2018大學聯考化學電解質和非電解質複習講義

化學是一門以實驗為基礎的科目，也是廣東大學聯考理綜考試中的核心科目。下面本站小編為大家整理的大學聯考化學電解質和非電解質複習講義，希望大家喜歡。

化學知識點

(1)金屬能導電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質，也不是非電解質。

(2)SO2、NH3溶於水，能導電，導電離子是H2SO3、NH3·H2O電離出來的，故SO2、NH3不是電解質。HCl、H2SO4等溶於水，能導電，導電離子是自身電離出來的，故它們是電解質。酸、鹼、鹽是電解質，非金屬氧化物都不是電解質。

(3)活潑金屬氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態下能導電，是因為它們自身能電離出離子，Al2O3(熔)=2Al3+ + 3O2-，是電解質。

(4)難容物(如CaCO3等)的水溶液導電能力很弱，但熔融狀態能導電，是電解質。

(5)酒精、蔗糖等大多數有機物是非電解質。

化學知識點

(6)電解質不一定導電。強鹼和鹽等離子化合物在固態時，陰、陽離子不能自由移動，所以不能導電，但熔融狀態下或溶於水時能夠導電。酸在固態或液態(熔融狀態)時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，在水溶液裏受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，而能夠導電。

(7)不導電的物質不一定是非電解質，能導電的物質不一定是電解質。電解質、非電解質均指化合物。O2不導電，鐵、鋁能導電，但它們既不是電解質，也不是非電解質。

(8)電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。

(9)判斷電解質是否導電，關鍵看電解質是否發生電離，產生了自由移動的`離子，還要看電離產生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶於水電離產生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導電。

1.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

2.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

3.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

4.甲酸脱水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

5.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

6.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物

正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

7.苯中混有己烯，可在加入適量溴水後分液除去

錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

8.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可製得丙烯

錯誤,會得到2-溴丙烷

9.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確,取代後分液

10.應用乾餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應當是分餾

在化學題審題中，應當特別注意以下字句：①“不正確”“由小到大排列”“由大到小排列”等;

②“稀、濃、過量、少量、適量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反應、充分反應”等;

③“短週期”“主族”“同週期”“同主族”等;

④“等體積”“等質量”等;

⑤單位：“mL”與“L”、“m3”與“cm3”、“mol·L-1·min-1”與“mol·L-1·s-1”等;

⑥“已知”中的內容、“()”中的內容、註解以及圖、表中的隱含信息等;

⑦有關化學反應(尤其是平衡問題)問題的三“看”：(1)看特徵：反應是否可逆、各物質狀態、反應前後氣體的物質的量等，(2)看條件：是否恆温、恆壓、恆容、絕熱等，(3)看各物理量的單位是否需要換算;

⑧溶液的酸、鹼性和顏色等。