高中化學：化學沉澱反應的知識歸納三篇
篇一：高中化學常見沉澱
黃色：AgI、溴水（黃--橙）、FeS2、某些蛋白質加硝酸。
淡黃色：S、Na2O2、TNT(甲苯)、AgBr
棕黃色：FeCL3溶液、碘水（深黃--褐）
黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）
綠色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（淺綠）、F2（淺黃綠）、Cl2（黃綠）、氯水（淺黃綠）
紅色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性環境中、紫色石蕊試液在酸性環境中、酚酞在鹼性環境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、Br2（深紅棕）、Br2在CCl4溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）
棕色：固體FeCl3、固體CuCl2 NO2（紅棕）、Fe2O3（紅棕）
紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
褐色：Fe（OH）3（紅褐）
藍色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、澱粉遇碘、紫色石蕊試液在鹼性環境中，Cu2+的稀溶液
有色反應
產生的沉澱有顏色
紅褐色絮狀沉澱：Fe(OH)3
淺綠色沉澱：Fe(OH)2
藍色絮狀沉澱：Cu(OH)2
白色沉澱：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶於HNO3的白色沉澱,CaCO3 BaCO3是溶於HNO3的白色沉澱),Mg(OH)2.
淡黃色沉澱(水溶液中)----S
微溶於水------------Ca(OH)2,CaSO4,
生成的溶液或氣體有顏色
1、水溶液中含有Fe3+的為黃色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液
2、水溶液中含有Cu2+為藍色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是，CuSO4?5H2O是藍色,無水CuSO4是白色
3、紅棕色液體:Br2
4、紅棕色的氣體：NO2；
SO2,無色有刺激性的氣體；H2S,有臭雞蛋氣味的氣體
篇二：生成沉澱的化學方程式
生成沉澱的化學方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁 Ca(HCO3)2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl-的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42-的.原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42-的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42-的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰製備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 國中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
國中常用物質的俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
篇三：化學沉澱實驗報告
化學沉澱實驗報告
實驗目的：
檢測H2PO2-分別與Ca2+、Ni+形成沉澱的難易程度。
實驗原理：
H2PO-2+Ca2+→Ca(H2PO2)2 H2PO-2+Ni2+→Ni(H2PO2)2
實驗配方：
NaH2PO2?H2O25g/l H3PO3 20g/l
丙酸 10ml/l乳酸20ml/l
實驗步驟：
首先配製1000ml溶液，PH：4.6—4.8。
㈠CaCl2沉澱
1：取50ml溶液，加温至85℃，加入200g/l的Ca
Cl2溶液。 2：第一次加入0.25mlCaCl2溶液，每次間隔5min至明顯形成沉澱為止。 ㈡NiCl2沉澱
與CaCl2相同，將CaCl2換成NiCl2?6H2O即可，濃度取200g/l。 實驗數據記錄：
㈠當所取CaCl2溶液用量為3g/l時（0.75ml），沉澱反應現象明顯，即產生Ca(H2PO2)2沉澱。
㈡當所取NiCl2溶液用量為10g/l時(2.5ml)，沉澱反應現象明顯，即產生Ni(H2PO2)2沉澱。
實驗結果分析：
Ca2+更易與H2PO2-結合產生Ca(H2PO2)2沉澱。
