高一化學必修2第三章知識點

必修二化學課本的第三章有哪些知識點呢?在這一個章節，我們將會學習有機化合物，而絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物。下面是本站小編為大家整理的高一化學必備的知識點，希望對大家有用!

一、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。

二、烷烴的命名：

(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數字表示。

區別同分異構體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。

(2)系統命名法：

①命名步驟：

找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);

編號-靠近支鏈(小、多)的一端;

(3)寫名稱-先簡後繁,相同基請合併

②名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱

③阿拉伯數字表示取代基位置，漢字數字表示相同取代基的個數

三、比較同類烴的沸點:

(1)一看：碳原子數多沸點高。

(2)碳原子數相同，二看：支鏈多沸點低。常温下，碳原子數1-4的烴都為氣體。

1、加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2、用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3、製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。

4、收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。

5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7、檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8、檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

9、做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10、配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。

12、焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13、用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14、配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15、安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

17、鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

18、酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

19、檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

重要反應方程式

烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

現象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注意：

4種生成物裏只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定條件) → [-CH2-CH2-]n(單體→高聚物)

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

炔：

基本同烯。。。

苯：1.1、取代(溴)

C6H6 + Br2 →(Fe或FeBr3)→C6H6-Br+ HBr

注：V苯：V溴=4：1

長導管：冷凝迴流導氣、防倒吸 NaOH除雜

現象：導管口白霧、淺黃色沉澱(AgBr)、CCl4：褐色不溶於水的液體(溴苯)

1.2、取代——硝化(硝酸)

C6H6 + HNO3 → (濃H2SO4,60℃)→C6H6-NO2 + H2O

注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室温再加苯

50℃-60℃【水浴】温度計插入燒杯

除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化(濃硫酸)

C6H6 + H2SO4(濃) →(70-80度)→C6H6-SO3H + H2O

2、加成

C6H6 + 3H2 →(Ni,加熱)→C12H12 (環己烷)

醇：

1、置換(活潑金屬)

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑

2、消去(分子內脱水)

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

3、取代(分子間脱水)

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O

(乙醚：無色無毒易揮發液體麻醉劑)

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

現象：銅絲表面變黑浸入乙醇後變紅液體有特殊刺激性氣味

酸：取代(酯化)

CH3COOH + C2H5OH →(濃H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O

(乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體)

注：【酸脱羥基醇脱氫】(同位素示蹤法)

碎瓷片：防止暴沸 濃硫酸：催化脱水吸水

飽和Na2CO3：1、減小乙酸乙酯的溶解，利於分層

2、除掉乙酸，避免乙酸干擾乙酸乙酯的氣味

3、吸收揮發出的乙醇

飽和碳酸鈉不能換成氫氧化鈉，否則會造成酯的水解

鹵代烴：

1、取代(水解)【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH + NaX

注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率

檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉澱

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脱H脱在H少處(馬氏規律)