高中化學必修二測試題及答案
一、選擇題 【共19道小題】
1、1869年，俄國化學家門捷列夫製作出了第一張元素週期表，揭示了化學元素間的內在聯繫，成為化學發展史上的重要里程碑之一。下列有關我們常用的元素週期表的説法正確的是
( )
A.元素週期表有七個橫行，也是七個週期
B.元素週期表有18個縱行，即有18個族
C.短週期是指第一、二、三、四周期
D.ⅠA族的元素全部是金屬元素
2、NA代表阿伏加德羅常數,下列説法正確的是( )
A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B.標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含的電子數為1NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為1NA
3、發展“綠色食品”是提高人類生存質量、維護健康水平的重要措施，綠色食品指的是( )
A.富含葉綠素的食品 B.綠色的新鮮蔬菜
C.安全、無污染、無公害的營養食品 D.經濟附加值高的營養食品
4、下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O
B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓ +H2O
C.碳酸鈣溶於醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
6、元素週期表和元素週期律是學習化學的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結構和性質。某元素的原子序數為7，下列有關該元素的推斷不正確的是( )
A.它處於元素週期表中第二週期ⅤA族
B.它的最高正價為+5，負價為-3
C.它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸
D.它的非金屬性比磷弱
7、某一反應物的濃度是1.0 mol·L-1,經過10 s後，它的濃度變成了0.2 mol·L-1,在這10 s內，它的反應速率為( )
A.0.08 B.0.08 mol·(L·s)-1 C.0.04
D.0.04 mol·(L·s)-1
12、下列實驗方案不能達到預期目的的是( )
A.用鈉、鎂分別與水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱
B.用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應，可證明鎂、鋁的金屬性強弱
C.用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱
D.把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉澱，可證明氯氣、硫的非金屬性強弱
13、下列物質中，屬於含有共價鍵的離子化合物的是( )
2 2
D.H2S
14、在海水的綜合利用中，海水提溴工業是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預先濃縮並酸化的海水中，通入足量氯氣，然後使生成的溴與吸收劑SO2反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關上述工藝流程的以下化學用語中，錯誤的是( )
A.用電子式表示氫溴酸的形成過程為：
B.海水中Br-的電子式為：
C.海水中通入氯氣時發生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2Br2+2Cl-
16、海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中製取鎂有多種生產方法，可按如下步驟進行：
①把貝殼製成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉澱物 ③將沉澱物與鹽酸反應，結晶、過濾、乾燥產物 ④將得到的產物熔融後電解
關於從海水中提取鎂的下列説法不正確的是( )
A.此法的優點之一是原料來源豐富
B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C.第④步電解制鎂是由於鎂是很活潑的金屬
D.以上製取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
二、填空題 【共3道小題】
1、物質結構和元素週期律是化學的重要理論知識，通過學習這部分知識，可以對所學元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解。有A、B、C、D四種短週期元素,它們的原子序數由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高温下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物,試根據以上敍述完成下列問題:
(1)元素名稱:A_________，B__________，C__________，D___________。
(2)寫出B元素在週期表中的位置，第_______________週期，第_______________族。
(3)AB2的電子式為_______________；C單質在高温下與B單質充分反應所得化合物的電子式為_______________。
(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程
__________________________________________。
(5)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以_______________鍵(填極性或非極性)結合的_______________化合物。
參考答案與解析:解析：
1週期表中有18個縱行，但只有16個族，故B項錯。短週期是指第一、二、三週期，故C項錯。ⅠA族元素中的氫元素是非金屬，故D項錯。
主要考察知識點:元素週期律與元素週期表—同週期、同主族元素的性質遞變規律
2.1 mol的Al與鹽酸完全反應轉移3 mol的電子，0.5 mol轉移的電子數應為1.5 mol，A選項不正確；標準狀況下SO3為固體，B項不正確；由於存在2NO2N2O4，故46 g混合物的分子數小於1 mol。
答案：C
主要考察知識點:物質的量
3綠色食品指的是安全、無污染、無公害的營養食品。
答案：C
主要考察知識點:化學與社會發展—化學史、與生活的聯繫等
4 Al(OH)3不溶於氨水，故A選項不正確；B項中Ca2+與OH-不符合分子式中的離子個數比，C項中CH3COOH是弱酸，應用分子式表示。故B、C項不正確。
答案：D
主要考察知識點:離子反應
6原子序數為7的元素，是氮元素，其原子電子層數為2，最外層有5個電子。故A、B、C項正確。氮和磷在同一主族，隨原子序數遞增，非金屬性逐漸減弱，故D項説法是不正確的。
答案：D
主要考察知識點:元素週期律與元素週期表—同週期、同主族元素的性質遞變規律
7反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。據此首先排除A、C選項。然後進行計算，得知答案為B項。
答案：B
主要考察知識點:化學反應速率—概念、影響和計算
12比較金屬性的強弱，可以通過金屬與水或酸反應，可以通過金屬間的置換反應，也可以通過發生原電池反應等途徑來進行；比較非金屬性強弱可以通過非金屬間的置換反應來進行。B選項的操作不能達到預期目的，二者都能生成白色沉澱而不溶於過量氨水。 答案：B
主要考察知識點:化學實驗方案的設計及要求—性質、製備和檢驗
13 A項MgCl2是離子化合物，但其中不含共價鍵。B項中Br2只含共價鍵，且是單質。D項中H2S只含共價鍵，是共價化合物。C項中KOH是離子化合物，其中O原子與H原子之間以共價鍵結合，符合題意。
答案：C
主要考察知識點:化學鍵
14 ：氫溴酸HBr是共價化合物，H原子與Br原子成鍵時形成共價鍵，無電子得失，不形成陰陽離子，故A項錯。其餘均正確。
答案：A
主要考察知識點:化學用語
16把貝殼製成石灰乳涉及兩步反應，首先貝殼高温分解制成氧化鈣，然後氧化鈣與水結合製成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳後，石灰乳的主要成分氫氧化鈣與海水中的鎂離子結合生成氫氧化鎂沉澱；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。分析上述轉化過程，可知反應中沒有涉及置換反應。
主要考察知識點:鎂和鋁
二.1根據物質的特徵性質和元素的原子結構進行判斷。由於A的L層電子數是K層電子數的兩倍，故A為碳元素；C焰色反應為黃色，故為Na；B與A電子層數相同，且與A反應生成淡黃色固態化合物，故B為O，D為S。
答案：(1)碳 氧 鈉 硫
(2)二 ⅥA
(5)極性 共價
主要考察知識點:元素週期律與元素週期表—同週期、同主族元素的性質遞變規律
化學必修二測試題篇二：高中化學必修二習題(附答案)
一、選擇題
1. 下列過程中,共價鍵被破壞的是( ).
(A)碘昇華 (B)溴蒸氣被木炭吸附 (C)酒精溶於水
2. 下列電子式書寫錯誤的是( A ). (D)HCl氣體溶於水
3. 下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
2 B.H2S 5 D.N2
4. X、Y是元素週期表ⅦA族中的兩種元素。下列敍述中能説明X的非金屬性比Y強的是
A．X的氣態氫化物比Y的穩定
B．X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱
C．X原子的電子層數比Y的多
D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
5. 下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是 ( )
A．HI和NaIB．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr
6. 下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是 ( )
A．可溶於水
C．水溶液能導電 B．具有較高的熔點 D．熔融狀態能導電
7. 下列反應中生成物總能量高於反應物總能量的是
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶於水
8. 在一容器中放入海水，幾種鐵製品在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序是( ) ①鐵 ②鍍錫的鐵 ③鍍鋅的鐵 ④鍍銅的鐵
A．④>②>①>③B．②>①>③>④ C．④>②>③>①D．③>②>④>①
解析：本題考查的知識點是金屬鏽蝕的原因及外界條件的影響。②③④的裝置為原電池裝置。③中鐵為正極，被保護；②④中鐵為負極，均被腐蝕，但相對來説鐵與銅的金屬活動性較鐵和錫的差別大，所以鐵-銅原電池中的鐵被腐蝕得快一些，①中的鐵為化學腐蝕。
9. 一定温度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。若c（HI）由0.1 mol/L降到0.07 mol/L時，需要15 s,那麼c（HI）由0.07 mol/L時降到0.05 mol/L時，所需反應的時間為( )
A.等於5 sB.等於10 s C.大於10 sD.小於10 s
10. 下列敍述正確的是( )
A．分子式相同，各元素質量分數也相同的物質是同種物質
B．通式相同的不同物質一定屬於同系物
C．分子式相同的不同物質一定是同分異構體
D．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體
解析：分子式相同的物質，結構不一定相同，所以不一定是同種物質；通式相同的不 同物質不一定是同系物，也可能是同分異構體或是其他關係；相對分子質量相同，分 子式不一定相同，如NO和C2H6等，因此不一定是同分異構體．
11. 下列關於有機化合物的敍述中不正確的是 ( )
A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發生取代反應
B．1 mol乙酸與乙醇在一定條件下發生酯化反應，可生成1 mol乙酸乙酯
C．CH2Cl2是純淨物説明甲烷是四面體結構而不是正方形結構
D．溴水既可鑑別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純淨的乙烷
解析：乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯屬於可逆反應，故1 mol乙酸與乙醇反應不可能生 成1 mol乙酸乙酯．
12. 氣體打火機使用一種有機化合物為燃料，這種燃料稍加壓時易液化，減壓時氣化，點燃能燃燒．下列符合這種條件的有機物是( )
A．C2H6(沸點－88.6℃) B．C3H8(沸點－42.6℃)
C．C4H10(沸點－0.5℃) D．C5H10(沸點36.1℃)
解析：符合要求的物質應具備：①沸點較高，②常温下是氣體．
13. 下列敍述錯誤的是( )
A．烷烴的沸點隨碳原子數增加而逐漸升高
B．任何烷烴分子中碳氫原子個數比都是相同的
C．丙烷與Cl2發生取代反應後生成的一氯代物不只是一種
D．正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高
解析：烷烴的沸點隨着碳原子數增加而逐漸升高；烷烴的通式為CnH2n＋2，烷烴分子中N(C)∶N(H)＝n∶(2n＋2)；丙烷與Cl2發生取代是逐一分步進行，生成一氯代物有兩種；烷烴支鏈越多，沸點越低．
14. 由兩種烴組成的混合物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成CO2的質量也一定，則此兩種烴一定滿足( )
A．互為同分異構體 B．最簡式相同
C．為同系物 D．符合同一通式
解析：由題意可知兩種烴中的C的質量分數相同，因烴僅含C、H兩種元素，則H的 質量分數也應相同，從而可推知它們的最簡式相同．
15. 下列化工生產原理錯誤的是( )
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來製取金屬鈉 ②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中製取鎂 ③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④鍊鐵高爐中所發生的反應都是放熱的，故無需加熱
A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④
二、填空題
16. 已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素週期表中連續三個短週期的元素，且 原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同週期的相鄰元素。W原子的質子數等於Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數是次外層的3倍，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號：X__________________、Z_________________
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶於水顯鹼性的氣態氫化物的電子式為________________，它的共價鍵屬於________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_________________________________
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式)，由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為__________________，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應方程式為_________________________________________________
(4)X與W形成的化合物的電子式為_________，將該化合物溶於水，發生反應的化學方程式為____________________________，其中水做_____劑(填“氧化”或“還原”)。 答案：
17. 某學校課外實驗小組欲探究甲烷的性質．實驗小組成員發現實 驗台有兩個蓋有毛玻璃片的集氣瓶(其中一瓶為甲烷、一瓶為氯氣)等．小組成員從實驗台上拿出一支規格為20 mL的刻度試管，想在試管中取5 mL甲烷、15 mL氯氣的混合氣體進行實驗探究． 請你幫助他們完成下列問題：
(1)用最簡單的方法區別兩個集氣瓶中氣體：_______________________________ ________________________________________________________________________.
(2)在水槽中將橡皮塞塞在集有混合氣體的試管口上，取出，放置在________(填寫下面 的序號)的地方，探究甲烷與氯氣的取代反應． A．黑暗中B．陽光直射的地方 C．室內自然光 D．任何地方 寫出該反應中的一個化學方程式： ______________________________________ ________________________. 足夠長的一段時間後，用手握住試管，口朝下，伸入水中，在水下拔下橡皮塞，可以 觀察到的現象是： _______________________________________________________
________________________.
解析：(1)通過觀察法可以區別，有顏色的集氣瓶中為氯氣，另外一集氣瓶中為甲烷． (2)烷烴的取代反應需要的光為自然光，不能在陽光直射下，否則會導致反應太快而發 生爆炸．答案：(1)有顏色的一瓶中為氯氣，另外一瓶中為甲烷 (2)C CH4＋Cl2――→光 CH3Cl＋HCl(或CH3Cl＋Cl2――→光 CH2Cl2＋HCl或CH2Cl2＋Cl2――→光 CHCl3＋HCl或CHCl3＋Cl2――→光 CCl4＋HCl) 試管內有水柱慢慢上升
18. 現有CH4、C2H4、C2H6三種有機化合物：
(1)等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________．
(2)同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________．
(3)等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的 是__________．
(4)在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測 得反應前後氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是________________．
解析：題中可用信息有：
① 等質量，
②同狀況、同體積，
③反應前後體積不變，
④三 種有機化合物．
解題時，充分利用題給信息，按化學方程式或物料守恆分析即可．
(1)等質量的烴完全燃燒時，氫元素的質量分數越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的yx依次為41、42、6 2 ，故CH4耗O2最多．
(2)等物質的量的烴CxHy完全燃燒時，(x＋y4)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的x＋y4依次為1＋44＝2,2＋44＝3,2＋6 4＝3.5，故C2H6耗O2最多．
(3)n(CO2)＝n(C)＝116×1、128×2、130×2，1 28 ×2最大，故C2H4生成的CO2最多；n(H2O) ＝n(H2)＝ 116×2、128×2、130×3，1 16 ×2最大，故CH4生成的H2O最多．
(4)温度≥100℃條件下，當烴分子中含有4個氫原子時，該烴完全燃燒前後氣體體積不 變，y＝4的為CH4、C2H4，
故答案為CH4、C2H4.
答案：(1)CH4 (2)C2H6 (3)C2H4 CH4 (4)CH4、C2H4
化學必修二測試題篇三：化學必修二綜合試卷及答案
説明：1.本試卷答題時間為90分鐘，試卷滿分為100分
2.可能用到的相對原子質量：H:1 O:16 C:12
第Ⅰ卷（選擇題，共60分）
一、選擇題（每小題有一個或兩個正確答案，每小題3分，共60分）
1．一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、並已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是。
A．濃硫酸與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水
2．化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵的形成。據此下列變化不屬於化學變化的是( )。
A．白磷在260℃時轉化為紅磷 B．石墨轉化為金剛石
C．Na溶於H2O D．NaCl熔化
3、下列物質互為同位素的是。
A、H2和D2 B、C、CO和CO2 D、金剛石和石墨
4、有關敍述：（1）非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N。（2）M原子比N原子容易得到電子。（3）單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多。（4）氣態氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。（6）熔點M＞N。能説明M比N的非金屬性強的敍述是（ ）。
A、①②③ B、②⑤ C、①②③④⑤ D、全部
5、下列説法不正確的是（ ）。
A. 參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
B. 光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
C. 對於一個化學反應，既可以用反應物表示其化學反應速率，也可以用生成物 表示其化學反應速率。
D. 不管什麼反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率
6. 短週期中三元素a、b、c在週期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敍述正確的是（ ）。
A．a是一種活潑的非金屬元素
B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸
C．b的氫化物很穩定
D．b元素的最高化合物為＋7價。
7、在一定温度下，下列敍述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡標誌的是（ ）。 ①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時生成3amolB； ③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的物質的量不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的總物質的量不再變化；⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；⑧A、B、C的分子數目比為1:3:2。
A. ②⑧ B. ⑦④ C. ①③ D. ⑤⑥
8、温度為500℃時，反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘後
NO的'物質的量增加了0.3 mol，則此反應的化學反應速率為（ ）。
A、（O2）=0.01 mol/（L?s）B、（NO）=0.6 mol/（L?s）
C、（H2O）=0.003 mol/（L?s）D、（NH3）=0.12 mol/（L?s）
9、下列表達方式錯誤的是。
vvvv
10．下列敍述錯誤的是()。
A．隨着原子序數增多，鹼金屬的原子半徑逐漸增大
B．鹵素單質的熔沸點隨着原子序數的增大而降低
C．離子化合物中肯定含離子鍵
D．原電池的負極發生氧化反應
10、下列説法錯誤的是（ ）。
A.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
B.在共價化合物中一定含有共價鍵
C.溶於水能導電的化合物一定是離子化合物
D.離子化合物中不一定都含有金屬元素
11.下列説法正確的是。
Ａ．乙烯和苯都可以使溴水褪色
Ｂ．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
Ｃ．乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成
Ｄ．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
12. 下列事實不能説明非金屬性Cl＞I的是。 ．．
A．Cl2+2I==2Cl+I2 B．穩定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO3
13．已知X、Y、Z、W四種離子均具有相同的電子層結構，下列關於X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是 。
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞WB．原子序數：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外層電子數：Z＞W＞ Y＞XD．金屬性：X＞Y，還原性：W＞Z
14．鈹的性質類似於鋁，下列有關鈹性質的推斷正確的是 。
A．鈹能與冷水反應 B．氫氧化鈹能與強酸、強鹼溶液反應
C．氧化鈹的化學式為Be2O3D．氧化鈹只溶於強酸溶液，不溶於強鹼溶液
15．鉈（元素符號Tl）是超導材料組成元素之一，位於第六週期，與元素Al同主族。以下對於鉈（Tl）的性質推斷錯誤的是（ ）。
A、Tl是易導電的銀白色的金屬 B、Tl(OH)3是兩性氫氧化物
C、Tl的還原性強於Al D、Tl能生成+3價的化合物
16. X元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列説法中不正確的是 ( )。
A． Z可以電離B ．Z可以表示為XY2
C ．X
為
形成+2價陽離子D ．Z的電子式2--+2+-2---
17．下列説法正確的是。
A．在週期表中,主族元素所在的族序數等於原子核外電子數
B．在週期表中,元素所在的週期序數等於原子核外電子層數
C．最外層電子數為8的粒子是稀有氣體元素的原子
D．元素的原子序數越大,其原子半徑也越大
18．已知A為IIA族元素，B為IIIA族元素，它們的原子序數分別為m和n且A、B為同一週期元素。下列關係式錯誤的是（ ）。
A. n = m + 1B. n = m + 11 C. n = m + 25 D. n = m + 10
19、A、B、C、D、E是同一週期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈鹼性，且鹼性B＞A，C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是（ ）。
A、A、B、C、D、E B、E、C、D、B、A
C、B、A、D、C、ED、C、D、A、B、E
20、在容積為1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4無色晶體，升温至20℃，晶體逐漸氣化成無色氣體，並部分離解為紅棕色的NO2氣體，直至達到化學平衡：
N2O4(g) 2N2O4(g)?正反應為吸熱反應?，從化學反應剛發生直到化學平衡的全過程中，以下量的變化正確的是(温度不變) ( )。
A. 氣體總壓強減小B. 氣體平均相對分子質量減小
C. 氣體的密度增大D. 氣體的密度減小
第 Ⅱ 卷（非選擇題 共40分）
二、（本題包括3小題，共19分）
21、（5分）有下列四種微粒：①O、②Na、③Mg、④N（填寫序號）
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是__________________________.
（2）微粒中質子數小於中子數的是______________________________.
（3）在化合物中呈現的化合價的數值最多的是____________________.
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是__________.
22．（10分）按要求用合適的化學用語填空
Ⅰ．（8分）在原子序數1—18號元素中：
（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。
（3）原子半徑最小的元素是_____________。
（4）氣態氫化物最穩定的化學式是_____________。
（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是_____________。
（6）電子數為10的分子（寫5個）Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 ①． H2O ②． BF3③．CF2Cl2 ④． PCl3 ⑤. SO3⑥. N2 ⑦. COCl2
23．(4分)A、B、C為短週期元素，在週期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素原子核外電子數之和等於B元素原子的質子數。B原子核內的質子數和中子數相等。
（1）B位於元素週期表中第 週期，第族。
（2）C的原子結構示意圖為 。
（3）用電子式表示B元素氫化物的形成過程：
三、（本題包括3小題，共21分）
24．（6分）一定温度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反
應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是___________________。
（2）在圖上所示的三個時刻中， （填t1、t2或t3）時刻處於平衡狀態，此時V正 V
