九年級化學鹽和化肥知識點歸納
鹽是生產、生活和科技活動中經常接觸的物質，化學肥料的內容與農業生產聯繫密切，所以這部分的化學知識是比較重要的，也是考試的熱門考點。下面是本站小編為大家整理的九年級化學知識，希望對大家有用!
一、常見的鹽
定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
| 物質 | 俗稱 | 物理性質 | 用途 |
|---|---|---|---|
| 氯化鈉 | 食鹽 | 白色粉末，水溶液有鹹味，溶解度受温度影響不大 | （1）作調味品 （2）作防腐劑 （3）消除積雪（降低雪的熔點） （4）農業上用NaCl溶液來選種 （5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液） Na+ 維持細胞內外的水分分佈，促進細胞內外物質交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食慾 |
| 碳酸鈉Na2CO3 | 純鹼（因水溶液呈鹼性）蘇打 | 白色粉末狀固體，易溶於水 | 用於玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等 |
| 碳酸氫鈉NaHCO3 | 小蘇打 | 白色晶體，易溶於水 | 制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多 |
| 備註 | 1、粗鹽中由於含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作乾燥劑） 2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純淨物），俗稱天然鹼、石鹼、口鹼。風化：常温時在空氣中放置一段時間後，失去結晶水而變成粉末。（化學變化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ | ||
二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
2、 實驗儀器
| 實驗步驟 | 實驗儀器 | 其中玻璃棒的作用 |
|---|---|---|
| 溶解 | 燒杯、玻璃棒 | 加速溶解 |
| 過濾 | 鐵架台（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 | 引流 |
| 蒸發 | 鐵架台（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 | 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 |
三、鹽的化學性質
1、 鹽(可溶)+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)
2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸(滿足複分解反應的條件)
3、 鹽 + 鹼 → 新鹽 + 新鹼(反應物需都可溶，且滿足複分解反應的條件)
4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足複分解反應的條件)
國中化學必背知識一、化學用語
1、物質的俗稱和主要成分：
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純鹼——Na2CO3
燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O
氨水——NH3·H2O
二、化合物的分類三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸裏的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
三、酸、鹼、鹽的溶解性
1、常見鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉澱物：
氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物
四、溶液的酸鹼性與酸鹼度的.測定
1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)
2、pH值———溶液的酸鹼度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為鹼性(越大鹼性越強)
七、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：1、在鑑別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
國中化學知識重點1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
2、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：
(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);
(2)磁鐵礦(Fe3O4);
(3)菱鐵礦(FeCO3)。
3、鍊鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
4、常與温度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高温。
5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降温、加溶質、恆温蒸發溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：
(1)升温。
(2)加溶劑; (注意：溶解度隨温度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降温、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升温、加溶質、恆温蒸發溶劑)。
6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三個主要原因：
(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
9、固體物質的溶解度隨温度變化的情況可分為三類：
(1)大部分固體物質溶解度隨温度的升高而增大;
(2)少數物質溶解度受温度的影響很小;
(3)極少數物質溶解度隨温度的升高而減小。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常温下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：
(1)液態氧氣是淡藍色;
(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰;
(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、與銅元素有關的三種藍色：
(1)硫酸銅晶體;
(2)氫氧化銅沉澱;
(3)硫酸銅溶液。
17、過濾操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;
(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
18、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。
19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰温度最高。
20、取用藥品有“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;
