高中化學競賽題知識要點總結
化學是高中生必須學好的一門重要科目,而化學知識競賽是很多學生都會舉辦的比賽,想在比賽中取得好成績,我們需要準備哪些化學知識呢?下面是本站小編為大家整理的高中化學必備的知識,希望對大家有用!
高中化學競賽題知識化學實驗
1.中學階段使用温度計的實驗:
①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內。
2.中學階段使用水浴加熱的實驗:
①溶解度的測定(要用温度計);②銀鏡反應.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:
①攪拌;②引流;③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。
4.由於空氣中CO2的作用而變質的物質:
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、鹼石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;
5.由於空氣中H2O的作用而變質的物質:
濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、鹼石灰等乾燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面鹼、NaOH固體、生石灰;
6.由於空氣中O2的氧化作用而變質的物質:
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。
7.由於揮發或自身分解作用而變質的:
AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
8.加熱試管時,應先均勻加熱後局部加熱。
9.用排水法收集氣體時,先拿出導管後撤酒精燈。
10.製取氣體時,先檢驗氣密性後裝藥品。
11.收集氣體時,先排淨裝置中的空氣後再收集。
12.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃。
14.檢驗鹵化烴分子的滷元素時,在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
16.配製FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶於少量濃鹽酸中,再稀釋。
17..焰色反應實驗,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。
18.用H2還原CuO時,先通H2流,後加熱CuO,反應完畢後先撤酒精燈,冷卻後再停止通H2。
19.配製物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px~50px後,再改用膠頭滴管加水至刻度線。
20.安裝發生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左後右或先下後上,先左後右。
21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先用水沖洗,最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時,先水洗,後塗 NaHCO3溶液。
22.鹼液沾到皮膚上,先水洗後塗硼酸溶液。
23.酸(或鹼)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最後用布擦。
24.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時,先在水解後的.溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液,加熱。
25.用pH試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,定出pH。
26.配製和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸(趕走O2,再溶解,並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
高中化學反應知識重點1.鎂條在空氣中燃燒:發出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒:發出白光,放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒:發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒:發出蒼白色火焰,產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發出藍色的火焰,放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
14.點燃純淨的氯氣,用乾冷燒杯罩在火焰上:發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成。
17.一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱:鐵鏽逐漸溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉澱生成。
高中化學常考知識一、有機物的物理性質
1、狀態:
固態:飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、澱粉、維生素、醋酸(16.6℃以下);
氣態:C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液態:
2、氣味:
無味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
稍有氣味:乙烯;
特殊氣味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;
香味:乙醇、低級酯
3、顏色:
白色:葡萄糖、多糖
黑色或深棕色:石油
4、密度:
比水輕:苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;
比水重:溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、揮發性:
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性:
不溶:高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;
與水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
二、最簡式相同的有機物
1、CH:C2H2、C6H6(苯、稜晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
2、CH2:烯烴和環烷烴;
3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
4、CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)
5、炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。
如:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
三、能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質
1、有機物:
⑴ 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)
⑵ 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶ 石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)
⑸ 天然橡膠(聚異戊二烯)
2、無機物:
⑴ -2價的S(硫化氫及硫化物)
⑵ + 4價的S(二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽)
⑸ -1價的I(氫碘酸及碘化物)變色
⑹ NaOH等強鹼、Na2CO3和AgNO3等鹽
Br2 + H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O