2016年會考化學實驗的基礎知識

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　　一、常用儀器的使用

1、容器與反應器

能直接加熱的儀器：試管、坩鍋、蒸發皿、燃燒匙;

需墊石棉網加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶;

不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發生器及常見的計量儀器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。

計量儀器：温度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶(注：量器不可加熱和用做反應器。)

2、 加熱方法：直接加熱、水浴加熱

3、 氣體收集：排水法、排氣法

尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式

　　二、幾種混合物的分離和提純方法

⑴ 過濾

原理: 除去液體中的不溶性固體

主要儀器: 漏斗,濾紙,玻璃棒,燒杯,鐵架台(帶鐵圈)

操作要領及注意事項:

一貼: 將濾紙摺疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

二低: 濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，濾液應略低於濾紙的邊緣。

三靠: 向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應靠在玻璃棒上;

玻璃棒的底端應靠在三層濾紙一邊;漏斗頸的末端應靠在燒杯上。

濾液仍渾濁的原因和處理方法.

⑵ 蒸發

原理:加熱使溶劑揮發而得到溶質

主要儀器: 蒸發皿,玻璃棒,酒精燈,鐵架台(帶鐵圈),石棉網,坩堝鉗

操作要領及注意事項:

液體的'量不得超過蒸發皿容量的2/3。

加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。

液體近干時，停止加熱。

注意：何時開始攪拌? 何時轉移蒸發皿?

⑶ 蒸餾

原理:利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。

主要儀器: 蒸餾燒瓶，酒精燈,冷凝管，接受器，鐵架台

操作要領及注意事項:

①蒸餾燒瓶保持乾燥，加熱需墊石棉網。

②在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體佔總體積的l/3到1/2，最多不超過2/3。

④温度計感温炮應與支管口相平。

⑤冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑥加熱温度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

⑷ 萃取

原理: 利用同一溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質。

主要儀器: 分液漏斗

操作要領及注意事項: ① 檢漏 ② 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液

漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。 ③ 兩個溶劑互不相溶、存在密度差且不發生化學反應。 ④ 靜置分層。 ⑤ 分液

分液：分離互不相溶的兩種液體。

3、幾種離子的檢驗(D)

⑴SO42- ：向待測溶液中加入稀HNO3後，再加入BaCl2溶液，生成白色沉澱。 Ba2++ SO42-=== BaSO4↓

⑵Cl- ：向待測溶液中加入稀HNO3 後，再加入AgNO3溶液，生成白色沉澱。Ag++ Cl—==AgCl↓

⑶CO32- ：向待測溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉澱，再加入稀鹽酸或稀HNO3後，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。 Ba2++ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + CO2↑+H2O

　　三、配製一定物質的量濃度的溶液

1、配製步驟

a、計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

b、稱量、量取：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

c、溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室温後，將溶液引流注入容量瓶裏。

d、洗滌(轉移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。

e、定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液麪接近刻度2-3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。

f、裝瓶

2、誤差分析

3.溶液的稀釋：溶質在稀釋前後其物質的量不變。