C．用托盤天平稱得某固體的質量為16。7g

D．測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90。5％

24．遇到下列情況，採取的措施正確的是（）

A．濃硫酸不慎滴在手上，立即用大量水沖洗

B．酒精燈不慎打翻起火，立即用水澆滅

C．炒菜時油鍋着火，立即蓋上鍋蓋

D．發現家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機

25．下列實驗操作，主要不是從安全因素考慮的是（）

A．點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度

B．給試管中液體加熱，不可以讓試管口對着自己和旁人

C．禁止向燃着的酒精燈裏添加酒精

D．氫氣還原氧化銅實驗結束後，先熄滅酒精燈，再繼續通入氫氣至試管冷卻

答案：

ACBCBCD

通過上面對不定項選擇題知識的練習學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能認真的參加考試工作，爭取做的更好。