化學分析分章節習題及答案

一、選擇題

1.按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（ ）

（A）＜0.1％ （B）＞0.1％ （C）＜1％ （D）＞1％

2.若被測組分含量在1%~0.01%，則對其進行分析屬（ ）

（A）微量分析 （B）微量組分分析 （C）痕量組分分析 （D）半微量分析 3.分析工作中實際能夠測量到的數字稱為（ ）

（A）精密數字 （B）準確數字 （C）可靠數字 （D）有效數字

4.定量分析中，精密度與準確度之間的關係是 ( )

（A）精密度高,準確度必然高 （B）準確度高,精密度也就高

（C）精密度是保證準確度的前提 （D）準確度是保證精密度的前提

5.下列各項定義中不正確的是( )

（A）絕對誤差是測定值和真值之差

（B）相對誤差是絕對誤差在真值中所佔的百分率

（C）偏差是指測定值與平均值之差

（D）總體平均值就是真值

6.對置信區間的正確理解是( )

（A）一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的區間

（B）一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的範圍

（C）真值落在某一個可靠區間的概率

（D）一定置信度下以真值為中心的可靠範圍

7.指出下列表述中錯誤的是( )

（A）置信度越高，測定的可靠性越高

（B）置信度越高，置信區間越寬

（C）置信區間的大小與測定次數的平方根成反比 （D）置信區間的位置取決於測定的平均值

8.可用下列何種方法減免分析測試中的系統誤差（ ）

（A）進行儀器校正<恆定值> （B）增加測定次數

（C）認真細心操作 （D）測定時保證環境的濕度一致

9.偶然誤差具有（ ）

（A）可測性 （B）重複性 （C）非單向性（D）可校正性

10.下列（ ）方法可以減小分析測試定中的偶然誤差

（A）對照試驗 （B）空白試驗

（C）儀器校正 （D）增加平行試驗的次數

11.在進行樣品稱量時，由於汽車經過天平室附近引起天平震動是屬於（ ）

（A）系統誤差 （B）偶然誤差

（C）過失誤差 （D）操作誤差

12.下列（ ）情況不屬於系統誤差

（A）滴定管未經校正 （B）所用試劑中含有干擾離子 1

（C）天平兩臂不等長 （D）砝碼讀錯

13.下列敍述中錯誤的是( ) （A）方法誤差屬於系統誤差 （B）終點誤差屬於系統誤差

（C）系統誤差呈正態分佈<恆定不變啊啊啊> （D）系統誤差可以測定

14.下面數值中，有效數字為四位的是（ ）

（A）ωcao＝25.30%（B）pH=11.50<只有兩位>

（C）π=3.141 （D）1000

15.測定試樣中CaO的質量分數,稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標準溶液20.50mL，以下結果表示正確的是( )

（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%

16.按有效數字運算規則，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（ ）

（A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.8680

17.比較兩組測定結果的精密度（ ）

甲組：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％

乙組：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％

（A）甲、乙兩組相同 （B）甲組比乙組高 （C）乙組比甲組高（D）無法判別

18.在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為( )

（A）對照試驗 （B）空白試驗（C）平行試驗 （D）預試驗

1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.C

10.D 11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B

18.B

二、填空題

1.分析化學是化學學科的一個重要分支，是研究物質（化學組成）、（含量 ）、（結構 ）及有關理論的一門科學。

2.分析化學按任務可分為（ 定性 ）分析和（ 定量 ）分析；按測定原理可分為（ 化學 ）分析和（ 儀器 ）分析。

3.準確度的高低用（ 誤差）來衡量，它是測定結果與（真實值 ）之間的差異；精密度的高低用（ 偏差）來衡量，它是測定結果與（ 平均值 ）之間的差異。

4.誤差按性質可分為（ 系統）誤差和（、偶然 ）誤差。

5.減免系統誤差的方法主要有（對照試驗）、（空白試驗）、(方法校正）、（校準儀器）等。減小隨機誤差的有效方法是（進行多次平行測定）。

6.在分析工作中，（ 實際能測量）得到的數字稱有效數字。指出下列測量結果的有效數字位數：0.1000（ 4），1.00×10（ 3），pH4.30（ 2 ）。

7.9.3×2.456×0.3543計算結果的有效數字應保留（3 ）位。

8.數據集中趨勢的表示方法有（算術平均值）和（中位數）。數據分散程度的表示方法有（平均偏差 ）和(標準偏差 )。

9.取同一置信度時，測定次數越多，置信區間越（窄），測定平均值與總體平均值越（ ）。

10.平行四次測定某溶液的濃度，結果分別為0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、 2 -5

0.2043mol/L、則其測定的平均值等於（ ），標準偏差等於（ ），相對標準偏差等於（ ）。

9. 窄、

10. 0.2043 mol/L、0.00043 mol/L、0.21%

三、判斷題

1.（ _ ）測定的精密度好，但準確度不一定好，消除了系統誤差後，精密度好的，結果準確度就好。精密度是先決條件!!!

2.（ _ ）分析測定結果的偶然誤差可通過適當增加平行測定次數來減免。

3.（ _ ）將7.63350修約為四位有效數字的結果是7.634。

4.（ _ ）標準偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來。

5.（ _ ）兩位分析者同時測定某一試樣中硫的質量分數，稱取試樣均為3.5g，分別報告結果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的報告是合理的。

四、計算題 1.將下列數修約為兩位有效數字:4.149、1.352、6.3612、22.5101、25.5、14.5。

1. 4.149→4.1（四舍）、1.352→1.4（五後還有數字、五成雙）

6.3612→6.4（六入）、22.5101→23（五後還有數字）

25.5→26（五成雙）、14.5→14（五成雙）

2.計算 （1）0.213+31.24+3.06162=34.51

（2）0.0223×21.78×2.05631=1.00？

3.電光分析天平的分度值為0.1mg/格，如果要求分析結果達到1.0‰的準確度，問稱取試樣的質量至少是多少？如果稱取50 mg和100 mg，相對誤差各是多少？

3.（100 .0mg、±2.0‰、±1.0‰）

4.分析天平的稱量誤差為±0.1mg，稱樣量分別為0.05g、0.02g、1.0g時可能引起相對誤差是多少？這些結果説明什麼問題？

4.±0.4%、±0.1%、±0.02%，計算結果説明稱樣量越大，相對誤差越小。相對誤差更能反

映誤差在真實結果所佔的百分數，實際中更常用。

5.對某一樣品進行分析，A測定結果的平均值為6.96%，標準偏差為0.03；B測定結果的平均值為7.10%，標準偏差為0.05。其真值為7.02%。試比較A的測定結果與B的測定結果的好壞。

5.A測定結果的準確度和精密度都比B好

6.用沉澱滴定法測得NaCl試劑中氯的理論含量為60.53%，計算絕對誤差和相對誤差。

6.－0.13%、－0.21%

7.用沉澱滴定法測定NaCl中氯的質量分數（ω），得到以下結果：0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。試計算：（1）平均結果；（2）平均結果的絕對誤差；（3）相對誤差；（4）中位數；（5）平均偏差；（6）相對平均偏差。

3

7.0.6061、－0.0005、－0.82‰、0.6065、0.0008、2‰

8.分析鐵礦石中鐵的質量分數，得如下數據：37.45%、.37.20%、37.50%、37.30%、37.25%，求計算結果的平均值、37.34%、中位值、37.30%、平均偏差、0.11%、相對平均偏差、0.29%、標準偏差、0.13%、相對標準偏差。8. 0.35%

9.電分析法測定某患者血糖中含量，10次結果為7.5、7.4、7.7、7.6、

7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6 mmol.L-1。求相對標準偏差及置信度為95%時平均值的置信區間。

9.相對標準偏是1.1%、平均的置信區間為7.6±0.1

10.某一標準溶液的四次標定值為0.1014、0.1012、0.1025、0.1016，當置信度為90%時，問0.1025可否捨去，結果如何報告合理？

10.用Q法時0.1025不應捨去，用4d法計算0.1025應捨去。可採用中位值法報告結果。

11.測定試樣中CaO含量，得到如下結果：35.65％，35.69％，35.72％，35.60％，

問：（1）統計處理後的.分析結果應該如何表示？（2）比較95%和

90%12.某人測定一溶液的摩爾濃度（mol·L-1），獲得以下結果：0.2038，0.2042，

0.2052，0.2039。第三個結果應否棄去？結果應該如何表示？測了第五次，結果為0.2041，這時第三個結果可以棄去嗎？

12.（1

五、問答

題 1.説明誤差與偏差、準確度與精密度的區別。

誤差 —— 測定值與真值μ之間的差值

偏差 —— 個別測定值與測定結果的平均值之間的差值。

準確度 —— 測定結果與真實值的接近程度，準確度的高低用誤差來表示。

精密度 —— 多次平行測定的結果互相靠近的程度.精密度的大小用偏差來表示。

2.下列情況各引起什麼誤差，如果是系統誤差，如何消除？

（1）稱量試樣時吸收了水分；

（1）試樣吸收了水分，稱重時產生系統正誤差，通常應在110℃左右乾燥後再稱量；

（2）試劑中含有微量被測組分；

（2）試劑中含有微量被測組分時，測定結果產生系統正誤差。可以通過扣除試劑空白或將試劑進一步提純加以校正；

（3）重量法測量SiO2時，試樣中硅酸沉澱不完全

（3）沉澱不完全產生系統負誤差，可將沉澱不完全的Si，用其他方法測定後，將計算結果 4

加入總量；

（4）稱量開始時天平零點未調；

（4）分析天平需定期校正，以保證稱量的準確性。每次稱量前應先調節天平零點，否則會產生系統誤差。

（5）滴定管讀數時，最後一位估計不準；

（5）滴定管讀數一般要讀至小數點後第二位，最後一位是估計不準產生的偶然誤差。

（6）用NaOH滴定HAc，選酚酞為指示劑確定終點顏色時稍有出入。

6）目測指示劑變色點時總會有可正可負的誤差，因而是偶然誤差。

3.阿司匹林原料經五次測定，經計算置信度為95%時，μ=（99.28±0.32）%,試説明置信度、置信區間的含義。

第二章 滴定分析法概述

一、選擇題 1.滴定分析中，對化學反應的主要要求是( )

（A）反應必須定量完成<速率,確定重點>

（B）反應必須有顏色變化

（C）滴定劑與被測物必須是1:1的計量關係

（D）滴定劑必須是基準物

2.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（ ）

（A）化學計量點 （B）滴定誤差 （C）滴定終點 （D）滴定分析

3.直接法配製標準溶液必須使用（ ）

（A）基準試劑 （B）化學純試劑 （C）分析純試劑 （D）優級純試劑

4.將稱好的基準物倒入濕燒杯，對分析結果產生的影響是（ ）

（A）正誤差 （B）負誤差 （C）無影響 （D）結果混亂

5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作為基準物質用於標定鹽酸溶液的濃度,若事先將其置於乾燥器中保存,則對所標定鹽酸溶液濃度的結果影響是( )

（A）偏高 （B）偏低（C）無影響 （D）不能確定

6.滴定管可估讀到±0.01mL，若要求滴定的相對誤差小於0.1%，至少應耗用體積（ ）mL

（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40

－17.0.2000 mol/LNaOH溶液對H2SO4的滴定度為（ ）g·mL

（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098

8.欲配製1000mL 0.1mol/L HCl溶液，應取濃鹽酸(12mol/L HCl) （ ）mL。

(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL； （D）12mL 9.既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質為( )

（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4(C)HCl (D)H2SO4

10.以甲基橙為指示劑標定含有Na2CO3 的NaOH標準溶液，用該標準溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結果（ ）

（A）偏高 （B）偏低（C）不變（D）無法確定

1.A 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A

二、填空題

1.滴定分析常用於測定含量（ ≥1% ）的組分。

2.滴定分析法包括（ 酸鹼滴定 ）、( 配位滴定）、（氧化還原滴定）和（ 沉澱滴定）四大類。