高三化學重要知識點總結歸納

高三的化學是半文半理的科目，學生在做實驗之餘，更多的是要理解和記憶課本知識內容。下面是本站小編為大家整理的高三化學重要知識點總結，希望對大家有用!

一、氧化還原反應

1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

3. 氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

二、 鐵及其化合物性質

1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。

b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。

b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2. 主要反應的化學方程式：

① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 鐵與硫酸銅反應(濕法鍊銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

滴加順序不同，現象不同

3與NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，後不產生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，後產生氣泡

能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

實驗中水的妙用

1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2.水浴：酚醛樹脂的製備(沸水浴);硝基苯的製備(50—60℃)、乙酸乙酯的`水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室温～100℃)需用温度計來控制温度;銀鏡反應需用温水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶於水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

5.鑑別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑑別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標籤的無色液體，用水鑑別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉於水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑑別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑑別。

6.檢漏：氣體發生裝置連好後，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

一 常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

加熱KMnO4製氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;