高中無機化學重點知識點總結

在高中的化學課堂上，我們不但會學習很多有機物，還有接觸很多無機物，其實無機化學這個部分的的知識點也很重要，那麼你對無機化學的知識瞭解得夠多了嗎?下面是本站小編為大家整理的高中無機化學重點知識，希望對大家有用!

鋁及其鋁的化合物

(1)鋁及其鋁的化合物的知識體系

(2)鋁

①鋁在週期表中的位置和物理性質

鋁在週期表中第三週期ⅢA族，是一種銀白色輕金屬，具有良好的導電性、導熱性和延展性。它可應用於制導線、電纜、炊具，鋁箔常用於食品和飲料的包裝，鋁還可以用於製造鋁合金。

②化學性質

(3)氧化鋁

①是一種白色難溶的固體，不溶於水。是冶煉鋁的原料，是一種比較好的耐火材料。

②氧化鋁是兩性氧化物。

與酸反應：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O

與鹼反應：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

既能與強酸反應，又能與強鹼反應的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的銨鹽[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。

(4)氫氧化鋁

(5)Al3+、、Al(OH)3間的相互轉化關係

Al3+Al(OH)3

在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的現象：先出現白色沉澱，NaOH溶液過量白色沉澱又逐漸消失。

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(兩瓶無色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，採用互滴法可以對這兩瓶無色溶液進行鑑別)

在NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸的現象：先出現白色沉澱，鹽酸過量白色沉澱又逐漸消失。

NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl;Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

1.非金屬元素在週期表中的位置

非金屬元素有16種。除H位於左上方的`IA外，其餘非金屬都位於週期表的右上方，都屬於主族元素。

非金屬元素大多有可變化合價，如C：-4、+2、+4;S：-2、+4、+6;N：-3、+1、+2、+3、+4、+5;Cl：-1、+1、+3、+5、+7。

2.化學性質

非金屬單質：強氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性為主N2、S;還原性為主H2、C、Si、P。

(1)與金屬反應(表現氧化性)

O2與金屬鈉反應常温生成Na2O、燃燒生成Na2O2;O2與鐵反應點燃生成Fe3O4。

Cl2、Br2與變價金屬反應生成高價金屬鹵化物。

S與變價金屬反應生成低價金屬硫化物。

N2與金屬Mg反應生成Mg3N2。

(2)與水反應

氧化性：2F2+2H2O4HF+O2

還原性：C+H2OCO+H2

既顯氧化性又顯還原性：X2+H2OHX+HXO(X為Cl、l、Br)

(3)與鹽反應(表現氧化性)

Cl2+2KI2KCl+I2

3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2 2Na2SO3+O22Na2SO4

(4)與鹼反應

即顯氧化性又顯還原性：X2+2OH-X-+XO-+H2O(X為Cl、l、Br)

3S+6OH-2S2-++3H2O

(5)與酸反應

氧化性：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4

還原性：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2+2H2O

S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O

(6)與氧化物反應

氧化性：2CO+O22CO2

還原性：2C+SiO2Si+2CO↑，H2+CuOCu+H2O

3.比較非金屬性強弱的方法

元素非金屬性的本質是指元素的原子得電子能力。它取決於非金屬的原子半徑、核電荷數、最外層電子數等因素。可以從以下幾個方面來比較元素非金屬性強弱：

(1)根據元素在周期中的位置;

(2)非金屬單質的氧化性或對應陰離子的還原性;

(3)非金屬單質與氫氣化合的難易程度;

(4)氣態氫化物的穩定性;

(5)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱;

(6)非金屬間發生的相互置換;

(7)與變價金屬反應時，金屬被氧化的程度。

4.非金屬單質的製備

(1)原理：化合態的非金屬有正價或負價：，。

(2)方法：

①分解法：如，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑;

②置換法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;

③氧化法：如，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

④還原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2CO↑;

⑤電解法：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;

1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤,熔點隨着原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水後有膽礬析出

(馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、乾貨!)

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然後逐漸升温，先製得氧氣，餘下氮氣

錯誤,N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以複雜硅酸鹽形式存在難溶於水

8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶於酸溶液

錯誤,SiO2能溶於氫氟酸

10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常温下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，説明鋁與濃硝酸不反應

錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護着鋁罐

O2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失,最後得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移

正確

17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以於SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒鹼反應

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤,Fe2+和Br2不共存

22.由於Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在

錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性