2018廣東大學聯考原電池反應化學方程式

原電池反應是大學聯考化學考試中重要的知識點，也是大學聯考考試中的重點難點。下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考原電池反應化學方程式，希望大家喜歡。

(1)不可逆電池

蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn極(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反應)

Cu極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應)

離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)

Fe極(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反應)

C極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應)

離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氫腐蝕)

鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)

Fe極(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反應)

C極(+)O2+2H2O+4e-==4(還原反應)

化學方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O(鐵鏽的生成過程)

鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al極(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反應)

Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12(還原反應)

化學方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標電池)

乾電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物)NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HCl

Zn極(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反應)

Cu極(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(還原反應)

化學方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

(2)可逆電池

鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電

Pb極(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反應)

PbO2極(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(還原反應)

化學方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

Pb—PbO2(濃硫酸)充電

Pb極(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(還原反應)

PbO2極(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反應)

化學方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質)

(-)Li–e-==Li+(氧化反應)

(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(還原反應)

化學方程式Li+MnO?2==LiMnO2

銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)

Zn極(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反應)

Cu極(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(還原反應)

化學方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag

焰色反應

(以K元素為例)用潔淨的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。

洗滌沉澱

把蒸餾水沿着玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉澱，靜置，使蒸餾水濾出，重複2～3次即可。

判斷沉澱劑是否足量的操作

在上層清液中(或取少量上層清液置於小試管中)，滴加沉澱劑，若不再產生沉澱，説明沉澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。

判斷沉澱是否洗滌乾淨的操作

取少量最後一次洗滌洗液，滴加相應試劑……

萃取分液操作

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振盪、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

量氣操作注意

待温度恢復至室温時，調節量筒(或量氣管)使左右液麪相平。

酸鹼中和滴定終點判斷

如強酸滴定強鹼，用酚酞用指示劑，當最後一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘不褪色。)

有機實驗中長導管的作用

冷凝迴流，提高反應物的利用率。

氫氧化鐵膠體的製備

往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

滲析操作

將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜紮好後系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，並及時更換蒸餾水。

容量瓶檢漏操作

往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立並將瓶塞旋轉180度後塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

1、膠體的'定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

2、膠體的分類：

①.根據分散質微粒組成的狀況分類：

如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：澱粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm範圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。

②.根據分散劑的狀態劃分：

如：煙、雲、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

3、膠體的製備

A.物理方法

①機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶於水，澱粉溶於水、聚乙烯熔於某有機溶劑等。

B.化學方法

①水解促進法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl

②複分解反應法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什麼現象?如何表達對應的兩個反應方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

4、膠體的性質：

①丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用於鑑別膠體和其他分散系。

②布朗運動——在膠體中，由於膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。

③電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑裏向陰極(或陽極)作定向移動的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。

説明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可採用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體裏分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。

B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便於判斷和分析一些實際問題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

特殊：AgI膠粒隨着AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。