氧化還原反應教案2015最新
三維目標：
①在複習反應類型，使學生了解化學反應有多種不同分類方法。
知識與技能：
②從得氧、失氧的角度劃分氧化反應和還原反應。
③掌握從化合價角度對化學反應進行分類的方法，培養學生歸類概括、能力。
過程與方法：
①培養學生科學探究的基本方法,提高科學探究的能力。
②培養學生的思維能力和對概念的理解能力。
情感、態度
對學生進行對立統一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形
與價值觀
成勇於創新的習慣、培養創新能力。
教學重點：
判斷一個反應是否是氧化還原反應的方法
教學難點：
氧化還原反應的實質
教學方法：
設疑、啟發、討論、講解
教學準備：
多媒體課件
教學過程：
第三節 氧化還原反應
[引入]最近，在我國航天事業中發生了幾件大事大家知道是什麼事情嗎?
2011年9月29日中國自行研製的天宮一號發射升空。2011年11月1日，中國自行研製的神舟八號飛船發射升空。2011年11月3日，神舟八號飛船與天宮一號 目標飛行器在陝西上空對接成功，為我國建設空間站邁出關鍵一步，我國也成為繼美國和俄羅斯之後第三個掌握對接技術的國家。這是我們中國人的驕傲更是陝西人的驕傲，因為設計、發射的許多關鍵技術在我們西安完成，測控中心在我們陝西，就連對接都在我們陝西上空進行。當我們看到火箭發射升空的壯觀場景時，可能還沒有想到，火箭發射離不開氧化還原反應所釋放的巨大的能量，那麼究竟什麼是氧化還原反應呢?
[過渡]在國中化學中我們認識了許多化學反應，它們從反應物和生成物的組成進行分類共有四種基本反應類型，分別是化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應。那麼，請問同學們Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2屬於上述四種基本反應類型中的哪一種?
【結論】不屬於基本反應類型中的任何一種，四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應。 按照反應物和生成物的類別及種類來區分化學反應有侷限性還不能解決所有反應的分類問題。
[過渡]從前面知識我們知道，國中化學中對化學反應的認識還不夠準確，所以下面我們通過探究來了解一種新的分類方法，認識一類非常重要的反應——氧化還原反應。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2屬於什麼類型呢?
【學法指導】
提出問題→進行探究→得出結論
【分析】在進行探究時，一般採取三步走的方法。首先提出問題，然後針對問題進行探究，並發現有關規律，最後進行歸納整理，得出結論。
【探究主題】一、什麼是氧化還原反應
[温故而知新]在國中化學中我們曾經學習過氧化反應和還原反應，什麼是氧化反應?什麼是還原反應?
氧化反應：物質得到氧的反應叫做氧化反應。
還原反應：物質失去氧的反應叫做還原反應。
[探究問題]1、請同學們從得氧和失氧的角度分析以下幾個化學反應，討論並交流它們屬於氧化反應還是還原反應?通過分析探究，説明氧化反應和還原反應是否同時發生?
① C+2CuO 2Cu+CO2↑ ② H2+CuO Cu+H2O
③ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
[探究發現]從得失氧的角度分析，在C+2CuO 2Cu+CO2↑反應中，CuO失氧發生了還原反應， C得氧生成CO2發生了氧化反應，所以從整體上看既發生了氧化反應，又發生了還原反應，而且氧化反應和還原反應同時發生。
由於氧化反應和還原反應同時進行的，所以將一個反應稱為氧化反應或還原反應就不合適，所以我們通常稱這種反應為氧化還原反應。
【探究結論】
氧化還原反應：在反應中某些物質被氧化的同時還有某些物質被還原(即氧化反應和還原反應同時進行)的反應，叫做氧化還原反應。
【特別説明】氧化還原反應是按照新的分類標準對化學反應進行分類的結果，所以必然有些化學反應是氧化還原反應，有些化學反應不是氧化還原反應，我們稱為非氧化還原反應。
【質疑】化學反應有很多種，有些化學反應有氧元素參加，還有許多化學反應沒有氧元素參加，我們無法從得失氧的角度來判斷它們是否屬於氧化還原反應。例如：2Na+Cl2 2NaCl、2HI = H2 + I2 、Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 、Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑。那麼如何知道它們是否屬於氧化還原反應呢?
【過渡】由此可見，從得失氧角度分析氧化還原反應有一定的侷限性，不能反映化學反應的本質。我們發現化學反應中，元素化合價在反應前後通常有變化，所以我們從化合價變化的`角度來分析氧化還原反應。究竟什麼樣的化學反應才是氧化還原反應呢?讓我們繼續探究。
【探究主題】二、什麼樣的反應是氧化還原反應?
[探究問題] 2、以碳和氧化銅反應、氫氣與氧化銅的反應、一氧化碳、三氧化二鐵以及鐵與硫酸銅反應為例來分析，氧化還原反應與元素化合價的升降有什麼關係?
【探究發現】
引導學生歸納：①氧化還原反應中一定有化合價變化。②元素化合價升高的反應是氧化反應;元素化合價降低的反應是還原反應。
【探究結論】:氧化還原反應的判斷方法
①凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應;凡是沒有元素化合價升降的化學反應都不是氧化還原反應(即非氧化還原反應)。
②元素化合價升高的是氧化反應;元素化合價降低的是還原反應。
説明：氧化反應不一定得到氧，還原反應不一定失去氧。利用化合價升降，不僅能分析有得氧失氧的化學反應，也能分析無得氧失氧的化學反應。
【過渡】掌握了這個有力武器我們就可以很容易的判斷一個化學反應是否氧化還原反應，同時還可以知道哪些物質發生氧化反應，哪些物質發生還原反應。
