高中化學必修一知識要點大全

有些化學不好的學生，在升上高一的時候，總是很擔心自己學不好必修一的化學知識，你想提前瞭解必修一要學習的知識點有哪些嗎?下面是本站小編為大家整理的高中化學必修一知識，希望對大家有用!

一、物質的分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm 外觀特徵能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小於1 均勻、透明、穩定能沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有 Fe(OH)3膠體

濁液大於100 不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、複分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特徵：反應前後元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在皮膚上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

(4)濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法

過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，温度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質在互不相溶的溶劑裏的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘後再分液

蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

1. 脂質與類脂

脂質：包括脂肪、固醇和類脂，因此脂質概念範圍大。

類脂：脂質的一種，其概念的範圍小。類脂包括磷脂、糖脂、 脂蛋白、 類固醇

2.纖維素、維生素與生物素

纖維素：由許多葡萄糖分子結合而成的多糖。是植物細胞壁的`主要成分。不能為一般動物所直接消化利用。

維生素：生物生長和代謝所必需的微量有機物。大致可分為脂溶性和水溶性兩種，人和動物缺乏維生素時，不能正常生長，併發生特異性病變——維生素缺乏症。

生物素：維生素的一種，肝、腎、酵母和牛奶中含量較多。是微生物的生長因子。

3.主要能源物質、貯能物質、能源物質與ATP

主要能源物質：是指糖類物質，其中葡萄糖是所有生物細胞可以直接利用的能源物質，被稱為重要的能源物質。

貯能物質：是指動植物脂肪，因為其C—H鍵含量高，體積小，氧化釋放能量多;其次植物體內的澱粉和動物體內的糖元(動物澱粉)被稱為貯存能量的物質，因為澱粉容易被分解成葡萄糖用於供能。

能源物質：是指所有可以參與細胞氧化分解釋放出能量合成ATP的物質，幾乎所有的有機物包括脂質、蛋白質和DNA等都能氧化供能。有些無機物能被生物細胞氧化產生ATP，如NH3。

ATP：具有兩個高能磷酸鍵(釋放能量大於20.92KJ /mol),所以是高能磷酸化合物。其中遠離A的那個高能磷酸鍵斷裂所釋放的能量(30.54KJ/mol)可以被細胞直接利用，故ATP被稱為細胞的直接能源物質。

4.大量元素、主要元素、礦質元素、必需元素與微量元素

大量元素：指含量佔生物體總重量萬分之一以上的元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。其中N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的礦質元素中的大量元素。C是基本元素。

主要元素：指大量元素中的前6種元素，即C、H、O、N、P、S，大約佔原生質總量的97%。

礦質元素：指除了C、H、O以外，主要由根系從土壤中吸收的元素。

必需元素：植物生活所必需的元素。它必需具備下列條件：第一，由於該元素的缺乏，植物生長髮育發生障礙，不能完成生活史;第二，除去該元素則表現專一的缺乏症，而且這種缺乏症是可以預防和恢復的：第三，該元素在植物營養生理上應表現直接的效果，絕不是因土壤或培養基的物理、化學、微生物條件的改變而產生的間接效果。

微量元素：指生物體需要量少(佔生物體總重量萬分之一以下)，但維持正常生命活動不可缺少的元素，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo，植物必需的微量元素還包括Cl、Ni。

5.還原性糖與非還原性糖

還原性糖：指分子結構中含有還原性基團(遊離醛基或α-碳原子上連有羥基的酮基)的糖，如葡萄糖、果糖、麥芽糖。與斐林試劑或改良班氏試劑共熱時產生磚紅色Cu2O沉澱。

非還原性糖： 如蔗糖內沒有遊離的具有還原性的基團，因此叫做非還原性糖。

6.斐林試劑、雙縮脲試劑與二苯胺試劑

斐林試劑：用於鑑定組織中還原性糖存在的試劑。很不穩定，故應將組成斐林試劑的A液(0.1g/ml的NaOH溶液)和B液(0.05g/ml的CuSO4 溶液)分別配製、儲存。使用時，再臨時配製，將4-5滴B液滴入2ml A液中，配完後立即使用。原理是還原性糖的基團—CHO與Cu(OH)2在加熱條件下生成磚紅色的Cu2O沉澱。

雙縮脲試劑：用於鑑定組織中蛋白質存在的試劑。其包括A液(0.1g/ml的NaOH溶液)和B液(0.01g/ml的CuSO4溶液)。在使用時要分別加入。先加A液，造成鹼性的反應環境，再加B液，這樣蛋白質(實際上是指與雙縮脲結構相似的肽鍵)在鹼性溶液中與Cu2+反應生成紫色或紫紅色的絡合物。