高中化學大學聯考第二輪離子反應知識點教案
複習課 編號： 時間 ：
主備人： 三 年級 化學 備課組
第 周 第 課時 總第 課時
備課組長簽字： 段長簽字：
一、學習目標（考點）
1.瞭解的概念。
2.瞭解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。
3.瞭解離子反應的概念、離子反應發生的條件。
4.能正確書寫離子方程式。
二、學習重點、難點
1、 電解質及強電解質和弱電解質
2、正確書寫離子方程式
3、離子反應發生的條件
三、使用説明及方法指導
1、自學資料《走向大學聯考》P8—P14，用紅筆畫出疑難點，獨立完成自主學習內容和合作探究。
2、通過自學及合作探究還不能解決的問題，課堂上小組討論。
3、課堂練習必須獨立完成。
四、 自主學習
1、離子方程式的正誤判斷
1. 看物質能否被拆成離子。
2. 在溶液中不能被拆成離子的有：
單質，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；
弱電解質其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱鹼（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；
微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應物若是渾濁的和作為生成物；
還有特殊的物質如：濃硫酸 。
2.看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運用是否正確。
4.看質量、電荷是否守恆，若是氧化還原反應還要看電子是否守恆。
5.看反應物和產物的配比是否正確。
6.看反應物用量的要求。它包括過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯誤)正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)
練習1、下列離子 方程式書寫不正確的是 （ ）
A．AlCl3溶液與燒鹼溶液反應，當n(OH-):n(Al3+)=7:2時，
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時，
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時
Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑
D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe):n(HNO3)=1:2時，
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
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復備人
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練習2、下列離子方程式書寫不正確的是 （ ）
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．Na2CO3溶液顯鹼性CO + H2O HCO +OH－
C．Al和NaOH溶液反應：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O
二、離子不能大量共存的規律
1.離子共存條件：
同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，它們之間便不能在溶液中大量共存。
⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。
⑵生成氣體或揮發性物質：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成難電離物質：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱鹼不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。
⑷發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
（5）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存
如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。
（6）離子之間相互促進水解時不能大量共存
2.附加隱含條件的應用規律：
⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵強鹼性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，
如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子,
如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
練習3、下列離子能大量共存的是（ ）
A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、
B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-
C.在無色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+
D.在無色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-
練習4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的.是 （ ）
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水電離出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
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復備內容
五、 教學流程
（一）、展示教學目標
（二）合作探究展示
展示練習答案 1、B 2、A 3、B 4、C
（三）、教師點撥
1、離子方程式書寫
例題1、下列離子方程式表達正確的是
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—
B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O
解析：A項，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項錯；B項，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，B項正確；C項，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C項錯；D項，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選B。
點撥1、離子方程式正誤判斷中的常見錯誤：
（1）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客觀事實。
（2）看錶示各物質的化學式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4-在水溶液中通常應寫成H++SO42-。
（3）看是否漏掉離子反應，如Ba(OH)2溶液 與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2+與SO42-的離子反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。
（4）看原子及電荷是否守恆，如FeCI2溶液與C12反應，不能寫成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而應寫成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。
（5）看反應物或產物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應不能寫成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，應寫成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2、離子共存
例題2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是
2+、Na+、ClO-、NO3- 3+、 、 、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 +、K+、 、C1-
解析：pH 1説明溶液中含有大量的H+，A項，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項，H+與 生成硅酸沉澱。答案選B。
點撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、
HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱鹼；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+與Fe3+
可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。
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2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子!
（3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發
限制酸性溶液的條件
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。
3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。
5.c(OH-)為10-14mol/l。 隱含有H+。
限制鹼性的條件
=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍。
3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。
5.c(H+）為10-14。
可酸可鹼的條件
1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。
2.加入鋁粉有氫氣產生。
3-離子不能穩定存在的溶液。
【方法技巧】審題時應注意題目中隱含條件：
1.無色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 離子
2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），説明含有大量的H+
3.鹼性溶液、PH＞7（或＝13、14等），説明含有大量的OH—
4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。
（四）、當堂檢測
1、.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．將氯氣溶於水製備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是
A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C．在加入鋁粉後能產生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
3、能正確表示下列反應的離子方程式是
A．金屬鋁溶於稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B．碳酸鋅溶於稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2
4、在加人鋁粉能放出H2的無色溶液，可能大量共存的離子組是 （ ）
A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO
C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO
展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C
（五）總結反思
（六）、作業佈置
《走向大學聯考》課後強化作業三
六、 課後反思
