2018廣東大學聯考化學反應速率複習資料

化學是自然科學的產物之一，一切都是建立在化學實驗的基礎上，下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考化學反應速率複習資料，希望大家喜歡。

⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化

⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

⑶ 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)

⑷ 影響因素：

① 決定因素(內因)：反應物的性質(決定因素)

② 條件因素(外因)：反應所處的條件

注意：

(1)參加反應的物質為固體和液體，由於壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

(2)惰性氣體對於速率的影響

①恆温恆容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變

②恆温恆體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

1. 試管

主要用途：用作少量試劑的溶解或反應的儀器，也可收集少量氣體、裝配型氣體發生器小。

使用方法及注意事項：(1)可直接加熱;(2)加熱固體時，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底;(3)加熱液體時，管口向上傾斜，與桌面成45°，液體量不超過容積的1/3，切忌管口向着人。

2. 膠頭滴管

主要用途：膠頭滴管又稱膠帽滴管，它是用於吸取或滴加少量液體試劑的一種儀器。

使用方法及注意事項：(1)握持方法是用中指和無名指夾住玻璃管部分以保持穩定，用拇指和食指擠壓膠頭以控制試劑的吸入或滴加量。(2)膠頭滴管加液時，不能伸入容器，更不能接觸容器。(3)不能倒置，也不能平放於桌面上。應插入乾淨的瓶中或試管內。(4)用完之後，立即用水洗淨。嚴禁未清洗就吸取另一試劑。(5)膠帽與玻璃滴管要結合緊密不漏氣，若膠帽老化，要及時更換。(6)膠頭滴管向試管內滴加有毒或有腐蝕性的液體時，該滴管尖端允許接觸試管內壁。

3.酒精燈

主要用途：作熱源。

使用方法及注意事項：酒精不能超過容積的2/3，不能少於1/4，加熱用外焰，熄滅用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。

4.冷凝管

主要用途：用來將蒸氣冷凝為液體。直形冷凝管構造簡單，常用於冷凝沸點較高的液體。

使用方法及注意事項：使用時既可傾斜安裝，又可直立使用，冷凝水的走向要從低處流向高處，務必不能將進水口與出水口接反(注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反)。

蒸餾裝置

5.酸式滴定管、鹼式滴定管

主要用途：中和滴定(也可用於其它滴定)的反應;可準確量取液體體積，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，鹼式滴定管盛鹼性、非氧化性溶液。

使用方法及注意事項：二者不能互代，使用前要洗淨並驗漏，先潤洗再裝溶液，“0”刻度在上方，讀數到0.01ml。

6.容量瓶

主要用途：用於準確配置一定物質的量濃度的溶液。

使用方法及注意事項：檢查是否漏水，要在所標温度下使用，加液體用玻璃棒引流，凹液麪與刻度線相切，不能長期存放溶液。

7.分液漏斗

主要用途：用於分離密度不同且互不相溶的液體，也可組裝反應器，以隨時加液體。

使用方法及注意事項：使用前先檢查是否漏液，放液時打開上蓋或將塞上的凹槽對準上口小孔，上層液體從上口倒出。

1。同種元素組成的物質不一定是單質，同種元素組成的物質也不一定是純淨物。因為可以是同種元素組成的`幾種單質的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。

2。用同一化學式表示的物質不一定是純淨物。因為同分異構體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。

3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。

Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶於水。

4。同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為温度沒確定。

5。飽和溶液降温後不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨着降温溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。

6。能電離出氫離子的物質不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

能電離出氫氧根離子的物質不一定是鹼。如Mg(OH)Cl、H2O等。

7。金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。

8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。

9。鹼不一定都有對應的鹼性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物鹼就沒有相應的鹼性氧化物。

10。酸分子中的氫原子個數不一定就是酸的“元數”。如CH3COOH不是四元酸，而屬於一元酸。

11。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬於共價子化合物。

12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。

13。常温下收集的NO2氣體不一定是純淨物。因為氣體中存在化學平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合氣體。

14。由不同原子組成的純淨物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質。

15。含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬於無機物。