九年級上冊化學第二單元知識點
九年級的學生學習化學的時間是相當緊迫的，我們要在短時間內學好化學並不容易，你還記得第二單元學了哪些知識嗎?下面是本站小編為大家整理的九年級上冊化學知識，希望對大家有用!
我們周圍的空氣
課題1 空氣
1、法國的拉瓦錫最早通過實驗證實空氣是由氮氣和氧氣組成。
2、空氣的成分按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。
3、混合物：(宏觀)是由兩種或多種物質混合而成，這些成分相互間沒有發生化學反應，它們各自保持原來的性質。
(微觀)：由不同種分子構成。(對於由分子構成的物質)
4、純淨物：(宏觀)由一種物質組成的。
(微觀)：由同種分子構成。(對於由分子構成的物質)
5、隨着現代工業的發展，排放到空氣的有害氣體和煙塵，改變了空氣成分，排放到空氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩大類。氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
6、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。
7、稀有氣體包括氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣、氡氣。
8、三大大氣污染問題：温室效應、酸雨、臭氧空洞。
9、空氣污染的危害：
(1)嚴重損壞人體健康;
(2)影響農作物生長;
(3)破壞生態平衡。
10、保護空氣的措施：
(1)加強大氣質量監測。
(2)使用清潔的能源。
(3)積極的植樹、造林、種草。
11、空氣的污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物和臭氧。
課題2 氧氣
1、氧氣的物理性質：通常情況下，無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶於水。
2、氧氣的化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，它是一種常用的氧化劑。
3、氧化反應：物質與氧發生的反應。
4、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(表示法：A+B=AB)
5、緩慢氧化：氧化反應進行的很慢，甚至不容易被察覺。(如動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟、金屬生鏽等。)
九年級化學知識要點碳和碳的氧化物
1.碳的幾種單質
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的'化學性質卻相同!
(1)常温下的穩定性。
(2)可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :
C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：
2C+O2點燃2CO
(3)還原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
(置換反應) 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
3.二氧化碳的製法
(1)二氧化碳的實驗室製法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用固液不加熱裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業製法：
煅燒石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
4.二氧化碳的性質
(1)物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低温下可得固體----乾冰
(2)化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用於檢驗二氧化碳
4)與灼熱的碳反應：
C+CO2高温2CO(吸熱反應)
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質，又利用其化學性質
乾冰用於人工降雨、製冷劑
九年級化學必考知識物質的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。
