高中有機化學重點知識點總結
高中有機化學模塊的知識內容相當豐富，而且都很重要，例如有機物的分類、結構與組成、有機反應類型、有機物的相互轉化等知識點，都是要求掌握的。下面是本站小編為大家整理的高中化學知識，希望對大家有用!
1、常温常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶於水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶於水;苯酚在常温微溶與水，但高於65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬於取代反應範疇的有：滷代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脱水(如：乙醇分子間脱水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(澱粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發生縮聚反應的物質：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、澱粉水解(沸水浴)。
14、光：光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。
15、常用有機鑑別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團及名稱：—X(滷原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍
高中化學易錯知識1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。
正確
3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7
錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強
正確
7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
8.鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼;酸和鹼反應一定只生成鹽和水
錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
=2和pH=4的'兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間
錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式
錯誤,難溶於水的強電解質和H2SO4要寫成分子
11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯誤,比如水
12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-
錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物
錯誤,分子晶體許多是單質
14.一般説來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
15.元素週期表中，每一週期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)
正確,注意n不是週期序數
16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強
錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由於電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液
17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA
正確
18.同温同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比
正確
19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級
正確,均為10-100nm
高中化點知識要點1、鈉與水反應
(1)芙蓉又想紅
解釋：浮熔遊響紅
(2)鈉浮於水，熔成球。球兒閃亮，四處遊。有“嘶兒”聲，溶液紅。
12、蘇打辨析
大蘇打，小蘇打，純鹼俗名叫“蘇打”，
蘇打、蘇打混一沓，到底誰是真“蘇打”?
阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，
化工、製革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。
阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，
滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。
純鹼學名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，
紡織、造紙、洗滌劑，純鹼才是真“蘇打”。
化學世界三“蘇打”，性質用途有異差，
認清組成分子式，三個“蘇打”不打架。
解釋：大蘇打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。
13、鋁
典型兩性元素鋁，第三主族三週期，
氧化薄膜質緻密，保護內部不腐蝕，
與酸與鹼均反應，各生鋁鹽放氫氣，
氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。①
解釋：①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。
14、鐵
原子序數二十六，八族元素排第一;
外層電子有兩個，次層電子能失一;
遇到強、弱氧化劑，形成三價或亞鐵;
棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵;
硫氫化鉀作試劑，三價離子液變赤。
15、氯中燃燒的特點
鈉燃劇烈產白煙，銅燃有煙呈棕黃，鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，磷燃氯中煙霧茫。
16、氯氣的製取實驗
二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質，吸收通入火鹼中。
解釋：
1.二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。這句的意思是説在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網的方法來製取氯氣[聯想："隔網加熱杯和瓶"]。
2.鹽水硫酸除雜質："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是説使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小。 】
3.吸收通入火鹼中：的意思是説多餘的氯氣必須通入火鹼溶液中吸收掉(因為氯氣有毒)。
17、氨氣和氯化氫的噴泉實驗
燒瓶乾燥氣密好，氣體充滿切記牢。
擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。
解釋：
1、燒瓶乾燥氣密好：意思是説做噴泉實驗用的燒瓶一定要乾燥，而且氣密性要好【聯想：若燒瓶不幹燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實驗失敗;若裝置的氣密性差，當燒瓶內在壓強迅速減小時，空氣將進入燒瓶，就不能形成噴泉。】
2、氣體充滿切記牢：意思是説一定將燒瓶中充滿氨氣(或氯化氫氣體)。
3、擠壓膠頭要迅速：意思是説膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶內的壓強。所以擠壓滴管的膠頭要迅速，這樣才能使燒瓶內的壓強瞬間減小，從而形成美麗的噴泉。
