高三複習化學與生活知識點總結

大學聯考複習階段，相比較於生物和物理的複習，化學知識記憶性較強，難度係數相對較小。下面是本站小編為大家整理的高三化學知識點總結，希望對大家有用!

一、鋁及其化合物的性質

1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2. 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5. 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7. 氫氧化鋁與強鹼反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8. 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

二、 硫及其化合物的性質

1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

物質結構、元素週期律

1、常見的10電子、18電子粒子。如有多種微粒具有相同的電子數時，一般先考慮10電子的微粒;一種元素可分別與多種元素形成相同電子數的分子時，該元素一般為氫元素，所形成的分子一般為CH4、NH3、H2O、HF。

2、關於8電子穩定結構的判斷方法：化合價的數值加該原子的最外層電子數是否等於8

3、週期表的結構：各主族的分佈，元素名稱，符號;同主族元素原子序數的差值規律(分左、右)

4、同族金增非遞減，同周金減非遞增的含義 5、元素金屬性、非金屬性強弱的判別方法

6、元素正常化合價的奇偶性與該其所在的主族序數、原子的最外層電子數及原子序數的奇偶性一致。

7、同主族元素形成的物質，組成和性質具有相似性，但常見的CO2和SiO2除外。

8、注意離子的“陰前陽下，徑小序大”意義

9、電子排布式(簡化的電子排布式、價層電子排布式)的書寫，尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。電子排布圖的書寫

10、泡利原理、洪特規則的含義 11、s電子雲、p電子雲的形狀

12、同週期、同主族元素的第一電離能和電負性變化規律(注意第一電離能的`反常)

13、σ鍵比π鍵牢固，一個共價鍵中必然存在一個σ鍵，剩餘的是π鍵

14、鍵的極性與分子的極性

15、判斷離子化合物中有無共價鍵的方法;判斷化合物中有無非極性鍵的方法。電子式的書寫(注意類鹽)

物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶於水，其他都溶於水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶於水，AgSO4微溶於水，其他都溶於水。

含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。(包括Fe(OH)2)

注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。