國中化學必備的反應知識點歸納
國中化學是一門基礎自然科學，在學習的過程中，我們會了解大量的化學物質和元素，更重要的是我們會發現很多有趣的化學反應。下面是本站小編為大家整理的國中化學重要的知識，希望對大家有用!
1. 2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2. 2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
3. 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變為白色固體
4. 3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱
5. C+O2 點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
6. S+O2 點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
7. 2H2+O2 點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
8. 4P+5O2 點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
9. CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
10. 2KClO3 + MnO2 Δ 2KCl +3O2↑
生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣
11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣
12. 2HgOΔ2Hg+O2↑
紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的`氣體 拉瓦錫實驗
13. 2H2O通電 2H2↑+O2↑
水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣
17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
21. 2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成
國中化學知識重點(一)、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4
3、氫氣在空氣中燃燒：2H2+ O2 點燃 2H2O
4、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O5
5、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃 SO2
6、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO2
7、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO
8、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高温 2CO
9、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2
10、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
11、生石灰溶於水：CaO + H2O=== Ca(OH)2
(二)、分解反應
12、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2+ O2↑
14、水在直流電的作用下分解：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
15、高温煅燒石灰石(二氧化碳工業製法)：CaCO3高温 CaO + CO2↑
(三)、置換反應
16、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
17、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
18、鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
19、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 高温 Cu + H2O
20、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+ C 高温 H2 + CO
22、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
國中化學基礎知識物質構成的奧祕
1. 分子
(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)影響因素(温度、壓強)。
2. 原子
(1)概念：原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。
(2)質子數決定元素種類。
(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。
注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。
5. 化合價和化學式
(1)化合價
a. 寫法及意義：
MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b. 幾種數字的含義：
Fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 Fe2+：3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。
(2)化學式
① 寫法：
a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價在前，負價在後(NH3、CH4除外)。
② 意義：
如化學式H2O的意義：4點;
化學式 Fe的意義：3點。
③ 計算：
a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。
b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。
