2017年大學聯考化學鞏固練習題及答案
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1.下列有關環境問題、節能減排的説法不正確的是( )
A.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B.安全、合理使用核能有利於降低碳排放
C.採用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化淨化”等方法，可提高空氣質量
D.吸煙不會造成室內PM2.5污染
解析：本題考查化學與STSE。“地溝油”對人體危害極大，不能食用，但其中含有油脂，可通過皂化反應制備肥皂，A項正確。安全、合理使用核能可減少化石燃料用量，降低碳排放，B項正確。“靜電除塵”可除去帶電飛塵、“燃煤固硫”可降低SO2的排放、“汽車尾氣催化淨化”可降低氮氧化物和CO的排放，從而提高空氣質量，C項正確。吸煙過程中產生的煙霧可造成室內PM2.5污染，D項錯誤。
答案：D
2.設NA為阿伏加德羅常數，下列敍述中正確的是( )
A.標準狀況下，11.2 L苯中含有C—H鍵的數目為3NA
B.常温下，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
C.常温下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4溶液中生成NA個SO2分子
D.電解飽和食鹽水，陽極產生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
解析：本題考查阿伏加德羅常數，涉及化學基礎知識的考查。標準狀況下苯為液態，A項錯誤;常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,1.0 L該溶液含有的OH-數目為0.1NA，B項正確;常温下，鐵與濃H2SO4溶液會發生鈍化反應，從而使兩者無法繼續反應，C項錯誤;D項中沒有指出氣體所處的温度和壓強，無法確定其物質的量，D項錯誤。
答案：B
3.25℃時，用Na2S沉澱Cu2+、Zn2+兩種金屬陽離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數值lg c(S2-)與lg c(M2+)的關係如圖所示。下列説法不正確的是( )
2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B.25℃時，Ksp(CuS)約為1×10-35
C.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉澱
D.向Cu2+濃度為10-5mol·L-1的工業廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉澱析出
解析：本題結合圖象考查鹽類水解、難溶電解質溶解平衡以及Ksp的相關計算。根據物料守恆可得：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A項錯誤。在25℃時，CuS飽和溶液中存在沉澱溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-25×10-10=10-35，B項正確。依據題圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS較難溶，Cu2+先沉澱，C項正確。由於在25℃下，Ksp(CuS)0.05
B.將實驗①所得溶液加水稀釋後，c(OH-)/c(A-)變大
C.實驗①所得溶液：c(A-)+c(HA)=0.10 mol·L-1
D.實驗②所得溶液：c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
答案：C
6.肉桂酸異戊酯是一種香料，其結構簡式如圖。下列有關肉桂酸異戊酯的敍述正確的是( )
A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能與新制Cu(OH)2共熱生成紅色沉澱
C.能與FeCl3溶液反應顯紫色
D.能與熱的.濃硝酸和濃硫酸混合液反應
解析：本題考查有機官能團的性質與轉化。肉桂酸中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A項錯誤;肉桂酸中不含醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成紅色沉澱，B項錯誤;肉桂酸中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液反應顯紫色，C項錯誤;肉桂酸中含有苯環，能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液發生苯環上的硝化反應(硝基取代苯環上的氫原子)，D項正確。
答案：D
7.分液漏斗中液體為甲、錐形瓶內物質為乙、試劑瓶中液體為丙，利用燒杯內液體吸收尾氣。用圖中裝置進行實驗，其實驗目的或現象都正確的是( )
選項 甲 乙 丙 實驗目的或現象 實驗裝置 A 稀硫酸 碳酸鈉 硅酸鈉溶液 驗證硫、碳、硅的非金屬性強弱 B 濃鹽酸 二氧化錳 溴化鈉溶液 驗證氯氣和溴單質的氧化性強弱 C 濃氨水 氧化鈣 氯化鋁溶液 觀察先出現白色沉澱後沉澱逐漸溶解現象 D 濃硫酸 亞硫酸鈉 溴水 驗證二氧化硫的漂白性 解析：本題考查化學實驗設計與分析。A項，H2SO4、H2CO3、H2SiO3均為對應元素最高價氧化物的水化物，因此通過比較其酸性可比較硫、碳、硅的非金屬性強弱，A項正確;二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣需加熱，B項錯誤;氫氧化鋁不能溶解在氨水中，C項錯誤;二氧化硫與Br2的反應是氧化還原反應，該反應不能表現二氧化硫的漂白性，D項錯誤。
答案：A
8.化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是( )
選項 現象或事實 解釋 A 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 乙烯能與高錳酸鉀發生氧化還原反應 B 用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+ Na2S具有強還原性 C 用氧化鐵製作紅色塗料 氧化鐵能與酸反應 D 用明礬溶液清除銅鏡表面的銅鏽 明礬溶液中Al3+能與銅鏽反應 解析：本題考查常見物質的性質與用途。乙烯是一種植物催熟劑，利用高錳酸鉀能將乙烯氧化的性質，用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土來吸收乙烯保鮮水果，A項正確;利用S2-能與Cu2+和Hg2+形成難溶物CuS和HgS來除去廢水中的Cu2+和Hg2+，與Na2S的還原性無關，B項錯誤;用氧化鐵製作紅色塗料是利用其呈紅色的性質，與其是否能與酸反應無關，C項錯誤;用明礬溶液清除銅鏡表面的銅鏽是因為明礬溶液中的Al3+水解而使溶液呈酸性，從而除去銅鏡表面的銅鏽，D項錯誤。
答案：A
9.茅台酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如圖所示。下列説法正確的是( )
A.X難溶於乙醇
B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C.分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質共有5種
D.X完全燃燒後生成CO2和H2O的物質的量之比為1∶2
解析：本題考查有機物的結構和性質。X屬於酯，易溶於乙醇，A項錯誤;X在酸性條件下水解生成丁酸和乙醇，故少量丁酸能抑制X的水解，B項正確;分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質有4種，分別為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、，C項錯誤;X的分子式為C6H12O2，完全燃燒後生成CO2和H2O的物質的量之比為1∶1，D項錯誤。
答案：B
10.用下圖裝置製取、提純並收集下表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是( )
選項 氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B CO2 稀硫酸 石灰石 飽和NaHCO3溶液 C O2 雙氧水 二氧化錳 濃硫酸 D NH3 濃氨水 生石灰 鹼石灰
解析：本題考查化學實驗方案的設計與評價。濃硝酸和Cu反應制得的NO2會與NaOH溶液反應，應通過濃硫酸乾燥，A項錯誤;稀硫酸和石灰石反應生成的CaSO4會附着在石灰石表面，阻止反應進行，製備CO2應選擇稀鹽酸和石灰石反應，B項錯誤;MnO2能催化分解雙氧水，製得的氧氣通過濃硫酸進行乾燥，C項正確;氨氣的密度比空氣的密度小，應選擇向下排空氣法收集，D項錯誤。
答案：C
11.根據下列實驗和現象，所得實驗結論正確的是( )
選項 實驗 現象 實驗結論 A 向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 出現白色沉澱 原溶液中含有SO、SO、HSO中的一種或幾種 B 將純鹼和硫酸反應生成的氣體通入一定濃度的Na2SiO3溶液中 出現白色膠狀沉澱 酸性：H2SO4> H2CO3>H2SiO3 C 左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色 氧化性：Cl2>Br2>I2 D 試管a出現白色沉澱，試管b出現黃色沉澱 溶度積：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 解析：本題考查化學實驗。產生的不溶於稀硝酸的沉澱可以是BaSO4或AgCl，因此原溶液中也可以含有Ag+，A項錯誤;出現白色膠狀沉澱，説明發生反應：Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓，根據酸與鹽反應遵循“強酸制弱酸”原理，可以得出酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B項正確;左邊棉球變為橙色，是因為Cl2與NaBr反應置換出Br2，可以得出氧化性：Cl2>Br2，而右邊棉球變為藍色，既可以是Cl2與KI反應置換出I2，也可以是Br2與KI反應置換出I2，無法得出氧化性：Br2>I2，C項錯誤;試管a中AgNO3溶液過量，當將試管a中溶液與試管b中NaI溶液混合時，AgNO3與NaI直接反應生成AgI黃色沉澱，不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D項錯誤。
答案：B
12.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的不同主族短週期元素，其中兩種為金屬元素，且兩種非金屬元素位於同一週期，X原子的最外層電子數與次外層電子數相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。下列説法正確的是( )
A.Y的簡單離子半徑大於W的簡單離子半徑
B.Z的氧化物對應的水化物為強酸
C.固體Y2Z3不能從溶液中製得
2分子中各原子最外層都達到8電子穩定結構
解析：本題考查元素推斷、元素週期律。根據提供信息，可以推斷出X為Be，Y為Al，Z為S，W為Cl。Al3+的半徑小於Cl-的半徑，A項錯誤;S的氧化物有SO2、SO3，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4、H2SO3不是強酸，B項錯誤;Al3+和S2-在溶液中發生相互促進的水解反應：2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑，因此Al2S3不能從溶液中製得，C項正確;BeCl2中Be最外層為4電子結構，D項錯誤。
答案：C
13.織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25℃時，各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。下列説法錯誤的是( )
A.25℃時，HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-6
B.使用該漂白劑的最佳pH為3.0
C.25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合後，混合溶液中：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO)+2c(OH-)
D.該温度下的NaClO2溶液中c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)
解析：本題考查了電離平衡知識。HClO2的電離平衡常數Ka=由題圖知，當pH=6時，c(HClO2)=c(ClO)，故25℃時，Ka=10-6，A項正確;HClO2和ClO2是漂白織物的有效成分，但ClO2是有毒氣體，故當HClO2的濃度較大，且ClO2的濃度較小時對應的pH即為使用該漂白劑的最佳pH，根據題圖知，最佳pH為4.0～4.5，B項錯誤;等物質的量濃度的HClO2和NaClO2的混合液中，存在物料守恆式：2c(Na+)=c(ClO)+c(HClO2)，電荷守恆式：c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(OH-)，以上兩式聯立得：2c(H+)+c(HClO2)=c(ClO)+2c(OH-)，C項正確;NaClO2為強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性，離子濃度大小為c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)，D項正確。
答案：B
14.含有4 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關係如圖所示。下列有關判斷不正確的是( )
A.a是Fe(NO3)3 B.n1=1
C.p=1.2 D.n3=1.5
解析：本題考查了鐵與稀硝酸反應的相關計算。0～n1階段，稀HNO3過量，Fe被氧化為Fe3+，發生反應：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，則a為Fe(NO3)3，A項正確;n1mol時，氧化產物Fe(NO3)3的物質的量最大，此時Fe與HNO3恰好完全反應，參加反應的Fe為1 mol，即n1=1，B項正確;當加入的鐵粉為n2mol時，發生反應：2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2，設反應的Fe(NO3)3為x mol，則消耗Femol，生成Fe(NO3)2mol，由題圖知，存在1-x=，解得x=0.4，故p=1-0.4=0.6(mol)，C項錯誤;當加入的鐵粉為n3mol時，溶液中鐵元素全部以Fe2+形式存在，1 mol Fe(NO3)3全部反應需加入0.5 mol鐵粉，則n3=1+0.5=1.5(mol)，D項正確。
答案：C
