高一化學複習氧化還原反應知識點整理

氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。

複分解反應都不是氧化還原反應

置換反應都是氧化還原反應

有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應(部分除外)

有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應(部分除外，如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化)

另外要注意，有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應，如氧氣生成臭氧

概念

反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應;氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物;化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：

還原劑+氧化劑---氧化產物+還原產物

一般來説，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑。

與電化學的關係

每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極;還原反應的'一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。

名稱來源

氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的化合價總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的化合價總是降低。

總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，生成還原產物。

還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，生成氧化產物。

記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。

失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。

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