高三化學知識點

眼過千遍不如手寫一遍，為了能夠在考試會考取理想成績，一定要多下功夫複習。下面是小編整理收集的高三化學知識點，歡迎閲讀！

有機物

本知識主要包括甲烷的存在和用途、甲烷的分子結構與性質、同系物的定義與性質、烷烴的結構特點、烷烴的通式和通性、乙烯的用途和性質、乙烯的分子結構、乙烯的實驗室製法以及烯烴的官能團和通性等知識，這些知識是有機學習的基礎知識，多是一些識記性的知識。但是對於烷烴、烯烴的通式要加以理解，他們燃燒的方程式也可以用通式來表示。另外烷烴的命名也是重要的內容，因為有機物的命名大都是以系統命名法為基礎的命名原則。

1、烷烴的通式：CnH2n+2 (n≥1)。

2、烯烴的通式：CnH2n(n≥2)。

3、有機物的燃燒通式：

掌握此通式可以解決大部分的有機物燃燒的計算問題。

常見考法

主要考查烷烴的性質、烯烴的性質、有機物分子式的確定方法、有機物燃燒的計算等，考查形式有選擇題、填空題、計算題。但是難度都不大，掌握了上述知識基本可以解決。

化學平衡

1、影響化學反應速率的因素

⑴內因(決定因素)

化學反應速率是由參加反應的物質的性質決定的。

⑵外因(影響因素)

①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。

注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)。

②壓強：對於有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。

注意：由於壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可忽略不計。

③温度：當其他條件不變時，升高温度，反應速率加快。

一般來説，温度每升高10℃，反應速率增大到原來的2～4倍。

④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大;使用負催化劑，反應速率顯著減慢。不特別指明時，指的是正催化劑。

2、外界條件同時對V正、V逆的影響

⑴增大反應物濃度，V正急劇增大，V逆逐漸增大;減小反應物的濃度，V正急劇減小，

V逆逐漸減小

⑵加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大於氣體分子數小的一側增大的倍數;降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大於氣體分子數小的一側減小的倍數。

⑶升温，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大於放熱反應增加的倍數;降温，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大於放熱反應減小的倍數。

⑷加催化劑可同倍地改變V正、V逆

3、可逆反應達到平衡狀態的`標誌

①生成A的速率與消耗A的速率相等。

②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n。

③生成B 的速率與生成C的速率之比為n：p。

⑵各組成成分的量保持不變

這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉化率等。

⑶混合體系的某些總量保持不變

對於反應前後氣體體積發生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變。

化學史知識

1.燃燒規律：

凡是除了F，Cl，Br，I，O，N這六種活潑非金屬元素的單質及其負價元素的化合物(NH3除外)不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質燃燒的火焰顏色相同或者相似。

2.氣味規律：

a、凡是可溶於水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性難聞氣味;如鹵化氫

b、凡是有很強的還原性而又溶於水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S

3.等效平衡的兩個推論：

a、定温和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量之比等於容器的體積比，則建立的平衡等效。

b、在定温、定容且容積相同的兩個容器內進行的同一個可逆的反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量成一定的倍數，則數量多的容器內的平衡狀態相當於對數量少的容器加壓!

4.離子化合物在常態下都呈固態。

5.一般正5價以上的共價化合物(非水化物)在常態下是固態!如：P2O5，SO3。