高中化學教材重點知識點總結
高中化學教材是很重要的，囊括了大量的知識點，平時考試考察的範圍也是課本的內容，那麼書上的知識點你掌握了多少呢?下面是本站小編為大家整理的高中化學必備的知識點，希望對大家有用!
一、氧化物
1、Al2O3的性質：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來製造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高温的實驗儀器等。
Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強鹼反應：
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
2、鐵的氧化物的性質：FeO、Fe2O3都為鹼性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氫氧化物
1、氫氧化鋁 Al(OH)3
①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常温下它既能與強酸，又能與強鹼反應：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規律：不溶性鹼受熱均會分解)
③Al(OH)3的製備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來製備Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
因為強鹼(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強鹼製備Al(OH)3，而用氨水。
2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)
①都能與酸反應生成鹽和水：
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=2Fe3++3H2O)
②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現象：白色沉澱→灰綠色→紅褐色)
③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有鹼的通性。
高中化學考點知識點知識點一：
1.阿伏加德羅常數NA
阿伏加德羅常數是一個物理量，單位是mol1，而不是純數。 -+
不能誤認為NA就是6.02×1023。
例如：1mol O2中約含有個6.02×10氧分子
242mol C中約含有1.204×10個碳原子
231mol H2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5mol NaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23n mol某微粒集合體中所含微粒數約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數以及微粒數之間存在什麼樣的關係式? 由以上內容可以看出，物質的量與微粒數之間存在正比例關係。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數，N表示微粒數，三者之間的關係是：N = n·NA,由此可以推知n = N/NA NA = N/n
2.一定物質的量濃度溶液配製過程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室温。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液麪的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配製。
(5)定容後再蓋上容量瓶塞搖勻後出現液麪低於刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯裏稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，並用玻璃棒攪拌。
知識點二：
1.物質的量濃度概念的理解
n(B)在公式c(B)=中 V(B)
(1)溶質是用物質的量表示而不是質量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，並且體積單位為L。
(2)帶結晶水的物質溶於水後，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包括結晶水。
(3)從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。
(4)氣體溶於一定體積的水中，溶液的體積不等於溶劑的體積而應根據溶液密度和溶液質量求算。
(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合後溶液的總體積比原來的體積之和小。
2.辨析比較
物質的量濃度與溶液溶質的質量分數
(1)按所配溶液的體積選擇合適規格的容量瓶
選擇容量瓶必須指明規格，其規格應與所配溶液的體積相等。如果不等，應選擇略大於此體積的容量瓶，如配製500 mL1 mol·L-1的NaCl溶液應選擇500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因無480 mL容量瓶，也選擇500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶質的物質的量應按配製500 mL溶液計算。
(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一隻手按住瓶底倒轉容量瓶，一段時間後觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉180°，再倒轉觀察。
(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應器，不能加熱，也不能久貯溶液。
(4)配製好的溶液應及時轉移到試劑瓶中，並貼上標籤。
高中化學必背知識一、離子方程式的書寫
1.離子方程式書寫時應遵循的規律
(1)依據客觀事實。
(2)遵循三個守恆：
①必須遵循質量守恆原理(即反應前後原子種類及個數應相等)。
②必須遵循電荷守恆原理(即反應前後離子所帶的電荷總數應相等)。
③必須遵循電子得失守恆原理(適用於氧化還原反應的離子方程式)。
2.離子方程式書寫時必須注意的知識點
(1)對於微溶物的處理有三種情況：
①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag++ SO42-====Ag2SO4↓
②當反應物裏有微溶物處於溶液狀態(稀溶液)，應寫出離子的形式。如CO2氣體通入澄清的石灰水中：CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O
③當反應物裏有微溶物處於濁液或固態時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因為石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，以未電離的Ca(OH)2為主，電離的Ca(OH)2很少，所以應寫成化學式：
Ca(OH)2+CO32-====CaCO3↓+2 OH-
(2)有NH3參加或生成的'反應
氨水作為反應物寫NH3·H2O或NH3;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，應寫NH3↑
(3)固體與固體間的反應不能寫離子方程式，如NH4Cl和熟石灰反應制取NH3。濃H3PO4、濃H2SO4參加反應時不寫成離子，如Cu與濃H2SO4反應。而濃HNO3、濃HCl則可寫成離子，如Cu與濃HNO3反應，可寫成：
Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O
MnO2與濃HCl共熱可寫成：
所以未處於自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式。
(4)多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如HCO3-不能寫成H++CO32-。注意HSO4- 在溶液中寫成離子形式H++SO42-。
二、與量有關的離子方程式的書寫
1.生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應
NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量),NaAlO2溶液通入CO2(少量或過量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過量)，NaAlO2溶液加HCl(少量或過量)，有關離子方程式都有區別。
這類離子反應，需注意題給條件，判斷產物是否與過量的物質繼續反應，以確定產物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入CO2少量或過量的離子方程式是一樣的。)
2.酸式鹽與量有關的離子反應
如NaHSO4溶液加入過量的Ba(OH)2，因為Ba(OH)2過量，NaHSO4溶液中的H+和SO42- 均參加反應，所以參加反應的H+和SO42- 與原溶液中的H+和SO42- 相等，原溶液中的H+和SO42- 物質的量之比為1∶1，即在離子方程式中H+和SO42- 物質的量之比為1∶1，離子方程式如下：H++SO42- +OH-+Ba2+====BaSO4↓+H2O。
3.較特殊且與量有關的離子反應，這類離子反應要求量與其他因素統籌兼顧
如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩定;明礬與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視NH3·H2O也是弱電解質;新制氯水與少量FeBr2溶液反應，不可忽視Fe2+、Br-都能被氯氣氧化等。
4.混合滴加順序不同，離子反應不同，這類離子反應應注意各物質量的變化。
