關於高中化學必修二試題彙總
一、選擇題
1、1869年，俄國化學家門捷列夫製作出了第一張元素週期表，揭示了化學元素間的內在聯繫，成為化學發展史上的重要里程碑之一。下列有關我們常用的元素週期表的説法正確的是( )
A.元素週期表有七個橫行，也是七個週期
B.元素週期表有18個縱行，即有18個族
C.短週期是指第一、二、三、四周期
D.ⅠA族的元素全部是金屬元素
2、NA代表阿伏加德羅常數,下列説法正確的是( )
A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B.標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含的電子數為1NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為1NA
3、發展“綠色食品”是提高人類生存質量、維護健康水平的重要措施，綠色食品指的是( )
A.富含葉綠素的食品 B.綠色的新鮮蔬菜
C.安全、無污染、無公害的營養食品 D.經濟附加值高的營養食品
4、下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O+4+2H2O
B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓ +H2O
C.碳酸鈣溶於醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
6、元素週期表和元素週期律是學習化學的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結構和性質。某元素的原子序數為7，下列有關該元素的推斷不正確的是( )
A.它處於元素週期表中第二週期ⅤA族
B.它的最高正價為+5，負價為-3
C.它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸
D.它的非金屬性比磷弱
7、某一反應物的濃度是1.0 molL-1,經過10 s後，它的濃度變成了0.2 molL-1,在這10 s內，它的反應速率為( )
A.0.08 B.0.08 mol(Ls)-1 C.0.04 D.0.04 mol(Ls)-1
12、下列實驗方案不能達到預期目的的是( )
A.用鈉、鎂分別與水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱
B.用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應，可證明鎂、鋁的金屬性強弱
C.用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱
D.把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉澱，可證明氯氣、硫的非金屬性強弱
13、下列物質中，屬於含有共價鍵的離子化合物的是( )
2 2 D.H2S
14、在海水的綜合利用中，海水提溴工業是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預先濃縮並酸化的海水中，通入足量氯氣，然後使生成的溴與吸收劑SO2反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關上述工藝流程的以下化學用語中，錯誤的是( )
A.用電子式表示氫溴酸的形成過程為：
B.海水中Br-的電子式為：
C.海水中通入氯氣時發生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2Br2+2Cl-
16、海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中製取鎂有多種生產方法，可按如下步驟進行：
①把貝殼製成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉澱物 ③將沉澱物與鹽酸反應，結晶、過濾、乾燥產物 ④將得到的產物熔融後電解
關於從海水中提取鎂的下列説法不正確的是( )
A.此法的優點之一是原料來源豐富
B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C.第④步電解制鎂是由於鎂是很活潑的金屬
D.以上製取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
二、填空題
1、物質結構和元素週期律是化學的重要理論知識，通過學習這部分知識，可以對所學元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解。有A、B、C、D四種短週期元素,它們的'原子序數由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高温下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物,試根據以上敍述完成下列問題:
(1)元素名稱:A_________，B__________，C__________，D___________。
(2)寫出B元素在週期表中的位置，第_______________週期，第_______________族。
(3)AB2的電子式為_______________；C單質在高温下與B單質充分反應所得化合物的電子式為_______________。
(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程__________________________________________。
(5)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以_______________鍵(填極性或非極性)結合的_______________化合物。
參考答案：
1週期表中有18個縱行，但只有16個族，故B項錯。短週期是指第一、二、三週期，故C項錯。ⅠA族元素中的氫元素是非金屬，故D項錯。
答案：A
主要考察知識點:元素週期律與元素週期表—同週期、同主族元素的性質遞變規律
2.1 mol的Al與鹽酸完全反應轉移3 mol的電子，0.5 mol轉移的電子數應為1.5 mol，A選項不正確；標準狀況下SO3為固體，B項不正確；由於存在2NO2N2O4，故46 g混合物的分子數小於1 mol。
答案：C
主要考察知識點:物質的量
3綠色食品指的是安全、無污染、無公害的營養食品。
答案：C
主要考察知識點:化學與社會發展—化學史、與生活的聯繫等
4 Al(OH)3不溶於氨水，故A選項不正確；B項中Ca2+與OH-不符合分子式中的離子個數比，C項中CH3COOH是弱酸，應用分子式表示。故B、C項不正確。
答案：D
主要考察知識點:離子反應
6原子序數為7的元素，是氮元素，其原子電子層數為2，最外層有5個電子。故A、B、C項正確。氮和磷在同一主族，隨原子序數遞增，非金屬性逐漸減弱，故D項説法是不正確的。
答案：D
主要考察知識點:元素週期律與元素週期表—同週期、同主族元素的性質遞變規律
7反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。據此首先排除A、C選項。然後進行計算，得知答案為B項。
答案：B
主要考察知識點:化學反應速率—概念、影響和計算
12比較金屬性的強弱，可以通過金屬與水或酸反應，可以通過金屬間的置換反應，也可以通過發生原電池反應等途徑來進行；比較非金屬性強弱可以通過非金屬間的置換反應來進行。B選項的操作不能達到預期目的，二者都能生成白色沉澱而不溶於過量氨水。
答案：B
主要考察知識點:化學實驗方案的設計及要求—性質、製備和檢驗
13 A項MgCl2是離子化合物，但其中不含共價鍵。B項中Br2只含共價鍵，且是單質。D項中H2S只含共價鍵，是共價化合物。C項中KOH是離子化合物，其中O原子與H原子之間以共價鍵結合，符合題意。
答案：C
主要考察知識點:化學鍵
14 ：氫溴酸HBr是共價化合物，H原子與Br原子成鍵時形成共價鍵，無電子得失，不形成陰陽離子，故A項錯。其餘均正確。
答案：A
主要考察知識點:化學用語
16把貝殼製成石灰乳涉及兩步反應，首先貝殼高温分解制成氧化鈣，然後氧化鈣與水結合製成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳後，石灰乳的主要成分氫氧化鈣與海水中的鎂離子結合生成氫氧化鎂沉澱；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。分析上述轉化過程，可知反應中沒有涉及置換反應。
答案：D
主要考察知識點:鎂和鋁
二.1根據物質的特徵性質和元素的原子結構進行判斷。由於A的L層電子數是K層電子數的兩倍，故A為碳元素；C焰色反應為黃色，故為Na；B與A電子層數相同，且與A反應生成淡黃色固態化合物，故B為O，D為S。
答案：(1)碳 氧 鈉 硫 (2)二 ⅥA (5)極性 共價
主要考察知識點:元素週期律與元素週期表—同週期、同主族元素的性質遞變規律
