九年級化學氧氣知識點總結歸納
到了九年級,我們通過學習化學這門課程,將會了解很多物質的組成、結構、性質及其變化規律,那麼你掌握了氧氣的相關知識點了嗎?下面是本站小編為大家整理的九年級化學重要知識點,希望對大家有用!
九年級化學氧氣知識點總結歸納1一、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質:無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質:化學性質比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗,木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應:
參加反應物質與氧氣反應的條件,與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式,化學反應的表達式硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)
磷4P+5O2==2P2O5(產生白煙,生成白色固體P2O5)
二、氧氣的實驗室製法
1、藥品:過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳。
2、反應的原理:
(1)過氧化氫:水+氧氣
(2)高錳酸鉀,錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀:氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置
4、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處,便於將集氣瓶內的空氣趕盡)
難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時,因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集,當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純淨。
5、操作步驟:
查:檢查裝置的氣密性。將藥品裝入試管,用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定:將試管固定在鐵架台上點:點燃酒精燈,先使試管均勻受熱後對準試管中藥品部位加熱。
收:用排水法收集氧氣離:收集完畢後,先將導管撤離水槽。
熄:熄滅酒精燈。
6、檢驗方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內,如果木條復燃,説明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法:
(1)用向上排空氣法收集時:將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復燃,説明該瓶內的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時:當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,説明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項:
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時),防止藥品中的水分受熱後變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡皮塞既可,便於排出氣體。
(3)試管內的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然後對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時,集氣瓶充滿水後倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時,集氣瓶正放,導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時,應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時,證明已滿。
(8)停止反應時,應先把撤導管,後移酒精燈。(防止水槽裏的水倒流入試管,導致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀製取氧氣時,試管口要塞一小團棉花。
三、氧氣的工業製法
分離液態空氣法在低温條件下加壓,使空氣轉變為液態空氣,然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低,因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來,剩下的主要就是液態氮。
九年級化學氧氣知識點總結歸納21、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒:分子,原子,離子。
4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。
5、物質組成與構成的三種説法:
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的.;
(2)二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒:質子,中子,電子。
7、造成水污染的三種原因:
(1)工業“三廢”任意排放;
(2)生活污水任意排放;
(3)農藥化肥任意施放。
8、收集方法的三種方法:排水法(不容於水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質量守恆定律的三個不改變:原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質,減少溶劑,改變温度(升高或降低)。
11、複分解反應能否發生的三個條件:生成水、氣體或者沉澱。
12、三大化學肥料:N、P、K。
13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質:鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,還原性的物質:氫氣,一氧化碳,單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三種化學性質:可燃性,還原性,毒性。
18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。
20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。
21、鍊鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。
22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。
23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脱水性,強氧化性。
九年級化學氧氣知識點總結歸納3由於氧氣的密度比空氣大,所以氧氣在收集時可用向上排空氣法;又由於氧氣不易溶於水,所以氧氣可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
氧氣在氣態時是無色的,在固態和液態時是淡藍色。
重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現象,知道做實驗時的注意事項,並會寫有關反應的文字表達式。描述物質在氧氣中燃燒的現象時,一般從四方面來描述:
①物質原來的顏色;
②對產生的光(火焰或火星)加以描述;
③放出熱量;
④對生成物加以描述。
夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中,如果很早伸入集氣瓶的底部,集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來,木炭燃燒會不旺。
硫的用量不能過多,防止對空氣造成污染,實驗時應在通風櫥中進行。
光一般指固體燃燒產生的現象,如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產生光,不產生火焰;火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產生的現象,如硫、酒精、氣體燃燒等產生的現象。
無氧化二磷是固體,國中生物,現象應描述為產生白煙。煙是指固體小顆粒,霧是指液體小液滴。
鋁在空氣中不燃燒,在氧氣中燃燒時,把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上,另一端裹一根火柴。
為了防止生成物把集氣瓶炸裂,在集氣瓶底部先放一些沙子,放少量涼水。
細鐵絲繞成螺旋狀;鐵絲一端系一根火柴;集氣瓶內預先裝少量水或鋪一層細砂。
蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要乾燥,可觀察到水霧。
緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應,也要放出熱量。如果放出的熱量使温度達到可燃物的着火點,就可以引起自發燃燒,也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉化。