高三化學複習知識點集錦7篇

在平凡的學習生活中，是不是聽到知識點，就立刻清醒了？知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。想要一份整理好的知識點嗎？下面是小編為大家收集的高三化學複習知識點，歡迎大家借鑑與參考，希望對大家有所幫助。

高三化學複習知識點1

"基本概念基礎理論"知識模塊

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如

_

既能與酸反應又能與鹼反應的物質是_化物或_氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼;酸和鹼反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

=2和pH=4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶於水的強電解質和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質

14.一般説來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素週期表中，每一週期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)

正確,注意n不是週期序數

高三化學複習知識點2

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應

(9)、過氧化鈉與水反應

(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應

(11)、光合作用

以上1~3適合實驗室製取氧氣，但一般所謂“實驗室製取氧氣”是指1、2兩種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。

有氧氣生成的分解反應的化學方程式

水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

加熱氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

高三化學複習知識點3

複習備考的總體思想：注重學科內綜合。而所謂的理科綜合能力測試，實際上就是某一學科內的綜合，學科間綜合難度應該不會很大，而且一般學生都能夠解決。

　一、掌握必要知識點

落實每一個知識點，通過學生的自學，解決知識的覆蓋面，儘管大學聯考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是常考不衰，而且該考的知識點都考到位了。

大學聯考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是大學聯考常見的考點：

1)阿伏加德羅常數；

2)氧化還原反應；

3)離子反應、離子方程式；

4)溶液、離子濃度及其轉變；

5)位一構性，即元素在週期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式10電子；

6)化學鍵、晶體類型及性質、特點；

7)代表物質的重要性質元素及其化合物；

8)化學反應速率、化學平衡要求巧解；

9)陰、陽離子的鑑定、鑑別涉及實驗評估，物質的除雜、淨化、分離、確認；

10)鹽類水解離子濃度關係(包括大小比較)；

11)離子共存；

12)溶液的pH及其計算；

13)電化學：原電池、電解池；

14)有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物；

15)有機物燃燒規律；

16)十大反應類型有機合成；

17)有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算；

18)實驗儀器的洗滌；

19)實驗裝置(儀器組裝)、基本操作；

20)藥品的存放；

21)原子量(相對原子質量)、分子量(相對分子質量)、化合價的計算；

22)化學計算注意單位和解題規範；

23)混合物的計算；

24)化學史、環境保護、煤、石油、化工；

25)信息、新情景題的模仿思想。

二、培養實驗能力

重做課本中的演示實驗和學生實驗部分；實驗複習組成三套專題：①化學實驗的基本操作，常見物質的分離、提純和鑑別；②常見氣體的實驗製備；③實驗設計與綜合實驗，包括實驗評價；要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。

三、學會處理信息題 先看問題再讀題

信息綜合題特點是：信息新、閲讀量大、隱蔽性強，一般提供的內容有：

1)彙總、概括元素及其化合物的結構和性質等知識；

2)給出某些實驗現象、數據、圖表等；

3)敍述某些討論對象的合成路線、製取方法、發展史料、應用前景等；

4)結合最新的科技動態、社會熱點問題、環保問題等與化學相關的內容。

對於大多數信息給予題而言，有用的信息一般隱含於其中，關鍵在於如何摘取、重組和加工，由於所給材料宂長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常雲裏霧裏前看後忘。

對於這種題目，建議先看問題後看正文，做到每題心中有數，相關信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯繫。

複習建議：

(1)根據課本挖掘知識，總結規律。

(2)適當給學生增加信息，使學生在解信息題時，心中有數，充滿信心。

(3)注意媒體，如：中國科技的十大成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關鍵。

同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

1)先看問題後看正文；

2)針對問題，全力尋找突破口；

3)由點到面，擴大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的，有的可能是連環網絡式的，要看清題與題的關係，逐步攻克；

4)複檢結果和信息之間的相關矛盾，表達是否符合題意及一般規範，避免低級錯誤。

四、總對策

1)注重主幹知識，進行網絡化歸納複習；

2)適當降低難度，要多從學生的角度考慮；

3)控制講，加強練；

4)將主幹知識組成專題；

5)不同層次的學生要用不同方法指導大學聯考備考，夯實基礎面向大多數同學。建議：優生採用引導的方法，教學複習中面向中等學生，對困難學生加強個別輔導和指導；

6)研究春季大學聯考試題，進行有目的的模擬訓練，培養學生的應試能力和應試技巧。

高三化學複習知識點4

常見物質的重要用途

1.O3:①漂白劑②消毒劑

2:①殺菌消毒②製鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農藥

3.N2:①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

:①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等

:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源

④Na、K合金作原子反應堆導熱劑

2O3:①冶煉鋁②製作耐火材料

:①化工原料②調味品③醃漬食品

2:①滅火劑②人工降雨③温室肥料

O3:①治療胃酸過多②發酵粉

:①感光材料②人工降雨

2:①漂白劑②殺菌消毒

12.H2O2:①漂白劑、消毒劑、脱氯劑②火箭燃料

4:①製作各種模型②石膏繃帶③調節水泥硬化速度

2:①制石英玻璃、石英鐘錶②光導纖維

3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用於有機合成

③製冷劑

16.乙酸乙酯：①有機溶劑②製備飲料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調節劑(果實催熟)

18.甘油：①重要化工原料②護膚

高三化學複習知識點5

1、羥基就是氫氧根

看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等於氫氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這裏叫氫氧根。

2、Fe3+離子是黃色的

眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味着Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的鹼Fe(OH)3是弱鹼，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、AgOH遇水分解

我發現不少人都這麼説，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室温就能分解，所以在複分解時得到AgOH後就馬上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是沒有關係的。如果在低温下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉澱的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。

多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論,當其電離程度大於水解程度時,呈酸性,當電離程度小於水解程度時,則成鹼性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈鹼性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。

6、H2SO4有強氧化性

就這麼説就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性

高三化學複習知識點6

一、高中化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。

1、"從下往上"原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2、"從左到右"原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3、先"塞"後"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4、"固體先放"原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5、"液體後加"原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6、先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

7、後點酒精燈（所有裝置裝完後再點酒精燈）原則。

二、高中化學實驗中温度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要温度計

1、測反應混合物的'温度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確温度，因此，應將温度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。

②實驗室制乙烯。

2、測蒸氣的温度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的温度相同，所以只要測蒸氣的温度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3、測水浴温度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的温度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，温度計則插入水浴中。①温度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

1、需要塞入少量棉花的實驗：

2、熱KMnO4製氧氣

3、制乙炔和收集NH3

4、其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質分離提純的10種方法

1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨温度變化較大，如NaCl，KNO3。

2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3、過濾法：溶與不溶。

4、昇華法：SiO2（I2）。

5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液裏過濾分離。

7、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。

8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9、轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。

10、紙上層析（不作要求）

五、常用的去除雜質的方法10種

1、雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3、沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4、加熱昇華法：欲除去碘中的沙子，可採用此法。

5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。

6、溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7、分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9、滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10、綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、化學實驗基本操作中的"不"15例

1、實驗室裏的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標籤應向着手心，不應向下；放回原處時標籤不應向裏。

4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裏濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7、向酒精燈裏添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8、不得用燃着的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對着自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12、用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14、過濾液體時，漏斗裏的液體的液麪不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

高三化學複習知識點7

常見物質的重要用途

1.O3:①漂白劑②消毒劑

2:①殺菌消毒②製鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農藥

3.N2:①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

:①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等

:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源

④Na、K合金作原子反應堆導熱劑

2O3:①冶煉鋁②製作耐火材料

:①化工原料②調味品③醃漬食品

2:①滅火劑②人工降雨③温室肥料

O3:①治療胃酸過多②發酵粉

:①感光材料②人工降雨

2:①漂白劑②殺菌消毒

12.H2O2:①漂白劑、消毒劑、脱氯劑②火箭燃料

4:①製作各種模型②石膏繃帶③調節水泥硬化速度

2:①制石英玻璃、石英鐘錶②光導纖維

3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用於有機合成

③製冷劑

16.乙酸乙酯：①有機溶劑②製備飲料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調節劑(果實催熟)

18.甘油：①重要化工原料②護膚