高二化學下冊電解池知識點整理

⑴由外電源決定：陽極：連電源的正極;陰極：連電源的負極;

⑵根據電極反應:氧化反應→陽極;還原反應→陰極

⑶根據陰陽離子移動方向：陰離子移向→陽極;陽離子移向→陰極，

⑷根據電子幾點流方向：電子流向:電源負極→陰極;陽極→電源正極

電流方向:電源正極→陽極;陰極→電源負極

9.電解時電極產物判斷：

⑴陽極：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+

如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH--4e-=2H2O+O2

陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

⑵陰極：(.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護)根據電解質中陽離子活動順序判斷，陽離子得電子順序—金屬活動順序表的反表金屬活潑性越強，則對應陽離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。

K+10.電解、電離和電鍍的區別

電解

電離

電鍍

條件

受直流電作用

受熱或水分子作用

受直流電作用

實質

陰陽離子定向移動，在兩極發生氧化還原反應

陰陽離子自由移動，無明顯的化學變化

用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金

實例

CuCl2Cu+Cl2

CuCl2==Cu2++2Clˉ

陽極Cu-2e-=Cu2+

陰極Cu2++2e-=Cu

關係

先電離後電解，電鍍是電解的.應用

理解原電池的正負極如下幾點：

①可以是兩種活潑性不同的金屬電極

②可以是金屬與非金屬(如石墨),如化學電源中

③也可以都是惰性電極(如燃料電池)

④還可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質則既可以是某電解質的水溶液,也可能是熔融鹽.

對於正、負極的判斷 ：負極：

①電子流出的一極(本質)

②電流流入的一極

③金屬性相對較活潑的一極(注意Al電極)

④發生氧化反應的一極

⑤陰離子移向的一極

⑥被腐蝕的一極

⑦質量減小的一極

⑧燃料氣體在其上面失電子的一極

⑨根據電極反應現象等.

正極：

①電子流入的一極(本質)

②電流流出的一極

③金屬性相對較不活潑的一極

④發生還原反應的一極

⑤陽離子移向的一極

⑥被保護的一極

⑦產生氣體獲析出金屬的一極

⑧助燃氣體在其上面得電子的一極

⑨根據電極反應現象等.

判斷電解池的電極名稱與電極反應的關係

電解池的兩極習慣上稱作陰、陽極,這實際上是化學名稱,本質上根據外接電源或電解質溶液中陰、陽離子的移動方向確定的名稱,即所謂的“陰陽結合”---陰離子向陽極移動,陽離子向陰極移動.可以用四個字概括：陽----氧,陰----還;實際上只須記“陽氧”兩個字就可以了,其它的可以推理.