九年級上冊化學重點知識點總結

俗話説萬事開頭難，只要起好步，以後學習起來就比較順利。所以九年級的時候我們就要學好化學這門科目，打好知識基礎。下面是本站小編為大家整理的九年級必備的化學知識點，希望對大家有用!

金屬和金屬材料

1. 物理性質

(1)金屬的物理性質：

a. 常温下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。

b. 大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

c. 有良好的導熱性、導電性、延展性

(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質.

鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等

2. 金屬的化學性質

(1)大多數金屬可與氧氣的反應

(2)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

(3)金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽

(條件：“前換後，鹽可溶”)

Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

3. 常見金屬活動性順序：

在金屬活動性順序裏：

① 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

② 位於氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

③ 位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

4. 金屬資源的保護和利用

(1)鐵的冶煉

a. 原理：在高温下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來。

3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2

b. 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

c. 常見的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

(2)鐵的鏽蝕

a. 鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵鏽的主要成分：Fe2O3·XH2O)

銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸;

銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3。

b. 防止鐵製品生鏽的措施：

① 保持鐵製品表面的清潔、乾燥;

② 表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍等;

③ 製成不鏽鋼。

元素

(1)、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的`總稱

(2)、決定因素：核電荷數或質子數

(3)、特點：只講種類，不講個數

(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)

(5)、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素;

有時表示一種物質：(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體)

微觀：表示一個原子

例如：H：表示氫元素;一個氫原子

He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子

C：表示碳元素;碳;一個碳原子

Al：表示鋁元素;鋁;一個鋁原子

當元素符號前出現數字時，只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子

例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子

nFe: n個鐵原子 2Ar：2個氬原子

(3)原子和元素的比較

(4)我們的平時所説的“補鐵、補鈣”指的是補元素。

質量守恆定律

一、質量守恆定律:

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

説明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化;

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。

3、化學反應前後 (1)一定不變 宏觀：反應物、生成物總質量不變;元素種類不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

(2)一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變

(3)可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律

2、書寫：(注意：一寫、二配、三標、四等 )

3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子(或原子)個數比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子

(對氣體而言，分子個數比等於體積之比)

③各物質間質量比(係數×相對分子質量之比) 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應(反應物);②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前後質量守恆等等。