2018廣東大學聯考化學物質的組成和分類

化學物質的組成與分類是大學聯考化學考試中重要的知識點，也是歷年來考生丟分的重災區。下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考化學物質的組成和分類，希望大家喜歡。

1、分子和由分子構成的物質：

(1)分子是構成物質的一種能獨立存在的微粒，它保持着這種物質的化學性質。分子有一定的大小和質量;分子間有一定距離;分子在不停地運動着;(物理變化是分子運動狀態改變的結果)，分子間存在分子間作用力(範德華力)和在一些分子間存在氫鍵。

(2)由分子構成的物質(在固態時均為分子晶體)。如：乾冰、水、硫酸等。

2、原子和原子構成的物質：

(1)原子是參加化學變化的最小微粒。化學反應的實質是原子間重新組合，是原子運動形態的變化。原子有一定的種類、大小和質量，由原子構成的物質，原子間有一定間隙，原子不停地運動着，原子間有一定的作用力。

(2)由原子構成的晶體，如金剛石、晶體硅等。

3、離子和由離子構成的物質：離子是帶電的原子或原子團，絕大多數鹽類，強鹼，低價金屬氧化物等都是由陽離子和陰離子構成的化合物。

注：離子和原子在結構和性質上均不相同。

4、純淨物和混合物：

純淨物：由同一種物質組成的物質，即由同種分子或微粒組成，有固定的組成和一定的性質。

混合物：由不同種物質組成的物質，即由不同種分子或微粒組成，無一定的組成，沒有固定的熔、沸點。

5、物質的性質和變化：

物理變化：沒有生成新物質的變化。如：三態變化、金屬導電、蒸餾和分餾、揮發和昇華、吸附和鹽析、電泳、潮解、溶液及鹽的焰色反應、粉碎、凝聚等。

物理性質：不需要經過化學變化就表現出來的性質，如：物質的顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔沸點、溶解度、導電性等。

化學變化：生成新物質的變化，物質在發生化學變化時，一般都伴隨着物理變化，但化學變化佔優勢。如：風化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、鈍化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的軟化、同素異形體之間的轉化等;脱水、脱氧、脱氫、脱硫等;乾餾、燃燒、粉塵的爆炸等;電解、電鍍、原電池反應、電化學腐蝕等。

化學性質：物質在化學變化過程中表現出來的性質，如物質的氧化性、還原性、酸鹼性等。

6、常見無機物之間的反應關係：

①非金屬一般能與氫、氧化合生成氣態氫化物和氧化物，能與某些非金屬化合生成無氧酸鹽，有些非金屬能與水或鹼溶液發生歧化反應，非金屬性強的物質可以把非金屬性弱的物質從其鹽(或酸)的水溶液中置換出來;

②大多數金屬能與氧氣等非金屬化合生成金屬氧化物或無氧酸鹽，除金、鉑外能與氧化性酸反應，較活潑金屬能與非氧化性酸反應生成H2，很活潑的金屬能與水作用，鋁等金屬還可以與強鹼溶液反應產生H2;

③大多數酸性氧化物可與水作用生成相應的酸，能與鹼反應生成相應的含氧酸鹽;

④大多數鹼性氧化物能與酸性氧化物(或酸)作用生成鹽，有些鹼性氧化物可溶於水生成相應的鹼;

⑤某些物質具有兩性，如：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等既能與酸作用生成相應的鹽，又能與鹼作用生成鹽。

7、常用化學用語：元素符號(核素)、離子符號、原子結構示意圖、電子式、結構式、結構簡式、化學方程式、離子方程式、熱化學方程式等。理解並掌握上述化學用語的寫法及使用規則。

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。

正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼;酸和鹼反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

=2和pH=4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶於水的強電解質和H2SO4要寫成分子

1、定義：在反應過程中放出或吸收的熱量叫反應熱。放出熱量的反應叫放熱反應。吸收熱量的反應叫吸熱反應(化學反應過程中，不僅有新物質生成，同時還伴隨着能量的變化，並可以以熱能、電能或光能等的.形式表現出來。當能量以熱的形式表現時，我們把反應分為放熱反應和吸熱反應。)

2、符號：⊿H(大吸小放)

3、單位：kJ/mol

4、計算依據：⊿H=生成物的總能量-反應物的總能量=H(生成物)-H(反應物)

⊿H=反應物的總鍵能–生成物的總鍵能

5、書寫熱化學方程式的注意事項：

(1)要標明反應的温度和壓強，如不特別註明，即表示在101kPa和298K。

(2)要標明反應物和生成物的聚集狀態，因為物質在不同的聚集狀態下所具有的能量是不相同的，對同一反應來説，物質聚集狀態不同，反應熱(⊿H)的數值不同。

(3)熱化學方程式中的化學計量數不表示分子個數，而是表示物質的量，所以，它可以是整數，也可以是分數。相同物質發生的同一個化學反應，當化學計量數改變時，其⊿H也同等倍數的改變，但⊿H的單位不變，仍然為kJ/mol。若將化學方程式中反應物和生成物顛倒，則⊿H的數值和單位不變，符號改變。

(4)熱化學方程式一般不需要寫反應條件，也不用標“↑”和“↓”。因為聚集狀態已經表示出來了，固態用“s”液態用“l”，氣態用“g”。(5)⊿H要標註“+”或“-”，放熱反應⊿H為“-”，吸熱反應⊿H為’+”.

6、蓋斯定律：一定條件下，某化學反應無論是一步完成還是分成幾步完成，反應的總熱效應相同，這就是蓋斯定律。蓋斯定律的應用實際上是利用熱化學方程式的加減。(化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關)

7、(1)常見的放熱反應有：可燃物的燃燒，酸鹼中和反應，大多數化合反應，金屬跟酸的置換反應

(2)常見的吸熱反應有：大多數分解反應，以碳、氫氣、一氧化碳作還原劑的氧化還原反應，銨鹽與鹼的反應。