高一化學暑假作業練習題2017
為進一步提高大家的學習能力,在暑假期間,家長可以根據實際,讓孩子在完成必做作業的基礎上,去做相應的選做作業。我們要振作精神，下苦功學習。聰明出於勤奮，天才在於積累。應屆畢業生小編準備了高一化學暑假作業練習題2017，希望能幫助到大家。
一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)
1.下列關於元素週期表的説法，錯誤的是
A.元素週期表是元素按原子量大小排列而成的
B.從第一週期到第三週期元素，其原子的價電子數和族數是一致的
C.主族元素中(氫除外)族序數越小的元素，其最高價氧化物的水化物鹼性越強
D.元素週期表是元素週期律的具體表現形式
3.下列各組中的元素用原子序數表示，其中都屬於主族的一組元素是
A.2、4、6 B.19、20、21
C.1、3、5 D.8、16、18
4.主族元素在週期表中的位置取決於元素原子的
A.原子量和核外電子數 B.電子層數和最外層電子數
C.原子量和最外層電子數 D.電子層數和次外層電子數
5.在週期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到
A.制農藥的元素 B.制催化劑的元素
C.做半導體的元素 D.制耐高温合金材料的元素
二、選擇題(每小題有1或2個選項符合題意)
6.下列關於週期表中第三週期元素性質從左到右變化趨勢的敍述，錯誤的是
A.最高正價依次升高 B.氣態氫化物穩定性逐漸增強
C.原子半徑逐漸增大
D.最高價氧化物對應的水化物鹼性逐漸減弱，酸性逐漸增強
7.下列氣態氫化物中，按穩定性由強到弱的順序排列的是
、HBr、HCl、HF 、H2S、PH3、SiH4
C.H2O、H2S、HCl、HBr 、H2O、NH3、CH4
8.下列各組元素最高價氧化物對應水化物鹼性漸弱，酸性漸強的是
、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4
、NaOH、H2SO4、HClO4
(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4
9.同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4則下列判斷正確的是
A.原子半徑X>Y>Z B.氣態氫化物穩定性 HX
C.非金屬性X>Y>Z D.氣態氫化物還原性HX>HY>HZ
10.R元素的原子有3個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，對R元素的判斷不正確的是
A.R元素處於3週期ⅥA族 B.R元素是較活潑的非金屬元素
C.原子核外共有14個電子 D.元素最低化合價為-2價
11.某元素Y的核外電子數等於核內中子數，取2.8 g該元素的單質與氧氣充分反應，可得6.0g化合物YO2，則該元素在週期表中位置
A.第三週期 B.第二週期 C.第ⅣA族 D.第Ⅴ族
12.短周期中的.兩種元素X和Y，X的原子序數大於Y，X原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，Y的二價陰離子和Ne原子的電子層結構相同，關於X和Y形成的化合物Z的説法正確的是
A.Z是酸性氧化物 B.Z的水化物是鹼
C.Z的化學式為X2Y D.Z的水化物的酸性強於硫酸
13.A、B、C 3種元素的核外電子數都比氬原子少，若A和C處於同一主族，A和B的核電荷數之差為5，B原子的M電子層比L電子層少2個電子，則A、B、C 3種元素分別為
、Na、S 、S、Li
、K、Br D.K、Br、Na
14.X和Y 2元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大於Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小於Y元素的原子半徑，X、Y、Z3種元素原子序數的關係是
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X
15.短週期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數為m，Y的原子序數為n，則m和n不可能的關係是
A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11=m
16.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素
A.一定是金屬元素 B.一定是ⅡA族元素
C.一定是過渡元素 D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素
三、填空題
1.在短週期元素中：①金屬性最強的元素是________，與水反應最劇烈的非金屬是________;②地殼中含量最豐富的元素位於第________週期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位於週期表的第________週期第________族.在11～18號的元素中;③原子半徑最小的元素是________，陽離子半徑最小的是________，陰離子半徑最小的是________;④最高價氧化物中既能與鹽酸，又能與燒鹼反應的有________.
2.在短週期元素中：原子核外電子總數是其最外層電子數2倍的元素是________，原子電子層數和核外最外層電子數相等的元素是________，最外層電子數為電子層2倍的元素是________.
3.已知X、Y是前20號元素，X、Y的最外層有n和m-5個電子，次外層有n+2和m個電子，則X、Y為________和________(寫出元素符號).
4.某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它在週期表中的位置是________，它的最高價氧化物的化學式是________，最高價氧化物對應的水化物的化學式是________.寫出它與足量燒鹼溶液反應的離子方程式________.
5.原子序數為34的元素在週期表中的位置________.其最高價氧化物的化學式________，最高價氧化物對應水化物的化學式________，氣態氫化物的化學式________.
6.A、B、C 3種短週期元素，A、B為同一週期，B的原子序數比A的原子序數大1，B和C的原子最外層電子數相同，B原子比C原子多8個電子，3種元素的原子序數之和為33，3種元素原子最外層電子數之和為11，則3種元素的名稱分別是A________、B________、C________，其中原子半徑最大的元素(寫元素符號)________，寫出3種元素最高價氧化物對應水化物的化學式(按酸性逐漸增強的順序排列)________.
7.取鈉、鎂、鋁的單質各1g，分別與足量鹽酸反應，產生氫氣最快的是________，產生氫氣最多的是________，反應中失電子數目最多的是________，還原性最強的是________，生成氫氣的物質的量之比是________.
