高中化學重要的必修知識點歸納
經過國中的學習,學生對化學這們學科有了基本的瞭解和認識,但針對高中化學,部分學生還是感到茫然無措,因為高中的化學內容比較多。下面是本站小編為大家整理的高中化學必備的知識點,希望對大家有用!
高中化學必修一知識點非金屬及其化合物
一、硅元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次於氧。是一種親氧元
素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於巖石、沙子和土壤中,佔地殼質量90%以上。位於第3週期,第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)
物理:熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的SiO2無色透光性好
化學:化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強鹼(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小,由於SiO2不溶於水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏鬆,可作乾燥劑,催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的`化合物的總稱,分佈廣,結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品:玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質
與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常温下化學性質不活潑。是良好的半導體,應用:半導體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素:位於第三週期第ⅦA族,原子結構:容易得到一個電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在。
七、氯氣
物理性質:黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降温條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:MnO2+4HCl (濃)= MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質:很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:
2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現象:發出蒼白色火焰,生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加,物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途:
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機物反應,是重要的化學工業物質。
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液,並用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
高中化學易錯知識點1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放,應現配現用
正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆
2.實驗室製取氧氣完畢後,應先取出集氣瓶,再取出導管,後停止加熱
正確
3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕
錯誤,PH試紙不潤濕
4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時,所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
正確
5.為防止揮發,濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存
6.濃H2SO4沾到皮膚上,應立即用水沖洗,再用乾燥布擦淨,最後塗上NaHCO3溶液
錯誤,先用乾燥布擦淨,再用水沖洗,最後塗上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中,液麪所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大於13.00mL
正確
8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL鹼式滴定管
錯誤,應用酸式滴定管
9.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
正確
10.蒸餾時,應使温度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗温度計水銀球位置。
(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯製備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯製備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振盪,眼睛注視滴定管中的液麪下降的速度
錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化
12.稱量時,稱量物放在稱量紙上,置於托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中
錯誤,左物右碼
13.試管中注入某無色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻後又變無色。確定溶液成分
應為SO2+品紅溶液
14.只用一種試劑可以鑑別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液
正確,濃溴水
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時,通常選擇甲基橙作指示劑,終點顏色由橙變黃
錯誤,通常選擇酚酞作指示劑
16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法
錯誤,應該使用滲析
17.配製硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣
正確
18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
錯誤,錐形瓶應當隔石棉網微熱
19.所謂硅膠,即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nSiO2?mH2O
硅膠變色是化學變化,由於其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2?H2O(藍色)CoCl2?6H2O(紅色)]
20.飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液
錯誤,應當鹽析
高中化學考點知識點1、化學基本概念和基本理論
①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積
②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)
③化學用語:化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應,離子方程式、熱化學方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恆原理的運用),中和滴定。
⑤元素週期律“位—構—性”,即元素在週期表中的位置、原子結構和性質。
⑥化學鍵、反應熱、蓋斯定律。
⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關係(包括大小比較,溶液PH值及酸鹼性)
⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式,總反應式等)
⑩質量守恆定律的涵義和應用
2、常見元素的單質及其重要化合物
(以考查出現的概率大小為序)
①金屬元素:鐵、鋁、鈉、鎂、銅。
②金屬元素的化合物:
Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、
Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、
CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金屬元素:氯、氮、硫、碳、氧
④非金屬元素的化合物:NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤結構與元素性質之間的關係
3、有機化學基礎
⑥同分異構體
⑦化學式、結構式、結構簡式,化學反應方方程式
⑧幾個典型反應(特徵反應)
⑨乙醇、乙酸等幾種特徵有機化合物的性質
4、化學實驗
①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)
②實驗的基本操作(主要是原理)
③常見氣體的實驗室製法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法)
④實驗室一般事故的預防和處理方法(安全意識培養)
⑤常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑑別
⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)