高中必備的有機化學知識點

有機化學之所以成為化學中的一個獨立學科，是因為有機化合物確有其內在的聯繫和特性，所以每位高中生都要掌握好這部分的知識點。下面是本站小編為大家整理的高中化學知識總結，希望對大家有用!

1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

正確

4.常温下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍

錯誤,應該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

錯誤,加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

4O與C3H8O在濃硫酸作用下脱水，最多可得到7種有機產物

正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種

正確

9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

正確

10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

14.甲酸脱水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物

正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水後分液除去

錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可製得丙烯

錯誤,會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確,取代後分液

20.應用乾餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應當是分餾

21.甘氨酸與穀氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(鹼反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

1、硫化氫的'性質

無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。

解釋：

1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性、可燃性，藍色火焰。

22、硫化氫的製取實驗

硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。

櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。

解釋：

1.硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生："稀酸"在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是説，在實驗室中常用硫化亞鐵(FeS)跟稀鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)，在啟普發生器中發生反應來製取硫化氫(H2S)【聯想："關閉活塞查密性"】。

2.櫥中操作上排氣："櫥中操作"的意思是説，該實驗的操作過程必須在通風櫥中進行【聯想：因為H2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S，就會使人感到頭痛、頭暈噁心，吸入較多的H2S，會使人昏迷、甚至死亡。】

3.氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指濃硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。這句的意思是説一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應來製取硫化氫，因為硫化亞鐵是強還原劑，易被氧化性酸氧化(H2S+ H2SO4濃=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3濃= H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O)。

23、硝酸性質口訣

硝酸金屬銅，反應不放氫;

稀硝三八無，濃硝一四棕;

鋁鐵能鈍化，光熱不穩定;

一硝三王水，能把金鉑溶。

解釋：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(濃)= Cu( NO3)2+2NO2↑+2H2O

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

王水：HCl:HNO3體積比=3：1

4、一定物質的量濃度的溶液配製“八步曲”

摩爾溶液處處用，配製“八步”記心中;

第一計算溶質量，固算克數液毫升;

二是計算稱量準，固用天平液量筒;

三置溶液於燒杯，加水攪動促全溶;

第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行;

五要兩洗杯內壁，①洗液全部注入瓶;

第六振盪容量瓶，混合均勻要記清;

七要加水近刻度，再用滴管來定容;

第八加塞再搖動，反覆倒轉即成功。注：①要用蒸餾水洗。

5.化學方程式“數字代碼”記憶法

3、8、3、2、4——3Cu+8HNO3(稀)=3 Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O

1、4、1、2、2——Cu+4HNO3(濃)= Cu( NO3)2+2NO2↑+2H2O

4、1、2、4——4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4、11、2、8——4FeS2+11 O2 =2Fe2O3+8SO2↑

4、5、4、6——4NH3+5O2=4NO+6H2O

4、6、5、6——4NH3+6NO=5N2+6H2O

一、化學實驗操作七原則

1. “從下往上”原則｡以 Cl2 實驗室製法為例,裝配發生裝置順序是:放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶｡

2.“從左到右”原則｡裝配複雜裝置應遵循從左到右順序｡如上裝置裝配順序為:發生裝置→集氣瓶→燒杯｡

3.先“塞”後“定”原則｡帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器｡

4.“固體先放”原則｡上例中,燒瓶內試劑 MnO2 應在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶｡總之固體試劑應在固定前加入相應容器中｡

5.“液體後加”原則｡液體藥品在燒瓶固定後加入｡如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入｡

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則｡

7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則｡

二、化學實驗中温度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要温度計

1.測反應混合物的温度:這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確温度,因此,應將温度計插入混合物中間｡

(1)測物質溶解度｡

(2)實驗室制乙烯｡

2.測蒸氣的温度:這種類型的實驗,多用於測量物質的沸點,由於液體在沸騰時,液體和蒸氣的温度相同,所以只要測蒸氣的温度｡

(1)實驗室蒸餾石油｡

(2)測定乙醇的沸點｡

3.測水浴温度:這種類型的實驗,往往只要使反應物的温度保持相對穩定,所以利用水浴加熱,温度計則插入水浴中｡

(1)温度對反應速率影響的反應｡

(2)苯的硝化反應｡

三、常見的需要塞入棉花的實驗

熱 KMnO4 製氧氣制乙炔和收集 NH3