2018大學聯考化學離子共存問題複習講義

離子共存是大學聯考化學考試中常見的知識點，也是化學複習中最有趣的考點。下面本站小編為大家整理的大學聯考化學離子共存問題複習講義，希望大家喜歡。

有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年大學聯考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。

一、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。

1。有氣體產生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

2。有沉澱生成。

鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl- )除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子基本與鹼同。

如：

Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：

Ba2++CO32== CaCO3↓、

Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);

Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：

Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。

3。有弱電解質生成。

能生成弱酸的離子不能大量共存，

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，

一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：

HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

NH4++OH-==NH3·H2O等。

4。一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子因能發生“雙水解”反應而不能同時存在於同一溶液中，

如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。

二、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存

1。 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。

如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

2。在酸性或鹼性介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。

如NO3- 和I- 在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情況下則不能共存;SO32- 和S2- 在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

三、由於形成絡合離子，離子不能大量共存

中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+ 和 SCN-，由於Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反應)等絡合反應而不能大量共存(該反應常用於Fe3+ 的檢驗)。

四、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存：

Al3+ 和HCO3-，Al3+ 和S2- 等。

1、濃硫酸的稀釋：

向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸並不斷用玻璃棒攪拌。

2、用pH試紙測定溶液酸鹼性：

用乾燥潔淨的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比較，讀出溶液的。

3、用試紙檢驗氣體：

(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。

4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)：

①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，鬆開手時導管口迴流一段水柱，説明該裝置的氣密性良好。

②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液麪高於試管中液麪，過一段時間，液麪差不變，説明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，説明氣密性良好。)

5、聞氣體的氣味：

用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。

6、焰色反應：

(以K元素為例)用潔淨的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。

7、洗滌沉澱：

把蒸餾水沿着玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉澱，靜置，使蒸餾水濾出，重複2～3次即可。

8、判斷沉澱劑是否足量的操作：

在上層清液中(或取少量上層清液置於小試管中)，滴加沉澱劑，若不再產生沉澱，説明沉澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。

9、判斷沉澱是否洗滌乾淨的操作：

取少量最後一次洗滌洗液，滴加相應試劑……

10、萃取分液操作：

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振盪、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

1.實驗聯想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。

例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

2.反應規律法

化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和複分解等反應規律是大家比較熟悉的，這裏再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

3.索引法

索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

4.編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。

例如，關於鋁元素的一組方程式是：

①AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2N大學聯考化學離子共存問題複習講義lO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2N大學聯考化學離子共存問題複習講義lO2+3H2↑

④Al(OH)3+NaOH=N大學聯考化學離子共存問題複習講義lO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓

5.口訣法

為了使化學方程式在使用時脱口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。例如：

①Al2O3+2NaOH=2N大學聯考化學離子共存問題複習講義lO2+H2O

本反應口訣為：二鹼(生)一水，偏鋁酸鈉

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特定係數編碼法，“38342”就是此反應的編碼。

6.對比法

兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以採用對比記憶法。例如：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

7.關聯法

對比法是橫向比較，而關聯法是縱向聯結。如，有些反應或因本身的相互關聯，或因工業生產上的安排彼此間不無內在聯繫。如：

Fe2++2OH=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓

8.特別對待法

特別對待法也稱重點記憶法。由於矛盾的特殊性，有的反應好像不按一般規律進行似的。例如，由於Al3++CO32-的水溶液會發生強烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應是：

3 CO32-+2 Al3++3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑

可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應卻不生成氫氧化銅，而是生成鹼式碳酸銅：

2Cu2++ 2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

像這樣的比較特殊的反應，我們應重點進行記憶，闢“專案”處理。