學習化學的4大技巧有哪些
一、掌握必要知識點
落實每一個知識點，通過學生的自學，解決知識的覆蓋面，儘管大學聯考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是常考不衰，而且該考的知識點都考到位了。
大學聯考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是大學聯考常見的考點：
1)阿伏加德羅常數;
2)氧化還原反應;
3)離子反應、離子方程式;
4)溶液、離子濃度及其轉變;
5)“位一構—性”，即元素在週期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式——10電子;
6)化學鍵、晶體類型及性質、特點;
7)代表物質的重要性質——元素及其化合物;
8)化學反應速率、化學平衡——要求巧解;
9)陰、陽離子的鑑定、鑑別——涉及實驗評估，物質的除雜、淨化、分離、確認;
10)鹽類水解——離子濃度關係(包括大小比較);
11)離子共存;
12)溶液的pH及其計算;
13)電化學：原電池、電解池;
14)有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物;
15)有機物燃燒規律;
16)十大反應類型——有機合成;
17)有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算;
18)實驗儀器的洗滌;
19)實驗裝置(儀器組裝)、基本操作;
20)藥品的存放;
21)原子量(相對原子質量)、分子量(相對分子質量)、化合價的計算;
22)化學計算——注意單位和解題規範;
另闢蹊徑 另類思維巧解化學計算題
所謂另類思維即非常規性思維。在某些化學計算中可以不用常規的計算方法，而轉換思維角度，另闢蹊徑，則能找到更佳的解題方法。
例1.在一定温度下，將等物質的量A和B充入一密閉容器中，發生如下反應：A(氣)+2B(氣)===2C(氣)，反應達到平衡時，若A和B的物質的量之和與C相等，則此時A的轉化率為()
A.50 % B.60 % C.40 % D.70 %
常規思維：根據化學平衡的一般計算方法，設A、B、C三種物質的變化濃度分別為x、2x、2x，然後利用“A和B的物質的量之和與C相等”，列出方程式，解出A的變化濃度x，從而求出A的轉化率。
另類思維：按非可逆反應考慮，設均為1mol的A、B，則只有0.5molA參加反應，轉化率為50%，但由於是可逆反應，所以A的轉化率應小於50%， 選C。
例2.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應後R2O8n-變為RO42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5 : 2，則n的值為( )
A.1 B.2 C.3 D.4
常規思維：根據氧化還原反應中，得失電子數守恆的原則，2mol還原劑Mn2+ 氧化成MnO4-，失去電子的總數為10mol，那麼5mol氧化劑R2O8n-變為RO42-，應得到電子為10mol，由此解出n值。
另類思維：由於氧化劑R2O8n- 還原為RO42-，R2O8n- 中R的化合價要降低，已知RO42-中的化合價為 +6，所以R2O8n- 中R的化合價 > +6 、且< +8，選B。
例3.相同温度壓強下，1體積HCl和9體積H2O(氣)組成的混合氣體，經完全冷凝後，所得鹽酸的質量百分比濃度為( )
A.10% B.18.4% C.4.9×10-4% D.80.2%
常規思維：根據阿伏加德羅定律，1體積HCl和9體積H2O(氣)可以看作1mol HCl和9mol H2O(氣)，利用溶液中溶質的質量分數的計算公式來進行計算。
另類思維1：在發現了 HCl和 H2O 的式量比約為2:1後，可將溶質的質量分數的計算，改換為的HCl分子個數比的計算。即：1 / (1+4.5)，估算得B。
另類思維要依據堅實的化學知識
另類思維強調的是思維換位，需要對思維對象的融會貫通的理解。下面幾道例題的解法，是從數學的思維角度轉換到概念的思維角度，因此必須以堅實的化學知識為基礎，否則易繁瑣或出現失誤。
例4.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片並加熱，充分反應後，被還原的H2SO4的物質的量是()
A.小於0.45 mol B.0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之間 D.大於0.90 mol
一般思維：根據銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2 +
H2O，2mol H2SO4中有1mol H2SO4作氧化劑被還原，50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中有H2SO4 0.9mol，則被還原的H2SO4為0.45mol。但答案錯誤，是由於思維不到位。
另類思維：隨着濃硫酸與銅反應的進行，溶液的濃度不斷稀釋，而稀硫酸不與銅反應。則被還原的H2SO4一定小於0.45mol。選A。
例5.密度為0.91g·cm-3的氨水，質量分數為25 %，該氨水用等體積的水稀釋後，所得溶液的質量分數為( )
A.等於12.5 % B.大於12.5 %
C.小於12.5 % D.無法確定
常規思維：按100g氨水計算，其中NH3為25g。加水稀釋後，NH3的質量不變，利用稀釋公式或溶質的質量分數公式來計算。如用溶質的質量分數公式，方法如下：氨水的體積為100g / 0.91g·cm-3，與氨水等體積的水的質量為
1.00 g· cm-3×100g / 0.91g·cm-3，則稀釋後的氨水中溶質的質量分數
另類思維：可假設向氨水中加入等質量的水，溶質的質量分數等於25%的一半為12.5%。 但由於氨水和水的密度不同，且r NH 3< r H2O，所以加入等體積的水後溶質的質量分數一定小於12.5%。
[能力訓練]
1.將Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應，生成標準狀況
下的H22.8L，則原金屬混合物三種金屬物質的量之和是( )
A.0.125 mol B.0.10 mol C.0.15 mol D.0.20 mol
2.與2.7g Al完全反應的稀HNO3最多溶解Fe的質量為( )
A.2.8g B.5.6g C.2.7g D.8.4g
3.某金屬單質與一定濃度的HNO3反應，假定只有單一的還原產物，當參加反應
的單質與被還原的HNO3物質的量之比為2:1時，還原產物為( )
2 C.N2O D.N2
4.在100 g 濃度為18 mol·L-1密度為ρ(g / cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L-1的硫酸，則加入水的體積為( )
A.小於100 mL B.等於100 mL
C.大於100 mL D.等於100 /ρ
5.在25℃時，硫酸銅的溶解度為S g，把S g無水硫酸銅粉末加入到(100 +S)g飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍色晶體。若將此晶體溶解成飽和溶液，應加水的質量為()
A.(100 +S)g B.100 g
C.(100 S9 / 25)g D.(100 s16 / 25)g
6.現有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯組成的混合物中氧的質量分數為15.3%，則氫的質量分數為( )
A.84.7 % B.72.6 % C.12.1 % D.6.05 %
7.某種H2和CO的混合氣3.2g，其密度為相同條件下O2密度的1 / 2，將這種混合氣充入一盛有足量Na2O2密閉容器中，再通入過量O2，並用電火花點燃使其充分反應，最後容器中固體的質量增加了()
A.3.2 g B.4.4 g C.5.6 g D.6.4 g
8.將m1 g Zn加到m2 g 20 % HCl溶液中，反應結果共放出n L H2(SPT)，則被還原的HCl物質的量是()
A.m1 / 65 mol B.5m2 / 36.5 mol
C.m2 / 36.5 mol D.n / 11.2 mol
9.同温同壓下，某燒瓶中充滿O2時，稱重為116g，當充滿 CO2氣體時，稱重為122g，若充滿某氣體時，稱重為114 g，則某氣體的式量為( )
A.28 B.60 C.32 D.44
、Fe3O4、Fe2O3組成的混合物，測知Fe、O元素質量比為21∶8，則 FeO、
Fe3O4、Fe2O3 物質的量之比為( )
A.1∶1∶2 B.2∶1∶1 C.1∶3∶1 D.1∶1∶1
2在氧氣中燃燒生成CO2和SO2，今有0.228 g CS2在448 mL O2 (標準狀況)燃燒，充分反應後，混合氣體在標準狀況下的體積為( )
A.112 mL B.224 mL C.336 mL D.448 mL
12.同温同壓下，兩個等體積的乾燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3 ②NO2進行噴泉實驗， 經充分反應後，瓶內溶液的物質的量濃度為()
A.① > ② B.① < ② C.① = ② D.不能確定
13. 甲、乙兩個電解池均以鉑為電極，且互相串聯，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間後，測得甲池電極質量增加2.16g，乙池電極上析出0.24g金屬，則乙池中的溶質可能是()
4 4 (NO3)3 2SO4
[答案和提示]
1.B H2為0.125mol，金屬的物質的量必小於0.125mol。
2.D 由於Fe3+ 還要溶Fe，所以Fe的物質的量一定大於0.1mol。
3.C 不論是幾價金屬，由於它的物質的量為偶數，所以失電子總數一定為偶
數，則硝酸中+5價N得電子總數也應為偶數，但硝酸的物質的量是奇數，那麼N 由+5價需降為奇數價，得電子總數才會為偶數。
4.A 物質的量濃度大的硫酸，其密度大，物質的量濃度小的硫酸，其密度小，
但都會大於水的密度。
5.B 其實就是把S g 無水CuSO4直接加水配成飽和溶液。
6.C 乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯的分子中C、H的個數比均為1:2，其質量比為6:1。
7.A Na2O2與H2O反應生成NaOH，與CO2反應生成Na2CO3，從關係式
Na2O2→2NaOH 、Na2O2→Na2CO3，可發現固體增加的質量即為H2和CO的質量。
8.D 只有含n的選項是正確的。
9.A 該氣體的式量一定比O2和CO2小。
根據Fe、O元素的質量比，得出Fe、O的原子個數比為3:4，所以只要FeO、Fe2O3的物質的量之比為 1:1即可。
11.D 反應前後氣體體積不變。
12.C 由於氣體的體積與溶液的體積相同，在標準狀況下，所得溶液的物質的量濃度是一個定值。
13.A 只有Cu2+參加電解反應生成Cu
如何聽好化學課
臨近下課，經歷了緊張一節課的大腦往往感到疲憊倦怠，往往會對小結部分引不起足夠的重視。但事實上，結尾的話雖然不多，卻常常是一節課精要的提煉和複習的提示，是點睛之筆，“文眼”、“核心”所在，它對我們進一步理解課本內容、掌握知識要領、領會知識的實質，有着不容忽視的作用。有否用好小結在一定程度上就決定着你在本節課中的收穫大小。如：選擇“支起耳朵仔細聽”這種做法的在A、B、C三組中有着較明顯的區別，分別為43.10%，38.04%,32.78%. 而“嫌老師?索、麻煩、不如早下課”的同學在C組中相對最多。所以同學們在今後的聽課中，要努力克服消極情緒，發揚“愈戰愈勇&rdquo 高中物理;精神，為每一節課劃上完美的休止符號。
幾種重要金屬
一. 教學內容：幾種重要金屬 、 、
二. 教學要求：
1. 掌握幾種重要金屬的主要性質
2. 瞭解常見題型的解法及技巧
三. 教學重點、難點：
1. 的計算
2. 及其化合物計算
四. 分析：
1. 鈉及其化合物的轉化關係
2. 鎂及其化合物的轉化關係
3. 鋁三角、鐵三角的轉化關係
4. 金屬的重要化合物
（1）氧化物
（2）氫氧化物
【典型例題】
[例1]（1999年長沙聯題）將 、 混合氣體，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，則原混合物中 、 B. C. D.
解析：將 、
混合氣體是由 組成，又根據混合氣體通過放電恰好完全反應，説明在 與 ，即 ，
故 ，在選項中只有D符合 與 的這一量的比。
[例2]（科研題）已知相對原子質量： 為 ； 為 ； 為 ； 及其氧化物 固體。據此可確定鹼金屬
解析：本題若已知 各自的質量，就屬於常規計算題，而題中只知混合物的質量，顯然還缺少其中一種物質的質量，可見尚缺少一個條件。要求解有兩種途徑選擇：一是求得 的原子量的區間，這就要建立不等式組，可用極端假設法建立不等式組。
若 全部是 可計算出生成 的質量為 。（式中 為 ，由 可計算出生成 的質量為 。
依據題意可知， ，則可建立不等式： ＜ ＜ ＜
[例3]（2000年西安模擬）某乾燥粉末可能由 、<4">中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體 通過足量的 、
B. 粉末中一定不含有 和
D. 無法肯定粉末裏是否含有 ）、 ），氣體 溶液後體積縮小（而不是全部消失），説明 和 和 至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，説明混合物中一定有 ，但 受熱分解會使混合粉末質量減少，而實際剩餘固體的質量卻增加了，原因只能是發生了反應： 、 、 ，無法確定混合物中是否有 的判斷，關鍵是忽視了反應：
[例4]（1998年北京測試題）將 固體混合物置於密閉容器中，加熱到 ①
…… ②
…… ④
（1）首先分析當 分解得到的 恰好與 完全反應的情況，此時的反應可看作： ，即 ，殘留固體為 。
（2）當 ＞ 時， 過量，殘留固體為 和 ，氣體為 恰好將（1）中產物 時，此時殘留固體為 、 ，即 。
② 當 ＜ ＜ 時，過量的 分解產生的 完全反應，此時殘留固體為 ，氣體為 （水蒸氣）。
③ 當 ＜ 時，過量的 分解產生的 完全反應後 高中歷史， ，氣體為 （水蒸氣）、
的比值
殘留固體
氣體
、 ， ），然後在這一反應產物的基礎上討論反應物過量時的情況，從而確定過量。
[例5] 將相同質量的鎂條分別放在①氧氣中，②氮氣中，③空氣中，④二氧化碳中燃燒。燃燒後所得固體產物的質量按由小到大的順序排列是 （填序號）。
解析：要分析產物的質量，首先必須準確地寫出鎂條在各氣體中燃燒的方程式：
（空氣中的主要反應）
合成氨條件的選擇
一. 教學內容合成氨條件的選擇
二. 重點、難點
1. 使理解合成氨的原理，並能應用反應速率和平衡理論，選擇合成氨的適宜條件，從而培養分析問題和解決問題的。
2. 瞭解合成氨工業生產的主要流程。
3. 向學生介紹我國解放後合成氨工業的發展情況，對學生進行愛國主義。
三. 具體內容
（一）原理
合成氨反應
分析角度
反應要求
外界條件
使氨生成得快
（從化學反應速率分析）
使氨生成得多
（從化學平衡分析）
壓強
（高壓）
（高壓）
温度
（高温）
（低温）
是否要用催化劑
（使用）
（不影響）
唯物辯證法告訴我們：一切從實際出發，要全面地分析問題．綜合考慮化學反應速率和化學平衡移動的條件，再根據工業生產的特點和實際需要，才能正確地選擇合成氨工業的適宜條件。
（二）適宜條件的選擇
1. 壓強。增大壓強，有利於 的合成，但在實際生產中，壓強不可能無限制的增大，因為壓強越大，需要的動力越大，對材料的強度和設備的製造要求也越高，勢必增大生產成本，降低綜合經濟效益。因此，受動力、材料、設備等條件的限制，目前我國合成氨廠一般採用的壓強是 。
2. 温度。合成氨為放熱反應，低温有利於氨的生成。但是温度越低，反應速率越慢，到達平衡所需要的時間越長，因而單位時間內產量低，這在工業生產中是很不經濟的。綜合考慮各種因素，在實際生產上，採用500℃的温度，此時催化劑的活性最大。
3. 催化劑。由於 分子非常穩定， 與
（三）綜合分析：
的體積比，並不斷分離出 ，同時補充 和2. 增大壓強為設備鋼板能承受的程度，一般為 ～ 。
，符合下列圖象（I）所示關係。由此推斷對圖象（II）的正確説法是（ ）
A. ，Y軸表示B的百分含量
C. ，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
I II
解析：依圖（I）中，確定P，看T1、T2曲線，先拐説明先達到平衡，由此可知 ；再觀察曲線與縱座標關係，可知當T↑c%↓，則平衡向左移動，正反應為放熱反應，P↑c%↑，則平衡向右移動， ， 。由圖（I）所得結論，分析圖II，可知y代表A的轉化率，還可表示混合氣體的平均相對分子質量。
答案：A、D
[例2] 將 建立了平衡體系： 的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度（m）跟時間（t）的關係的是（ ）
A B
C D
解析：根據題意可知如下幾點：
（1）O2轉化率為30%。
（2）開始反應器中無O3，經計算又可知 但平衡時 ，則A、B、D錯誤。
答案：C
[例3] 在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的 和 ，並分別在t秒時測定其中 的體積百分含量，如圖。
（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是 。
（2）此可逆反應的正反應是 （反應）（填“放熱”或“吸熱”）。
（3）A、C段的曲線是增函數，C、E段曲線是減函數，試從反應速率和化學平衡的角度説明理由： 。
解析：首先弄懂此圖的涵義，從0→C是平衡前，由於正反應是放熱反應，隨反應進行， %↑，T升高，從C→E是平衡時，T升高，平衡向←移動， %下降。
答案：
（1）A、B；
（2）放熱；
（3）C點生成 %最高，是平衡點，在A?D?DC段平衡前，C?D?DE段升高温度， %含量減少，正向放熱，升温平衡逆向移動。
[例4] 合成氨所用的 ，欲提高CO轉化率可採用的有：① 降低温度；② 增加壓強；③ 使用催化劑；④ 增大CO的濃度；⑤ 增大水蒸氣的濃度；其中正確的組合是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ①⑤
C. ①④⑤ D. 只有⑤
解析：該反應是一個氣體總體積不變的放熱反應，欲提高CO的轉化率，可設法使化學平衡向正反應方向移動，顯然降低温度可以滿足這一要求，增加水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向轉動，CO的轉化率也可以增大；但若增加CO的濃度，平衡雖然向右移動，但CO的總量增大，其轉化率反而減小，增大壓強的使用催化劑的操作只能加快反應速率，縮短達平衡的時間，而與平衡時CO的轉化率無關。
答案：B
[例5] 下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
A. 加入催化劑有利於合成氨的反應
B. 高壓有利於合成氨的反應
C. 500℃有利於合成氨的反應
D. 將混合氣體中的氨氣液化有利於合成氨反應
解析：合成氨的反應是一個氣體體積縮小的放熱反應，加壓能使平衡向生成氨的方向移動，升温不利於生成氨，但能使催化劑活性大，提高反應速率；將氨液化降低氨氣濃度，平衡向生成氨氣方向移動；催化劑只能提高反應速率，縮短達到平衡的時間。
[例6] 在一定條件下，合成氨反應到達平衡狀態，此時，再進行如下操作，平衡不發生移動的是（ ）
A. 恆温、恆壓時，充入NH3
B. 恆温、恆容時，充入N2
C. 恆温、恆壓時，充入He
D. 恆温、恆容時，充入He
2NH3（正反應為放熱）的平衡體系中，保持温度不變，充入氬氣，使容器體積和壓強均增大一倍，此時平衡將（ ）
A. 不移動
B. 向正反應方向移動
C. 向逆反應方向移動
D. 不能確定是否移動
2. 工業上合成氨時一般採用500℃左右的温度，其原因是（ ）
① 適當提高氨的合成速率， ②提高H2的轉化率，
③ 提高氨的產率， ④ 催化劑在500℃時活性最大
A. ① B. ①②
C. ②③④ D. ①④
3. 在合成氨工業中，實現下列目的變化過程中與平衡移動無關的是（ ）
A. 為增加NH3的日產量，不斷將NH3分離出來
B. 為增加NH3的日產量，使用催化劑
C. 為增加NH3的日產量，採用500℃左右的高温
D. 為增加NH3的日產量而採用2×107～5×107Pa的壓強
4,高一. 在帶有活塞的密閉容器中壓入5molH2和5molN2，在某温度下經反應生成2mol NH3，若此時容器的壓強不變，則容器體積是反應前的（ ）
A. 2倍 B. 1.5倍 C. 0.8倍 D. 0.5倍
5. 合成氨所需的氫氣由煤與水發生反應制得，其中一步反應為：CO H2O CO2 H2（正反應為放熱），要使CO轉化率提高，可採用下列措施中的（ ）
A. 增大水蒸氣的濃度 B. 增大CO的濃度
C. 降低温度 D. 增大壓強
6. 將含1mol NH3的密閉容器a加熱，部分NH3分解，並達到平衡，此時NH3的體積分數是x％。若在該容器中加入2mol NH3後密封，加熱到相同温度，使反應達到平衡時，設此時NH3的體積分數為y％，則x和y的正確關係是（ ）
A. x＞y B. x＜y
C. x= y D. x≥y
7. 在一定條件下，可逆反應x（氣） 3y（氣） 2z（氣）達到平衡時，有37.5％的y轉化為z，有25％的x轉化為z。則起始時，充入容器中的x和y的物質的量之比為（ ）
A. 1:3 B. 3:1 C. 3:2 D. 1:2
8. 在固定容積的密閉容器中，氮與氫合成氨的`反應達到了平衡，此時容器中含有0.1mol N2、0.3mol H2和0.1mol NH3，若維持原來的條件，向該容器中再同時加入0.1mol N2、0.3mol H2和0.1mol NH3，則（ ）
A. 正、逆反應速率同時增大，化學平衡不移動
B. 正、逆反應速率同時增大，混合氣體中NH3的體積分數增大
C. 正、逆反應速率同時增大，化學平衡向逆反應方向移動
D. 正、逆反應速率不變，化學平衡不移動
9. 下面是合成氨的簡要流程示意圖：
沿X路線回去的物質是（ ）
A. N2和H2 B. 催化劑 C. NH3 D. H2
10. 工業上用以合成氨的原料氣?D?D氫氣，來源之一是取自石油氣，如用丙烷在一定條件下與水反應：C3H8 H2O→CO2 H2，按此原理1mol丙烷最多可制氨氣約為（ ）
A. 4mol B. 10mol C. 2.7mol D. 6.6mol
二. 填空題
11. 工業上合成氨的反應為N2（氣） 3H2（氣） 2NH3（氣）反應放熱92.4kJ。
（1）使用鐵觸媒作催化劑是為了________。
（2）通常採用2×107Pa～5×107Pa的壓強，原因是________。
（3）選擇500℃左右的温度進行反應，是由於________。
（4）將生成的氨及時從混合氣中分離出來，原因是________。
12. 在標準狀況下，將67.2L氮氣和44.8L氫氣混合，在一定條件下使之反應合成氨氣，反應達到平衡時，測得反應後的混合氣體中氨的體積分數為30％。
（1）平衡時反應混合物在標準狀況下的總體積是________。
（2）平衡時混合氣體中氮氣的體積分數是 。
13. 合成氨工業採用高壓條件進行反應；接觸法制硫酸工業採用常壓條件進行反應，其理由是________。
三. 計算題
14. 將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍。取0.5mol該混合氣體充入密閉容器內，使之發生反應並在一定條件下達到平衡。已知反應達平衡後容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍。試求：
（1）反應前混合氣體中N2和H2的體積比；
（2）達到平衡時混合氣體中氨的物質的量；
（3）平衡時N2的轉化率。
15. 在密閉容器中充入體積比為1:3的N2、H2，平衡時測得混合氣體中NH3的體積分數為20％，則此時容器內的壓強與開始時的壓強比是多少？
16. 有平均式量為8.5的氫氮混合氣體，通過合成塔後出來的混合氣體的平均式量為9.4，求H2的轉化率。
2SO3儘管也是一個氣體體積減小的反應，但在常壓下SO2的轉化率已較高。
三.
14.
（1） （2）
（3）
16. 19.15%
化學大學聯考選擇題解法點撥
選擇題具有構思新穎、靈活巧妙、容量大、覆蓋面廣，的客觀性強，評分容易、準確等優點；不但能考查考生基礎的掌握程度，還能考查的敏捷性，是中廣泛採用的一種題型。選擇題命題的要求一般是瞭解、理解層次，雖然難度不大，但涉及面廣、分值高，約佔總分的50％，因此掌握選擇題的解法，快速、準確地解答好選擇題是奪取高分的關鍵之一。
1. 認真審題，把握要點
審題是“審”而不是“看”，審題目的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意中一些關鍵性的字、詞，要邊閲讀邊思索。一要細心審清題目過程的要求：如“不正確的是”、“錯誤的是”、“由強到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要準確審清題目的條件：如“所有主族元素”、 “標準狀況下”、“温度不變”、“室温時”、“無色”、“酸性溶液”等。三要留心題目的“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕：如考查氣體時經常是非標準狀況如常温常壓下，< > < > 、25℃時等；考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常涉及弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。
例1. 下列説法不正確的是（ ）
A. 磷酸的摩爾質量與阿伏加德羅常數（NA）個磷酸分子的質量在數值上相等
B. 常温常壓下，0.5NA個CO分子所佔體積是11.2L
C. 1mol 是CH4去掉氫陰離子後形成的碳正離子以及D選項中的白磷的化學式是P4等。答案為BC。
2. 注重對大學聯考熱點、重點知識的理解
常見的熱點、重點知識很多，如何伏加德羅常數；原子結構、元素週期表的應用；化學鍵、晶體類型及性質；氧化還原反應的概念，氧化還原反應的規律，氧化還原反應方程式的配平；判斷離子方程式的正誤，離子共存；溶液濃度、離子濃度的大小比較及計算；電化學知識；計算化學反應速率，等效平衡，化學平衡移動及平衡圖像等。
在認真審題的基礎上，利用自己掌握的概念、原理和熱點、重點知識，通過仔細的分析、比較，周密的思考和全面的判斷，使知識整合，滴水不漏，從而做出正確解答。
3. 掌握一些常見的解題
解選擇題，不但要掌握常規思路，而且要能在短時間內產生超常的思路。要能針對試題特徵，尋找隱含信息，敢於從多角度多層次尋求答案。要善於運用化學的學科思想抓住變化過程的某個方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恆原理（如氧化還原中的“電子得失守恆”、溶液中的“電荷守恆”、變化過程中的“某元素守恆”、還有質量守恆、體積守恆等等）、差量原理、平均值原理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的基礎。
（1）直接求解，準確無誤
例2. 已知自然界氧的同位素是 ，氫的同位素是H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）
A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 18種
解析：從水的分子組成（H2O）來看，3種氧原子分別與3種氫原子可構成9種水分子，此外，3種氫原子混合與3種氧原子又可構成9種水分子，因此自然界中的水一共有18種。即： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 。
（2）排除篩選，步步為營
排除法又稱篩選法或淘汰法。根據題幹所給的條件和要求，將選項中不合題意的答案，逐個排除，加以淘汰，剩下來的就是正確答案。
例3. 水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態，它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敍述正確的是（ ）
A. 水由液態變為玻璃態，體積縮小
B. 水由液態變為玻璃態，體積膨脹
C. 玻璃態是水的一種特殊狀態
D. 玻璃態水是分子晶體
解析：本題是一個信息給予題，讀懂信息是解題的關鍵。由題給信息知，玻璃態水的“密度與普通液態水的密度相同”，表明水由液態變玻璃態其體積不變；此外 高中數學，“玻璃態水無固定形狀，不存在晶體結構”，因而答案A、B、D錯誤。
（3）廣開思路，左右逢源
例4. 用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉澱，則該氧化物是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O
解析：思路一：設氧化物為MOx，然後找關係式 ，討論得答案。
思路二：根據氧化物與二氧化碳的質量比來求解。
根據題意，可知
A. 72：44＝1.64：1
B. 160：132＝1.21：1
C. 80：44＝1.82：1
D. 144：44＝3.27：1
思路三：根據氧化物中氧的質量分數來求。
根據題意，可知 比 多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO從氧化物裏奪取的，所以氧化物中氧的質量分數為 。在四個選擇中，只有B。
（4）打破常規，快速作答
例5. 在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花點燃，使其完全燃燒，再將燃燒後的氣體用 充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數是（ ）
A. 36% B. 54.5% C. 40% D. 33.3%
解析：本題如能求出CO、H2的質量，則O2的質量分數便可得出。本題按照常規解題思路是：
第一步寫出有關反應的方程式：
第二步設出CO和H2的質量，並由方程式①和②分別計算出CO2和H2O的質量。
第三步由CO2和H2O的質量，根據方程式③和④分別計算出各自的增量，將二者相加為7.5g，由此計算出CO和H2的質量為7.5g。
第四步求O2的質量分數：
故答案選B。
若換一種思路，則情況大為不同：
將上述思路中的①③方程式，②④方程式分別加和得：
由此很快就得出結論：Na2O2的增重就是CO和H2的混合氣體的質量，便可求得答案為B。
（5）利用守恆，簡化計算
例6. 在由NaCl、KCl、Na2CO3三種物質組成的混合物中，氯元素的質量分數為35.5％，鈉元素的質量分數為11.5％。則該混合物中 的物質的量之比為（ ）
A. 等於2：1 B. 大於2：1
C. 小於2：1 D. 無法確定
解析：此題若按混合物計算題的常規思路求解，即先根據質量分數求出NaCl、KCl、Na2CO3三種物質的物質的量的關係，再由化學式中有關離子的物質的量的關係求出 的物質的量之比的關係，則顯得非常繁瑣。若能利用離子電荷守恆來解題，便可使問題大為簡化。
由離子電荷守恆得：
因為
（6）巧用差量，出奇制勝
例7. 18.4g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經充分反應後排出氣體，冷卻，稱得剩餘固體質量為16.6g。則原固體混合物中NaOH和NaHCO3的物質的量之比為（ ）
A. 等於1：1 B. 大於1：1
C. 小於1：1 D. 無法確定
解析：發生的反應有： ， 可知，固體質量減少1.8g時 ，因此NaOH過量，答案為B。
（7）估算推理，柳暗花明
例8. 把70％ HNO3（1.40g/cm3）加到等體積的水中，所得溶液中溶質的質量分數是（ ）
A. 等於0.35 B. 小於0.35
C. 大於0.35 D. 無法確定
解析：若把“等體積”稀釋看作“等質量”稀釋，則所得溶液中溶質的質量分數為0.35。而“等體積”時，水的質量小於70％ HNO3溶液的質量，因70％ HNO3溶液的密度大於水的密度。等質量稀釋與等體積稀釋相比，當所用溶質質量相等時，前者所需水多，後者所需水少，而前者稀釋後溶質質量分數為 0.35，所以後者釋釋後溶質質量分數大於0.35。答案為C。
（8）極端思維，捷足先登
例9. 向100mL 18mol/L H2SO4中加入足量的Cu片並加熱，被還原的硫酸的物質的量為（ ）
A. 大於0.9mol小於1.8mol B. 等於0.9mol
C. 等於1.8mol D. 小於0.9mol
解析：根據反應方程式 可知，參加反應的硫酸只有一半被還原，假設所有硫酸全部與銅反應，則被還原的硫酸為： ）的關係是（ ）
A.
C. ，因此答案為C。這樣解，費時耗神，且稍不留意就可能漏寫或重寫，導致結果錯誤。若能利用換元法，則會迅速得出答案。萘分子只有8個氫原子可以被溴原子取代，若將一溴代物（C10H7Br）分子中的氫原子換成溴原子，而溴原子換成氫原子，就轉換成了萘的七溴代物（C10HBr7），兩者的同分異構體數目相等，即萘分子中有a個氫原子被取代與有（8－a）個氫原子被取代時的同分異構體數目相等，故 ，答案為C。
高一化學用途廣泛的金屬材料測試題及答案
第三節 用途廣泛的金屬材料
5分鐘訓練(類訓練，可用於課前)
1.下列物質中，不屬於合金的是( )
A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀
思路解析：硬鋁是鎂鋁合金、黃銅是銅鋅合金、鋼鐵可認為是鐵碳合金，只有水銀是汞單質。
答案：D
2.下圖是金屬材料用於日常生活與生產的示例，請指出它們主要使用的是什麼金屬材料。
思路解析：飛機對材料的要求較高，其中密度小是主要特性，所以選鋁合金;手術刀具要耐腐蝕、強度要大，所以通常選用不鏽鋼;自行車是普通老百姓出行的工具，用普通鋼材就足夠了，但現在隨着人們生活水平的提高，對自行車的要求也不斷提高，所以新式自行車也不斷採用一些質輕、強度大、色彩豔麗的合金材料;獎盃根據比賽的重要性，可以是塑料、鋁合金、銅及銀甚至金等各種材料;鉗工工具對強度和耐腐蝕性、耐磨性能及韌性都有較高要求，所以通常用特種鋼材或不鏽鋼;殘疾人使用的助步車一方面要輕便，同時也要有較高的安全性，所以用的是合金鋼。
答案：飛機用鋁合金、手術刀用不鏽鋼、自行車用普通鋼材、鉗工工具用特種鋼或不鏽鋼、助步車用合金鋼、獎盃則視需要可採用價值不等的各種材料。
3.銅的合金是我國古代勞動人民最早使用的金屬合金，根據其組成的不同，人們又常常將它們稱為青銅、黃銅、白銅。請寫出它們的組成成分。
思路解析：關於銅合金的材料很多，本題只要求寫出其組成成分，查閲教材即可得出答案。
答案：見下表。
名稱 青銅 黃銅 白銅
成分 銅、錫及少量的鉛 銅、鋅及少量錫、鉛、鋁等 銅、鋅、鎳及少量錳
10分鐘訓練(強化類訓練，可用於課中)
1.人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏鬆的是( )
A.K
思路解析：此題是生活常識，缺鈣可導致骨質疏鬆。
答案：B
2.隨着人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( )
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
思路解析：重金屬中毒是非常嚴重的環境污染問題，與其他選項進行比較後可以發現，其他原因都是比較次要的原因。
答案：B
3.我國悠久，文化燦爛，文物眾多。由於的原因，造成眾多文物流失。2000年5月，在香港拍賣會上，保利集團花費3 000多萬港幣購回火燒圓明園時流失的國寶——銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器放置時間較長，容易出現銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年後看上去依然熠熠生輝，不生鏽，下列對其原因的分析，最可能的是( )
A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B.環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C.銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
D.鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銅的合金，成分不同，性質不同造成的
思路解析：鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銀、銅、鋅等金屬的合金，使得其中的銅不易生鏽。
答案：D
4.鋼和鐵都是含有多種元素的合金，除了鐵之外，碳是最主要的合金元素之一，它對鋼和鐵的性質有何影響?
思路解析：根據含碳量的不同區分鋼和鐵，含碳量較少的是鋼，含碳量較高的是鐵;而鋼又可以根據其中碳的含量分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。它們主要影響到合金的硬度、強度、韌性和加工性能、耐磨性能等。
答案：要影響到合金的硬度、強度、韌性和加工性能、耐磨性能等。
5.哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化並放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m摩爾高氯酸銨分解時除產生2m摩爾水蒸氣和m摩爾氧氣外，其他組成元素均以單質形式放出，因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的方程式：
(1)__________________________________________________________________________。
(2)__________________________________________________________________________ 大學聯考。
根據此反應原理，1摩爾高氯酸銨分解所產生的氣體有_______________摩爾。
思路解析：鋁粉燃燒反應是同學們熟悉的反應，它不是本題的難點，高氯酸銨的分解才是本題的關鍵。高氯酸銨分解，反應物就是本身，產物已知有水蒸氣和氧氣，根據元素守恆，產物中還缺少氮元素和氯元素，根據已知信息，它們是氮氣和氯氣。高氯酸銨的配平，可首先暫定高氯酸銨、水蒸氣和氧氣的化學計量數為1、2、1，再根據氧化還原守恆規律或氮、氯原子守恆來配平氮氣和氯氣的化學計量數，最後同時擴大2倍即得答案。
答案：(1)4Al+3O2====2Al2O3，ΔH<0
(2)2NH4ClO4(s)====N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g) 4
快樂時光
畢業
偵探學校舉行畢業考試，有一個問題是：“公路上有一輛汽車飛馳，沒有開燈。突然之間，有一個穿黑衣服的醉鬼走到路中間。這時沒有路燈，也沒有月亮。眼看那個人就要被汽車撞倒，但汽車忽然剎住了，是什麼原因?”
有人答：“因為醉鬼的眼睛發光。”還有人答：“因為醉鬼大聲叫喊。”都不對。正確的答案是：當時是白天。
30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用於課後)
1.鋁硅合金(Si 13.5%)在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金，它們的熔點由低到高的順序是( )
A.①③② B.③①② C.③②① D.②①③
思路解析：合金的熔點一般比其組成金屬的熔點都要低，所以最低的是鋁硅合金。硅晶體是熔點極高的晶體。
答案：B
2.根據金屬的不同分類可知鎂、鋁都屬於( )
A.黑色金屬 B.輕金屬 C.稀有金屬 D.有色金屬
思路解析：鎂和鋁的密度都很小，所以都是輕金屬;鎂和鋁都不是黑色金屬而是有色金屬。
答案：BD
3.合金在現代生產、生活中應用非常廣泛，因為它有許多優良的特性。下列關於合金性質的説法錯誤的是( )
A.多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B.多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C.合金的密度一般比其各成分金屬的密度小
D.合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質不同
思路解析：合金與其成分金屬相比，表現出“一高兩低”，即“硬度高、密度低、熔點低”，但化學性質與其成分金屬的差別不大。
答案：D
4.對物質性質進行研究的基本程序是：觀察物質的外觀性質→預測物質性質→設計實驗→觀察實驗現象→對實驗現象進行分析、解釋→得出結論。其中預測物質的性質在整個程序中起着重要的作用。
K與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強。下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是( )
A.因為K的活潑性強，比鈉更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以鉀也應該保存在煤油中
B.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，且產物是K2O
C.K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣
D.K可以與水劇烈反應，生成氧氣
思路解析：K的活潑性比鈉的強，K更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以鉀也應該保存在煤油中。K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，但產物不是K2O，而是複雜的氧化物。K與水比Na與水的反應更劇烈，產物是氫氣而不是氧氣。
答案：A
5.近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470 ℃、80 MPa下合成出了金剛石，具有深遠的意義。下列説法錯誤的是( )
A.由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應
B.該反應中二氧化碳完全被還原為金剛石
C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉
D.通常情況下，二氧化碳不可能轉化為金剛石
思路解析：二氧化碳轉化成金剛石的過程中，有一部分碳原子轉化成了金剛石，另一部分變成了碳酸鈉。
答案：B
6.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉澱出來，適宜用的試劑是( )
溶液 (OH)2溶液 C.鹽酸 D.氨水
思路解析：因為Al(OH)3溶於強酸、強鹼，而不溶於弱鹼，所以選D。
答案：D
7.可用作磁性材料的物質是( )
2O3 3O4
思路解析：四種鐵的化合物中，只有Fe3O4具有磁性。
答案：C
8.一般來説，多數合金(以硬鋁為例)與其各成分金屬相比較，合金的熔點____________，合金的強度和硬度都比純鋁_______________，其密度_______________。
思路解析：一般來説，多數合金與其各成分金屬相比較，合金的熔點低於其成分金屬的熔點;強度和硬度則比其成分金屬大。
答案：較低 較大 較小
9.用鎂鋁合金的廢料頭、稀硫酸、氫氧化鈉溶液製取MgCl2溶液和Al2(SO3)3溶液，只需通過四步反應完成，請依次寫出其化學方程式：
(1)____________________________________。(2)________________________________。
(3)____________________________________。(4)________________________________。
思路解析：首先要利用鎂和鋁的性質不同，將鎂和鋁分離開，然後再按照要求通過一定化學反應制備目標產物。所利用的反應規律在化學裏同學們已經學過了，此處實際也是一個過程。
答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
(2)2NaAlO2+H2SO4+2H2O====Na2SO4+2Al(OH)3↓
(3)2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O
(4)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
10.有五種黑色粉末：鐵粉、炭粉、氧化銅、硫化亞鐵、二氧化錳，用一種試劑即能將它們鑑別開，這種試劑是_______________。
思路解析：選用一種試劑即能與這些物質分別反應，又能產生不同的現象，才宜於鑑別。可選與其他物質反應較少的二氧化錳作為切入口，裏學到的二氧化錳的反應是它與濃鹽酸反應生成氯氣。濃鹽酸分別與其他物質反應也有不同的現象產生。濃鹽酸與鐵粉反應，有氣體放出，溶液顏色變淺綠。氧化銅與濃鹽酸反應，溶液顏色變藍。硫化亞鐵與濃鹽酸反應，溶液顏色變淺綠，同時有臭雞蛋氣味的氣體放出。二氧化錳與濃鹽酸反應，有刺激性氣味的氣體放出。炭粉與濃鹽酸不反應。
答案：濃鹽酸
11.鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常温下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規模生產鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合，在高温條件下，通入Cl2製得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為__________________________________________________________，該反應的還原劑是____________________________________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。
(1)寫出此反應的化學方程式____________________________________________________。
(2)簡述從上述所得產物中獲得金屬鈦的步驟。
思路解析：(1)第一步反應的反應物有TiO2、Cl2和C，產物有TiCl4和另一種可燃氣體，從元素守恆來看，可燃氣體中只能有C和O，那麼它是CO還是CO2呢?在高温條件下，CO2的穩定性不如CO，即在高温條件下應為CO。第二步反應是置換反應，比較容易給出方程式。
(2)反應中可能用到過量的金屬鎂，因鈦不溶於強酸，所以可以用強酸將鎂與鈦分離開。
答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO C 第二步：(1)2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
(2)因鈦不與強酸反應，所以可將上述產物溶於過量的鹽酸中，然後過濾洗滌，即可得到純淨的鈦。
12.在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體，然後在其中倒入10 mL濃NaOH溶液，並迅速用膠帶將易拉罐口封住，發現易拉罐突然變癟了。
(1)試解釋易拉罐變癟的原因。
(2)經過一段時間之後，又可以觀察到的現象是什麼。
(3)解釋後一現象的原因。
(4)寫出反應過程中的兩個離子方程式：
答案：(1)易拉罐中的CO2與濃NaOH反應，致使易拉罐內氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟。
(2)易拉罐又鼓起來。
(3)濃NaOH與易拉罐(Al)反應產生H2，隨着易拉罐內H2量的增多，易拉罐內氣壓增大。
(4)CO2+2OH-==== +H2O?
2Al+2OH-+2H2O====2 +3H2↑
13.(2010全國理綜Ⅰ，28)
在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。
(1)A是製取CO2的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式：_______________________。
(2)填寫表中空格：
儀 器 加入試劑 加入該試劑的目的
B 飽和NaHCO3溶液
C
D
(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________________。
(4)試管F中收集滿氣體後，下一步實驗操作是：_________________________________。
思路解析：由裝置圖可以看到A為CO2發生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產生O2，E為收集O2的裝置。實驗室中使用大理石(CaCO3)和HCl反應制取CO2，會混有少量HCl雜質，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。生成的O2可以用帶火星的木條檢驗。
答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(2)
儀器 加入試劑 加入該試劑的目的
B 飽和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl
C Na2O2 反應生成O2
D NaOH 吸收沒有反應的CO2
(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
(4)把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明管中收集的是O2
