高三化學實驗基礎知識點彙總
高三化學實驗基礎知識點(一)
1、物質的分離與提純的含義
物質的分離是指將混合物中的物質一一分開;物質的提純是指將物質中的其他物質(也叫雜質)除去，得到較為純淨的物質。
物質的提純和分離應遵循以下幾點：被提純或分離物物質，最終不能再引入新的雜質(即除雜不加雜);儘量不減少被提純和分離的物質;採用的方法應儘量使被提純和分離的物質跟其他物質易分離開;如果在分離操作中，被分離的物質轉變為其他物質，應採用適當方法將其恢復為原物質，可記作：不增;不減;易分;復原。
2、物質的分離與提純的常用方法。
滴入FeCl3飽和溶液加熱至沸;制硅酸溶膠應向過量鹽酸中加入水
⑴過濾法
液體中混有不溶性固體物質時使用，要點：一角、二低、三接觸。
⑵蒸發法
將溶液中的溶劑蒸發掉，得到溶質的分離方法
⑶結晶法
根據兩種可溶性固體物質在同一溶劑中，其溶解度受温度影響大小的'不同，將溶液蒸發溶劑或使高温飽和溶液降温得到一種晶體的方法，例如，分離NaCl和KNO3的混合物，結晶之後還要過濾。
⑷萃取和分液法
分液是把兩種不相混溶的液體分開的操作，使用的主要儀器是分液漏斗
萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑裏溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液裏提取出來的方法，應注意，萃取劑跟另一種溶劑的密度應相差較大且互不相溶，以利於靜置時分層。
⑸蒸餾法
把沸點不同的幾種液體物質的混合物，通過控制温度加熱再冷凝，先後得到一種或幾種較純淨的物質的方法叫蒸餾，能先後得到幾種分離產物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾。
⑹滲析法
把混有離子或小分子雜質的膠體溶液裝入半透膜的袋裏，並把這個袋放在溶劑中，從而使離子或小分子從膠體溶液裏分離出來的操作叫滲析。
⑺昇華法
固體混合物中有某種物質具有昇華特性時，可用加熱昇華再凝華的方法加以分離，如NaCl中混有I2，就可用昇華法分離。
高三化學實驗基礎知識點(二)
(一)化學實驗常用儀器
1、可加熱的儀器
⑴可直接加熱的儀器。試管、坩堝、蒸發皿、石棉網、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。
⑵可間接加熱(加墊石棉網加熱、水浴加熱等)，但不能直接的儀器。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。
2、用於計量的儀器
⑴測量物質質量的儀器
A、粗測 托盤天平(有砝碼、鑷子與之配套)。
B、精測 分析天平、電子天平(中學化學實驗不作要求)。
⑵測量液體體積的儀器
A、粗測 量筒、量杯高三化學知識點總結B、精測 滴定管(分酸式和鹼式)、容量瓶(限用於配製一定體積濃度準確的溶液中)、移液管。
⑶用於物質分離的主要玻璃儀器
⑴分液 分液漏斗、燒杯
⑵過濾 過濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯
⑶液體蒸發 蒸發皿(有玻璃質的，也有瓷質的)、玻璃棒、蒸餾燒瓶(必要時要配備温度計、冷凝管、牛角管)、酒精燈
4、物質儲存儀器
⑴儲存氣體 集氣瓶、儲氣瓶
⑵儲存固體 廣口試劑瓶，它又分為：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶;磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶;塑料瓶;水槽。
高三化學實驗基礎知識點(三)
裝配儀器時，首先要根據儀器裝置圖，選擇合適的儀器和附件，然後進行儀器和附件的連接和全套儀器的總裝配。操作規律為：
1、“先後”規律
⑴“先下後上”：如制Cl2的發生裝置組裝順序是：放鐵架台→擺酒精燈→固定鐵圈→放石棉網→固定圓底燒瓶。
⑵“先左後上”：如制Cl2：發生裝置→洗氣裝置→乾燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。
⑶“先塞後定”：當被固定儀器上連有塞子時，應先塞好塞子，再行固定。
⑷“先固後液”：當反應物既有固體又有液體時，應向反應器中先加入固體，後加入液體。
⑸“先查後裝”：先檢查氣密性，後裝入藥品和固定裝置。
⑹“先吸後幹”：先將氣體通過溶液吸收非水雜質，再行乾燥。
⑺“先組後燃”：先組裝好整套裝置並加入試劑，再點燃酒精燈。
⑻“先撤後滅”：實驗完畢後，應先從水中撤出導管，後熄滅酒精燈。
⑼“先燃後滅”：有多個酒精燈的實驗，開始應先點燃制氣裝置中的酒精燈，後點燃其他裝置中的酒精燈，如用CO還原Fe2O3，應先點燃制CO的酒精燈，後點燃燃燒CO的酒精燈，再點燃熱還原裝置中的酒精燈，實驗完畢後，應相反。
⑽“先通氫、後點燈、先滅燈、後停氫”：即用H2還原CuO的操作順序。
2、“進出”規律
⑴“長進短出”：洗氣瓶的安裝。(或“深入淺出”)
⑵“短進長出”：量氣瓶的安裝
⑶“粗進細出”：球形乾燥管幹燥氣體時的安裝。
⑷“低進高出”：冷凝管中水流方向
3、性質實驗和製備實驗中操作順序
⑴做Fe絲(在O2中)、Cu絲(在Cl2中)、Mg(在CO2中)等燃燒實驗時，應先在集氣瓶中鋪一層薄細沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。
⑵製備膠體：如Fe(OH)3溶膠(沸水)
⑶苯的硝化，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。
⑷配銀氨溶液：向AgNO3溶液中滴入稀氨水，產生白色沉澱後繼續加氨水到沉澱剛好消失。
