高中化學與生活重要知識點
學習高中的化學一定要認真和勤奮,上課認真聽講,課後勤看書,確保每一個部分都能夠理解。下面是本站小編為大家整理的高中化學與生活知識點,希望對大家有用!
高中化學知識點1.鎂條在空氣中燃燒:發出耀眼的強光,放出大量熱,生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒:發出白光,放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒:發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒:發出蒼白色火焰,產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變混濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發出藍色的火焰,放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
14.點燃純淨的氯氣,用乾冷燒杯罩在火焰上:發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成。
15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成。
17.一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱:鐵鏽逐漸溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成。
高中化學必備知識點一、阿伏加德羅定律
1.內容:在同温同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。
2.推論:
(1)同温同壓下,V1/V2=n1/n2
(2)同温同體積時,p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同壓等質量時,V1/V2=M2/M1
(4)同温同壓同體積時,M1/M2=ρ1/ρ2
注意:
(1)阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時,常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物質結構和晶體結構:考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構:P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
(4)要用到22.4L·mol-1時,必須注意氣體是否處於標準狀況下,否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應,使其數目減少;
(6)注意常見的的可逆反應:如NO2中存在着NO2與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數當成相對原子質量,也不能把相對原子質量當相對分子質量。
(8)較複雜的化學反應中,電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。
高中化學知識點歸納一、鹽類水解
鹽類水解,水被弱解;有弱才水解,無弱不水解;越弱越水解,都弱雙水解;誰強呈誰性,同強呈中性。
電解質溶液中的守恆關係:
電荷守恆:電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的`負電荷數相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
物料守恆:電解質溶液中由於電離或水解因素,離子會發生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中:n(Na+):n(c)=1:1,推出:C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
質子守恆:電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H+)的物質的量應相等。例如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子後的產物;NH3、OH-、CO32-為失去質子後的產物,故有以下關係:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
二、熱化學方程式正誤判斷——“三查”
1.檢查是否標明聚集狀態:固(s)、液(l)、氣(g)
2.檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”,放熱反應為“-”,吸熱反應為“+”)
3.檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)
注意:要註明反應温度和壓強,若反應在298K和1.013×105Pa條件下進行,可不予註明;
要註明反應物和生成物的聚集狀態,常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體;
△H與化學計量係數有關,注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開,一定要寫明“+”、“-”數值和單位。計量係數以“mol”為單位,可以是小數或分數。