高中化學競賽必備的知識點

高中的時候，學習經常會有化學知識競賽，很多對化學很感興趣的學生都喜歡參加比賽，可是你知道需要準備哪些知識點嗎?下面是本站小編為大家整理的高中化學競賽知識歸納，希望對大家有用!

氮及其化合物

Ⅰ、氮氣(N2)

a、物理性質：無色、無味、難溶於水、密度略小於空氣，在空氣中體積分數約為78%

b、分子結構：分子式——N2，電子式—— ，結構式——N≡N

c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。

①與H2反應：N2+3H2 2NH3

②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶於水的氣體，有毒)

2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶於水氣體，有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

兩條關係式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、氨氣(NH3)

a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小於空氣，極易溶於水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作製冷劑 H

b、分子結構：分子式——NH3，電子式—— ，結構式——H—N—H

c、化學性質：

①與水反應：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液顯鹼性

②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙

d、氨氣製備：原理：銨鹽和鹼共熱產生氨氣

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

裝置：和氧氣的製備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶於水)

(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純淨氨氣)

驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍説明收集滿

乾燥：鹼石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性質：都是晶體，都易溶於水

c、化學性質：

①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②與鹼反應：銨鹽與鹼共熱可產生刺激性氣味並能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。

d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液並加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則説明有銨根離子的存在。

元素週期表和元素週期律

①原子組成：

原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷

原子組成 質子 質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數

核外電子 相對原子質量==質量數

②原子表示方法：

A：質量數 Z：質子數 N：中子數 A=Z+N

決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什麼元素

③同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl

④電子數和質子數關係：不帶電微粒：電子數==質子數

帶正電微粒：電子數==質子數—電荷數

帶負電微粒：電子數==質子數+電荷數

⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

⑥元素週期表結構

短週期(第1、2、3週期，元素種類分別為2、8、8)

元 週期(7個橫行)

長週期(第4、5、6週期，元素種類分別為18、18、32)

不完全週期(第7週期，元素種類為26，若排滿為32)

週期(18個縱行，16個族)∶

主族(7個)(ⅠA—ⅦA)

副族(7個)(ⅠB—ⅦB)

0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

Ⅷ族(3列)

⑦元素在週期表中的位置：週期數==電子層數，主族族序數==最外層電子數==最高正化合價

⑧元素週期律：

從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)

從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)

所以在週期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr (自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次於氧.是一種親氧元

素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於巖石、沙子和土壤中,佔地殼質量90%以上.位於第3週期,第ⅣA族碳的.下方.

Si對比C

最外層有4個電子,主要形成四價的化合物.

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強鹼(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與鹼性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞.

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小,由於SiO2不溶於水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得.

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl