鐵三角高一化學必修一知識點歸納

　　一、鐵

鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次於氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價主要有0價、+2價和+3價，+6價（高鐵）不常見。

1.鐵與非金屬反應

鐵可以與許多非金屬單質發生反應，與氧化性較強的反應生成三價鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的反應生成二價鐵，如硫、碘。

（1）生成三價鐵：2fe+3cl2擊圖片可在新窗口打開2fecl3；2fe+3br2=2febr3；

（2）生成二價鐵：fe+s擊圖片可在新窗口打開fes；fe+i2擊圖片可在新窗口打開fei2；

（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價鐵和2/3的三價鐵。

2.鐵與水反應

鐵在高温下可以與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)擊圖片可在新窗口打開fe3o4+4h2；

3.鐵與酸反應

非氧化性酸反應，主要指稀硫酸或稀鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑；離子反應方程式：fe+2h+=fe2++h2↑；

與氧化性酸反應，鐵遇冷的濃硫酸會發生鈍化反應。

4.鐵與某些鹽發生置換反應

鐵可以與金屬活動順序中排在它後面的金屬的鹽發生置換反應：fe+cuso4=cu+feso4。

　　二、鐵的'氧化物

鐵的氧化物有氧化亞鐵（feo），氧化鐵（fe2o3）和四氧化三鐵（fe3o4），鐵的氧化可以與酸反應，也可以在高温條件下被還原性物質還原。

1.氧化鐵與非氧化性酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；

2.一氧化碳還原氧化鐵：fe2o3+3co擊圖片可在新窗口打開2fe+3co2；

3.鋁熱反應：fe2o3+2al擊圖片可在新窗口打開al2o3+2fe；

　　三、鐵的氫氧化物

鐵的氫氧化物主要有氫氧化鐵（fe(oh)3）和氫氧化亞鐵（fe(oh)2），氫氧化亞鐵是白色固體，容易被氧化；氫氧化鐵是紅褐色固體，經常出現在推斷題中。

1.亞鐵離子與氫氧根生成氫氧化亞鐵：fe2++2oh-=fe(oh)2↓；

2.鐵離子與氫氧根生成氫氧化鐵：fe3++3oh-=fe(oh)3↓；

3.氫氧化亞鐵與酸發生中和反應：fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o；

4.氫氧化鐵與酸發生中和反應：fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o；

5.氫氧化亞鐵被氧化：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；

6.氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3擊圖片可在新窗口打開fe2o3+3h2o；

　　四、三價鐵與二價鐵的鑑別

1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價鐵溶液，黃色的是三價鐵溶液。

2.加入kscn溶液，顯血紅色的溶液是三價鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價鐵溶液。

3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉澱的是三價鐵溶液。生成白色沉澱，沉澱馬上變為灰綠色，最後變為紅褐色，溶液為二價鐵溶液。

更多鑑別方法參看：化學競賽中三價鐵與二價鐵鑑別方法；三價鐵中含有二價鐵離子的檢驗；

　　五、鐵三角，鐵單質，亞鐵離子和鐵離子之間的轉化

鐵單質化合價為0價，只有還原性；亞鐵離子為+2價，既有氧化性又有還原性；鐵離子為+3價，只有氧化性。

1.鐵單質變為亞鐵離子，需要與氧化性較弱的物質反應，如稀硫酸、稀鹽酸、硫、碘等反應。

2.亞鐵離子變為鐵單質，需要與還原劑反應，如氫氣、一氧化碳、碳、鋁、鎂、鋅等。