化學反應工程複習總結
一、 緒論
1.研究對象是工業反應過程或工業反應器 研究目的是實現工業反應過程的優化
2.決策變量:反應器結構、操作方式、工藝條件 3.優化指標——技術指標:反應速率、選擇性、能耗
掌握轉化率、收率與選擇性的概念
4.工程思維方法
工程問題
二、化學反應動力學
1. 反應類型:簡單反應、自催化、可逆、平行、串聯反應
基本特徵、分析判斷
2. 化學反應速率的工程表示
反應量
(反應時間)(反應區)
3. 工業反應動力學規律可表示為:
rifC(Ci)fT(T)
a) 濃度效應——n 工程意義是:反應速率對濃度變化的敏感程度。 b) 温度效應——E工程意義是:反應速率對温度變化的敏感程度。 已知兩個温度下的反應速率常數k,可以按下式計算活化能E:
三、PFR與CSTR基本方程
cAfdcxAfdxVRAA
cA01. 理想間歇:t
cxA0A0v0(rA)(rA)
E——cal/mol,j/mol T——K
R = 1.987cal/mol.K = 8.314 j/mol.K
cAfdcxAfdxVRAA
cA02. 理想PFR: p
cxA0A0v0(rA)(rA)
3. CSTR:
4. 圖解法
pVRcA0cAcA0xAv(rA)(rA)τ0 xAf xA
四、簡單反應的計算
n=1,0,2級反應特徵 PFR→CSTR,CSTR←PFR
PFR(間歇)
CSTR
cAfdcVRAcA0(rA) p
v0
cAcA0(1xA)
濃度、轉化率、反應時間關係式
基本關係式
n=0
m
VRcA0cA
v(rA)
cA0xAkp
cA0xAkp
n=1
n=2
k1
五、可逆反應
k2
(rA)k1CAk2CPk1CA
k2(CA0CA)
(k1k2)(CACAe)
(k1k2)CA0(xAe
xA)
温度效應: 濃度效應:
E2E1
(rA)0Teqk20xA
R]
k10(1xA)
E2E1opt E2k20xARln[]E1k10(1xA)
PFR積分式
CSTR:由基本方程導出 六、平行反應
n1
rPk1CA
, n1n2
rPrSk1CAk2CA
P(主反應) S(副反應)
CpfCA0CAf
温度效應:温度升高有利於活化能大的反應 濃度效應:濃度升高有利於級數大的反應
計算:由基本方程PFR、CSTR推出
①反應器選型與組合優化:
β~CA
P β
~XA曲線——對應面積=CP
/CA0
②最優加料方式:p163-164 平行反應
rpk1CACBA+B
rsk2CACB
n2
m2
n1m1
七、串聯反應
12
(rA)k1CA
k k
rPk1CAk2CP rSk2CP
温度效應:温度升高有利於活化能大的反應(同平行反應)
濃度效應:凡是使CP/CA增大的`因素對串連反應選擇率總是不利的。 ①串聯反應的計算
PFR
CSTR
物料衡算
CACA0ek1t
A0APS
②串聯反應的最優反應時間、轉化率與最大收率
PFR
CSTR
k1opt
xopt
xopt1e
k1opt1k1opt