九年級化學氧化物知識點歸納

氧化物是九年級化學所要學習的一種氧元素與另一種化學元素組成的二元化合物。下面是小編為大家整理的九年級化學氧化物知識點歸納的相關資料，僅供大家參考。

　　一、碳的幾種單質

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、幹電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的.構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裏能夠增加輪胎的耐磨性。

　　二、單質碳的化學性質

單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常温下的穩定性強

2、可燃性：

完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2： C+O2點燃 CO2

不完全燃燒 (氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點燃 2CO

3、還原性：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的製法

1、實驗室製取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室製法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 選用和制氫氣相同的發生裝置

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業製法：

煅燒石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低温下可得固體——乾冰

2、化學性質：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3== H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用於檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應： C+CO2高温 2CO(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質，又利用其化學性質

乾冰用於人工降雨、製冷劑

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起温室效應。

　　五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水

2、有毒：吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質： (H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)

1)可燃性：

2CO+O2點燃 2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高温 H2+ CO)

2)還原性：

CO+CuO △ Cu+CO2(非置換反應) 應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高温 CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。)

　　六、酸和對應的酸性氧化物的聯繫：

酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(説明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　氧化物的概念

氧化物是屬於化合物之中的一種，它的組成中含有兩種元素，其中一種一定是氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。廣義上的氧化物是指氧元素與另一種化學元素組成的二元化合物。

　　氧化物有哪些

1.+1價金屬氧化物：Li2O、Na2O、K2O、Ag2O、Cu2O9

2.+2價金屬氧化物：BeO、MgO、CaO、BaO、CuO、ZnO、HgO、FeO

3.+3價金屬氧化物：Al2O3、Ti2O3、Fe2O3、Mn2O3

4.+4價金屬氧化物：TiO2、MnO2、V2O4、PbO2

5.+5價金屬氧化物：V2O5、Sb2O5

　　氧化物的分類

1.按與氧化合的另一種元素的類型分為金屬氧化物與非金屬氧化物；

2.按成鍵類型或組成粒子類型分為離子型氧化物與共價型氧化物；

3.按氧的氧化態分為普通氧化物、過氧化物、超氧化物和臭氧化物；

4.按酸鹼性分為酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、中性氧化物和複雜氧化物。