高中化學選修四第四章知識點總結

選修四的化學內容也是我們要掌握的，在第四個章節中，我們會學習原電池的相關的知識，這個知識你掌握好了嗎?下面是本站小編為大家整理的高中化學選修四必備的知識點，希望對大家有用!

一、原電池：

1、概念：化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

2、組成條件：

①兩個活潑性不同的電極

②電解質溶液

③電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路

3、電子流向：

外電路：負極——導線——正極

內電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質溶液。

4、電極反應：以鋅銅原電池為例：

負極：

氧化反應：Zn-2e=Zn2+(較活潑金屬)

正極：

還原反應：2H++2e=H2↑(較不活潑金屬)

總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

5、正、負極的判斷：

(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負極;或金屬為負極，非金屬為正極。

(2)從電子的流動方向負極流入正極

(3)從電流方向正極流入負極

(4)根據電解質溶液內離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極。

(5)根據實驗現象

①溶解的一極為負極

②增重或有氣泡一極為正極

第二節 化學電池

1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池

2、化學電池：藉助於化學能直接轉變為電能的裝置

3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池

4、常見一次電池：鹼性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

5、二次電池：放電後可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重複使用，又叫充電電池或蓄電池。

6、二次電池的電極反應：鉛蓄電池

7、目前已開發出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池。

9、電極反應：一般燃料電池發生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不註明反應的條件。

負極發生氧化反應，正極發生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、鹼性和中性。

當電解質溶液呈酸性時：

負極：2H2-4e-=4H+

正極：O2+4 e-4H+ =2H2O

當電解質溶液呈鹼性時：

負極：2H2+4OH--4e-=4H2O

正極：O2+2H2O+4 e-=4OH-

另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應式為：

負極：CH4+10OH--8e- =CO32-+7H2O;

正極：4H2O+2O2+8e- =8OH-。

電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

10、燃料電池的優點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低

11、廢棄電池的處理：回收利用

一、酸鹼中和滴定：

1、中和滴定的原理

實質：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和鹼能提供的OH-物質的量相等。

2、中和滴定的操作過程：

(1)①滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度標數越來越大，全部容積大於它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸(或鹼)，也不得中途向滴定管中添加。

②滴定管可以讀到小數點後一位。

(2)藥品：標準液;待測液;指示劑。

(3)準備過程：

準備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調液麪。(洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標準液洗(或待測液洗)→裝溶液→排氣泡→調液麪→記數據V(始)

(4)試驗過程

3、酸鹼中和滴定的'誤差分析

誤差分析：利用n酸c酸V酸=n鹼c鹼V鹼進行分析

式中：n——酸或鹼中氫原子或氫氧根離子數;

c——酸或鹼的物質的量濃度;

V——酸或鹼溶液的體積。當用酸去滴定鹼確定鹼的濃度時，則：

c鹼=

上述公式在求算濃度時很方便，而在分析誤差時起主要作用的是分子上的V酸的變化，因為在滴定過程中c酸為標準酸，其數值在理論上是不變的，若稀釋了雖實際值變小，但體現的卻是V酸的增大，導致c酸偏高;

V鹼同樣也是一個定值，它是用標準的量器量好後注入錐形瓶中的，當在實際操作中鹼液外濺，其實際值減小，但引起變化的卻是標準酸用量的減少，即V酸減小，則c鹼降低了;對於觀察中出現的誤差亦同樣如此。

綜上所述，當用標準酸來測定鹼的濃度時，c鹼的誤差與V酸的變化成正比，即當V酸的實測值大於理論值時，c鹼偏高，反之偏低。

同理，用標準鹼來滴定未知濃度的酸時亦然。

二、鹽類的水解(只有可溶於水的鹽才水解)

1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。

2、水解的實質：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合,破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。

3、鹽類水解規律：

①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。

②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，鹼性更強。(如:Na2CO3 >NaHCO3)

4、鹽類水解的特點：

(1)可逆(與中和反應互逆)

(2)程度小

(3)吸熱

5、影響鹽類水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大(水解吸熱，越熱越水解)

②濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解)

③酸鹼：促進或抑制鹽的水解(H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解;OH-促進陽離子水解而抑制陰離子水解)

6、酸式鹽溶液的酸鹼性：

①只電離不水解：如HSO4-顯酸性

②電離程度>水解程度，顯酸性(如: HSO3- 、H2PO4-)

③水解程度>電離程度，顯鹼性(如：HCO3- 、HS- 、HPO42-)

7、雙水解反應：

(1)構成鹽的陰陽離子均能發生水解的反應。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

(2)常見的雙水解反應完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點是相互水解成沉澱或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據是兩邊電荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

化學實驗

1.中學階段使用温度計的實驗：

①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內。

2.中學階段使用水浴加熱的實驗:

①溶解度的測定(要用温度計);②銀鏡反應.③酯的水解。

3.玻璃棒的用途:

①攪拌;②引流;③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。

4.由於空氣中CO2的作用而變質的物質：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、鹼石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

5.由於空氣中H2O的作用而變質的物質：

濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、鹼石灰等乾燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面鹼、NaOH固體、生石灰;

6.由於空氣中O2的氧化作用而變質的物質：

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

7.由於揮發或自身分解作用而變質的：

AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

8.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

9.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

10.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。

11.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。

12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

14.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

16.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

17..焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

18.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

19.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px～50px後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

20.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

22.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

23.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。