化學物質及其變化知識結構梳理

一、知識結構梳理

1、物質的分類

(1) 以分散質粒子大小對分散系分類

(2) 以組成為標準對物質進行分類

2、物質的化學變化

二、本章重難點概括

1、電解質和非電解質

（1）電解質應該是化合物；

（2）電解質的導電條件：水溶液或熔融狀態

（3）電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子，而不是發生化學反應的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶於水形成的水溶液可以導電，但是本身為非電解質）。

【注意】

（1）單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。{電解質和非電解質都是化合物}

（2）（純淨的`）酸鹼鹽都是電解質。

電解質包括：酸鹼鹽、大多金屬氧化物、水； 非電解質包括：大多數有機物、非金屬氧化物、氨。

（3）電解質本身不一定能導電{NaCl晶體}，能導電的不一定是電解質{石墨、金屬單質、混合物}。

（4）熔融狀態下，一般的鹽和強鹼能導電，酸不能導電{分子構成}。 （5）液氨、液態HCl、HCl、酒精是純淨物，氨水、鹽酸是混合物。

2、離子方程式的書寫

（1）可拆：強酸、強鹼、可溶鹽；

不可拆：弱酸、弱鹼、不溶鹽、單質、氣體、氧化物。

（2）HCO3-不可拆、HSO4-要拆開。

3、H+ + OH－= H2O雖然能表明酸鹼中和反應的實質，但只能表示強酸和強鹼反應生成可溶性鹽的酸鹼中和反應。

4、離子方程式正誤判斷

（1）得失電子不守恆、電荷不守恆、原子個數不守恆。 （2）弱酸、弱鹼、難溶鹽、氣體、氧化物沒寫成化學式。 （3）反應不符合客觀事實。

5、離子共存

（1）無色溶液中不能大量存在有顏色離子：Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫

色)，但有顏色離子可大量存在於澄清透明溶液中。

（2）強酸性溶液中不能大量存在以下離子：OH-、CO32-、HCO3-。

（3）強鹼性溶液中不能大量存在以下離子：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+。 （4）能發生複分解反應的離子不能大量共存。

6、氧化還原反應

（1）概念：化學反應過程中元素化合價發生變化的反應叫做氧化還原反應。

（2）特徵：化合價發生變化。

（3）本質：電子發生轉移。

（4）失去電子的物質是還原劑，化合價升高，發生氧化反應，得到氧化產物。

（5）得到電子的物質是氧化劑，化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。

（6）氧化劑表現出氧化性。

（7）還原劑表現出還原性。

注意點:氧化劑與還原劑都是指反應物。

化合價升高，失電子，被氧化，發生氧化反應

化合價降低，得電子，被還原，發生還原反應