鐵的化學知識

1、鐵在週期表中的'位置及結構

鐵位於第四周期第Ⅷ族，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2 原子結構示意圖為

在化學反應中易失去兩個或三個電子形成＋2或＋3價：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+

2、純鐵具有銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導電、導熱性較好、能被磁鐵吸引。純鐵的抗腐蝕能力很強，通常我們所見的鐵中由於含有碳等物質，抗腐蝕能力較弱，易發生電化腐蝕。

在酸性介質中發生：析氫腐蝕： 負極：Fe－2e－＝Fe2＋；正極反應為：2H＋＝H2；

在中性或鹼性介質中發生：吸氧腐蝕：負極：Fe－2e－＝Fe2＋；正極反應為：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-

3、化學性質： 鐵是較活潑的金屬，易失去最外層和次外層的電子，常顯+2、+3價，且Fe3+比Fe2+穩定。

（1）與非金屬反應：鐵與強氧化劑反應生成＋3價鐵的化合物，與弱氧化劑反應生成＋2價鐵的化合物。如： 3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS

（2）與水反應：鐵在加熱至紅熱時能與水蒸氣發生反應。

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

常温下，鐵與水不起反應，但在水和空氣裏O2、CO2等共同作用下，鐵易被腐蝕。

（3）與酸反應：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑

氧化性酸：常温下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會鈍化，加熱條件下可發生氧化還原反應。

Fe+4HNO3（過量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe（過量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

Fe+6HNO3（濃）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

（4）與鹽溶液反應：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋