高二化學反應的速度和限度知識點總結

【學習目標】

1、通過實驗認識化學反應的速率

2、通過實驗認識化學反應的限度

3、瞭解控制反應條件在生產和科學研究中的作用

【基礎知識】

一、化學反應速率

1、定義

化學反應速率是表示反應進行 的物理量，通常用_ 表示。

計算公式 ；常用單位： 。

各物質表示的速率比等於該反應方程式中相應的化學計量係數比。

2、影響化學反應速率的因素

（1）內因：反應物的性質（主要）

（2）外因：其他條件不變時

①温度：温度升高，反應速率_ _

②壓強：對於有氣體參加的反應，增加壓強，反應速率_ _

③濃度：增大反應物的濃度，反應速率_ _

④催化劑：使用（正）催化劑, 反應速率_ _

其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

二、化學反應的限度

1．可逆反應：在 下，既可正反應方向進行，同時又可逆反應方向進行的反應。

可逆反應有一定限度，反應物不可能完全轉化為生成物。

2．化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應，當正反應速率等於逆反應速率，反應物和生成物的濃度不再發生改變的狀態，稱為化學平衡狀態。

化學平衡狀態的特徵：逆:可逆反應

動：動態平衡 V正≠0， V逆≠0

等：V正=V逆

定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）

變：條件改變，平衡狀態將被破壞

3．可逆反應在一定條件下達平衡狀態即達到該反應的限度。

【典型例題】

1．（2007年水平測試）下列措施不能增大反應速率的是（ ）

A．升高温度 B．降低温度

C．提高反應物濃度 D．使用合適的催化劑

2．（2008年測試）對於反應2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）

A．減小H2O2溶液的濃度 B．升高H2O2溶液的温度

C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定濃度的3溶液

3．（2009年水平測試）實驗室用鋅粒與2l/L硫酸溶液製取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）

A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3l/L硫酸溶液

C．改用熱的2l/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水

4．（2010年水平測試）對工業合成氨反應：N2＋3H2 2NH3，下列説法錯誤的是（ ）

A．使用合適的催化劑可以加大反應速率

B．升高温度可以增大反應速率

C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅

D．增大N2濃度可以增大反應速率

5．（2011年水平測試）用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（ ）

A．冬天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應

B．冬天，粉末狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應

C．夏天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應

D．夏天，粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反應

6．在一條件下，反應N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進行，測得2in內，N2的物質的量由20l減少到8l，則2in內N2的平均反應速率為（ ）

A．1.2l(Lin)-1B．1.0 l(Lin)-1

C．0.6 l(Lin)-1 D．0.4 l(Lin)-1

7．下列措施是為了降低化學反應速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏 B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣

C．合成氨工業中使用催化劑 D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱

8．影響化學反應速率的因素有很多，決定化學反應速率的主要因素是

A．温度 B.濃度 C.催化劑 D.反應物的性質

9．在一定温度下，可逆反應X(g)+3(g) 2Z(g)達到平衡的標誌是

①Z生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時間生成a l X，同時生成3a l ，③X、、Z的濃度不再變化，④X、、Z的分子數比為1：3：2，⑤X、、Z的濃度相等，⑥X、、Z的質量不再發生變化

A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥