高三上化學期中練習答案
第I卷（選擇題，共42分）
本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。
1．下列垃圾中，不適合衞生填埋、焚燒、堆肥等處理方法的是
A．廚餘垃圾 B．廢電池 C．植物秸稈 D．織物垃圾
2．下列有關環境問題的説法中，不正確的是
A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2
B．氟氯代烷和氮氧化物等會破壞臭氧層
C．CO2、CH4等 是造成温室效應的氣體
D．白色污染是指廢棄塑料製品造成的污染
3．下列有關水資源保護的説法中，不正確的是
A．重金屬離子對人體有毒，常採用沉澱反應將之除去
B．化肥中含有植物營養素，可大量使用以改善水環境
C．軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
D．天然水中的細小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑淨化
4．下列有關氧化還原反應的説法中，正確的是
A．NO2溶於水發生了氧化還原反應
B．Na2O2與CO2反應時，Na2O2只作氧化劑
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的漂白性
D．濃HNO3與C反應時，體現了HNO3的強氧化性和酸性
5．下列條件下，可以大量共存的離子組是
A．某無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－ -
C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、 K+、Cl-、OH-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
6．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是
A．可用氯氣進行自來水的殺菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClO
B．將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0
C．在刻制印刷電路板時，用FeCl3溶液腐蝕銅箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe + 3Cu2 +
D．在KNO3和稀硫酸混合液中，銅片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3 Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
7．已知甲醇的燃燒熱數值為726.51 kJmol-1。下列熱化學方程式書寫正確的是
A．CH4O + O2 === CO2 + 2H2O H=-726.51 kJmol-1
B．CH4O(l) + O2 (g)=== CO2(g) + 2H2O(g) H=-726.51 kJmol-1
C．2CH4O(l) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 4H2O(l) H=+1453.12 kJmol-1
D．CH4O(l) + O2 (g)=== CO2(g) + 2H2O(l ) H=-726.51 kJmol-1
8．下列離子方程式書寫正確的 是
A．將鐵放入氯化鐵溶液中：Fe + Fe3+ === 2Fe2+
B．向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋ 2H＋ === Fe2＋ ＋ 2H2O
C．將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2 ＋ 2OH－ === SO32－ ＋ H2O
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓
9．下列有關元素週期表和元素週期律的説法中，正確的是
A. 第三週期主族元素中氯的原子半徑最大
B. 原子最外層電子數為 2的元素一定位於週期表中的第IIA族
C. 同主族自上而下，其非金屬元素氣態氫化物的穩定性逐漸增強
D. 鎵（Ga）位於第4週期、IIIA族，其最高價氧化物對應水化物的化學式為Ga(OH)3
10．下列有關實驗的操作和現象描述的對應關係正確的是
A．將NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只觀察到白色沉澱
B．將鈉放入水中，鈉浮在水面上、熔成一個閃亮的小球、四處遊動、溶液變紅
C．除去表面保護膜的鋁在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來
D．在滴有酚酞溶液的 Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀鹽酸，溶液的紅色逐漸變淺，並有白色膠狀物生成
11．在實驗室中，用右圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中。實驗結果與預測的現象一致的是
選項 ①中的物質
②中的物質
預測②中的現象
A 氨水 氯化鋁溶液 產生白色沉澱
B 濃硫酸 銅片 產生大量氣體，溶液變藍
C 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產生大量紅棕色氣體
D 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產生大量氣體
12．在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4 ，可將有害的Cr2O72-轉化為Cr3＋，然後再加入熟石灰調節溶液的pH，使Cr3＋轉化為Cr(OH)3沉澱，而從廢水中除去。下列説法正確的是
A．FeSO4在反應中作氧化劑
B．隨着反應的進行，該廢水的pH會減小
C．若 該反應轉移0.6 mol e-，則會有0.2 mol Cr2O72- 被還原
D．除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應和複分解反應
13．已知甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關係如下：
下列説法不正確的
A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙
B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2
C．若A為NaOH溶液，X為短週期的金屬元素，則乙一定為白色沉澱
D．若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質
14．光氣的分解反應為：COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H>0 ，反應體系達平衡後，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示，則下列説法正確的是
A. 從第10 min到第12 min時，生成Cl2的速率v(Cl2)=0.01 molL-1min-1
B. 第8 min時與第18 min時反應的平衡常數相同
C. 由於10 min時條件的改變，使COCl2的轉化率降低
D. 在第14 min時，改變的條件可能是壓縮反應容器的體積
第II卷（非選擇題，共58分）
15．（12分）NH3是一種重要的化工產品，是製造銨鹽的原料。
（1） NH3的電子式為 。
（2）實驗室用圖1所示裝置製備氨氣，該反應的化學反應方程式為 。
檢驗氨氣的方法是 。
（3）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置製備氨氣，下列説法正確的是
（填字母序號）。
a．錐形瓶中加入的固體物質可以是鹼石灰
b．製得的氨氣可用鹼石灰來乾燥
c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理
（4）氯化銨常用作除鏽劑，用化學用語表達其水溶液呈酸性的原因是 。
（5）工業上用活性炭做催化劑，在280~450℃條件下氯化銨與甲醇反應制取一氯甲烷，該反應的化學方程式為 。
（6）工業合成氨：N2+3H2 2NH3。已知斷開1 mol化學鍵所需的能量見下表。
N≡N H—H N—H
鍵能/kJmol-1 945 436 391
則運用鍵能數據計算，該反應的ΔH約為 kJmol-1。
16．（15分）A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短週期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數之和等於15。
回答下列問題：
（1） B元素在元素週期表中的位置是 ；A離 子的結構示意圖為 。
（2）用電子式表示化合物BG的形成過程： 。
（3）D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為 。
（4）①B2A2中含有 鍵和 鍵。
②該物質與水反應的化學反應方程式為 。
（5）下列説法正確的是 （填字母序號）。
a. B、D、E原子半徑依次減小
b. 六種元素的最高正化合價均等於其原子的最外層電子數
c. E的單質是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
d. 元素氣態氫化物的穩定性：F＞A＞G
（6）比較F和G最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：F G（填“＞”、“=”或“＜”），用原子結構解釋原因：同週期元素電子 層數相同，從左至右， ，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。
（7）NH3、H2O和HF的沸點反常，原因是它們分子間存在氫鍵。IVA~VIIA族的部分非金屬氣態氫化物的沸點如下圖所示， E的氫化物的化學式為 ，該氫化物位於下圖中的' 點（填字母序號）。
17．（14分）空氣污染問題日益引起全民關注。
（1）PM2.5是指大氣中直徑小於或等於2.5μm（1μm =103 nm）的顆粒物。下列説法不正確的是 （填 字母序號）。
a．PM2.5主要來源於火力發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介於1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能淨化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
① 硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶於雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為 、 。
② CaSO4可以調節水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為 。
③ Ca(NO2)2可製成混凝土防凍劑、鋼筋阻鏽劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式 。
（3）一定温度下，在密閉容器中SO2與O2反應生成1 mol SO3氣體時，放出a kJ熱量。
① 該温度下反應的熱化學方程式為 。
② 已知： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-b kJmol-1 (a>b>0)
則反應NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g) 的△H= kJmol-1。
③ 該温度下若將2 mol SO2和1 mol O2置於恆容的密閉容器中，發生反應達到平衡時，測得混合氣體中SO3的體積分數為 ，則SO2的平衡轉化率為 。
18．（9分） “將少量氯水加入到NaI溶液中”的學生實驗產生了大量含碘廢液。某研究小組用該含碘廢液製備NaI固體，實驗流程如下：
已知：反應② 2I- + 2Cu2+ + SO32- + H2O === 2CuI↓ + SO42- + 2H+
回答下列問題：
（1）產生含碘廢液的離子方程式為 。
（2）①中I2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為 。
（3）③中CuI發生了 （填“氧化”或“還原”）反應。
（4）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質的量之比為3:8，則化合物B的化學式為 。
（5）反應⑤中生成黑色固體和無 色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學方程式為 。
19．（9分）工業上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產生一氧化碳。為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發生反應：
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH=-41.0 kJmol-1
該反應在工業上被稱為“一氧化碳變換”。
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。
K(200℃) K(300℃) （填“>”、“ =” 或“<”）。
（2）恆温恆容條件下，以下能説明該反應達到平衡狀態的是 （填字母序號）。
a. ν消耗(CO)=ν生成(H2O)
b. c(CO2)=c(CO)
c. 混合氣體的總物質的量不再改變
d. 混合氣體的密度不再改變
（3）某温度下，在一個容積為10 L的密閉容器中加入1 mol CO和4 mol H2O(g)，反應經20 min後達到平衡，測得該反應實際放出 的熱量為32.8 kJ，迅速導出熱量，保持環境温度不變，該時間範圍內反應的平均速率ν (CO )= ；平衡常數K的數值為 。
（4）某工業合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分數）。現採用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去。已知不同温度及反應物投料比（ ）下，變換後平衡混合氣體中CO的體積分數如下表所示：
=1
=3
=5
200
250
300
350 1.70
2.73
6.00
7.85 0.21
0.30
0.84
1.52 0.02
0.06
0.43
0.80
①從表中數據可以得到控制不同條件時CO的轉化率的變化規律。能使CO的轉化率升高，可改變的條件是 、 。
②温度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實際生產過程中將温度控制在300℃左右，其原因是 。
③温度為300℃、 =1時，變換後的平衡混合氣體中CO2的體積分數是
（結果保留3位有效數字）。
化學 參考答案
第I卷（選擇題，共42分）
共14道小題，每小題3分，共42分。
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A B A D C D
題號 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D D A D B B
第II卷（非選擇題，共58分）
閲卷説明：
1． 不出現0.5分,最低0分，不出現負分。
2． 簡答題中劃線部分為給分點。
3．化學方程式評分標準：
（1）化學（離子）方程式中，離子方程式寫成化學方程式0分，反之，寫對給分。
（2）反應物、生成物化學式均正確得1分，有一種物質的化學式錯即不得分。
（3）配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平均不得分，但不重複扣分。
（4）不寫“↑”或“↓”不扣分。
（5）請再關注某些方程式的特殊評分要求，已標註在參考答案中。
4．合理答案均可酌情給分。
15．（12分，未標分數的空，每空1分）
（1）
（2） （2分）
方法1：用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍，説明氣體是氨氣
方法2： 用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，説明氣體是氨氣
（2分，只填一種方法，每種方法中，每個劃線點為1分）
（3）ab （2分，漏選得1分，錯選不得分）
（4）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2分，寫等號扣1分）
（5）NH4Cl + CH3OH ======== CH3Cl + NH3↑+ H2O
（2分，寫成NH3H2O扣1分， 給分）
（6）-93
16．（15分，未標分數的空，每空1分）
（1）第3週期 第IA族
（2）
（3）2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑ （2分）
（4）①離子 （非極性）共價
②2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 ↑ （2分）
（5）ac（2分，漏選得1分，錯選不得分）
（6）＜ 核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小
（7） SiH4 a
17．（14分，未標分數的空，每空1分）
（1）bc （2分，漏選得1分，錯選不得分）
（2）① SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
（共4分，每個方程式2分，反應物、生成物正確即得分）
② 2SO2 + O2 + 2Ca(OH)2 === 2CaSO4 + 2H2O （2分）
③ NO + NO2 + Ca(OH)2 === Ca(NO2)2 + H2O （2分）
（3）① 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=- 2a kJmol-1
（2分，方程式1分，包括物質化學式和狀態；反應熱1分，與物質係數對應）
② （ ，給分）
③ 90%（或0.9）
18．（8分，未標分數的空，每空1分）
（1）Cl2 + 2I- === I2 + 2Cl- （2分）
（2）I2 + SO32- + H2O === SO42- + 2I- + 2H+ （2分）
（3）氧化
（4）Fe3I8
（5）Fe3I8 + 8NaHCO3 === Fe3O4 + 8NaI + 8CO2↑ + 4H2O
（2分，離子方程式或化學方程式合理則給分）
19．（9分，每空1分）
（1） >
（2）a
（3）0.004 mol L-1min-1 1
（4） ① 降低温度 增大反應物投料比（或原料氣中水蒸氣的比例）
② 提高温度，會提高反應速率，但平衡逆向移動，CO的轉化率下降，實際生產過程中應該綜合考慮速率和平衡兩個方面。
（其他合理答案：如催化劑活性高、速率和平衡均衡等均給分）
③24.8%
