化學的知識點彙總

一、化學用語：

物質的俗稱和主要成分：生石灰——cao；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2；石灰石、大理石——caco3；食鹽的主要成分——nacl；純鹼——na2co3；燒鹼、火鹼、苛性鈉——naoh

二、化合物的分類；

氧化物==1種元素+o （co2、h2o、k2o……）

化合物 酸==h+酸根 （hcl、h2so4、h2co3、hno3……）

鹼==金屬+oh （ca(oh)2、naoh、cu(oh)2、fe(oh)3……）

鹽==金屬+酸根 （nacl、cuso4、fe(no3)3……）

三、金屬活動性：

1、金屬活動性順序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸裏的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k、ca、na除外)。

四、酸、鹼、鹽的溶解性：

1、常見鹽與鹼的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、硝（酸鹽）、銨（鹽）（全都）溶。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：

ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)

caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

ag2so4(鑑別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)

mgco3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

5、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。

(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

(3)kno3、nano3、agcl、baso4不能做複分解反應的'反應物

五、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定：

1、指示劑——溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇鹼性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用

鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)

2、ph值———溶液的酸鹼度ph>7溶液為酸性(越小酸性越強)ph=7溶液為中性ph<7溶液為鹼性(越大鹼性越強)

六、離子的檢驗：

①cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

②so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

③co32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑑別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。