高中重要的化學知識點歸納彙總
高中的化學內容十分豐富，包含了化學概念、化學原理、定律、元素化合物等化學知識，對於理科生來説，化學這門課程是大學聯考必考的科目之一，需要認真學好。下面是本站小編為大家整理的高中化學必備的知識點，希望對大家有用!
1、量氣操作注意：
待温度恢復至室温時，調節量筒(或量氣管)使左右液麪相平。
2、酸鹼中和滴定終點判斷：
如強酸滴定強鹼，用酚酞用指示劑，當最後一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘不褪色。)
3、有機實驗中長導管的作用：
冷凝迴流，提高反應物的利用率。
4、氫氧化鐵膠體的製備：
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。
5、滲析操作：
將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜紮好後系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，並及時更換蒸餾水。
6、容量瓶檢漏操作：
往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立並將瓶塞旋轉180度後塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
7、氣體驗滿和檢驗操作：
①氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，説明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖鋭的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點燃之前必須檢驗氣體純度。)
③二氧化碳驗滿：將燃着的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍説明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用濕潤的澱粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍説明氣體已滿。
8、玻璃儀器洗淨的標準是：
既不聚成水滴，也不成股流下。
9、皂化反應完成的標誌：
靜置不分層。
10、引發鋁熱反應的'操作：
加少量KClO3，插上鎂條並將其點燃。
11、量取液體讀數：
視線應與刻度和液麪凹液麪最低點水平相切。
12、銀氨溶液的配製：
在硝酸銀溶液中邊搖動試管邊逐滴滴加稀氨水至沉澱恰好溶解為止。
13、固體加熱至恆重的標誌：
連續兩次稱量質量差不超過0.1g。
14、澱粉水解程度的判斷：
完全水解——加入碘水，不顯藍色。
尚未水解——取水解液先加NaOH溶液於試管,再加入新制的Cu(OH)2加熱,若無磚紅色沉澱產生，證明澱粉沒有水解。
部分水解——用兩個試管取兩份水解液,一份加入碘水顯藍色，另一份加鹼中和硫酸 後再加入新制的Cu(OH)2加熱, 產生磚紅色沉澱 (同時具有上述兩種現象)。
大學聯考化學實驗知識點1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
4.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。
高中化學方程式知識點1、硫酸根離子的檢驗：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗：
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅：
2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：
2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：
4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：
3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：
CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：
Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：
2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：
